Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 116-163, 190-201.

Тема 14. Металлы побочных подгрупп. Марганец и хром. D-элементы Содержание темы

1. Марганец и его соединение.

1.1. Степени окисления марганца.

1.2. Соли марганца.

1.3. Усиление окислительных свойств соединений марганца при повышении его степени окисления.

1.4. Влияние среды на восстановление перманганат-иона.

2. Хром и его соединения.

2.1. Степени окисления хрома.

2.2. Важнейшие соединения хрома. Их устойчивость в зависимости от среды.

2.3. Окислительно-восстановительные свойства важнейших соединений хрома.

3. Биологическая роль, токсикологическое действие и препараты d-элементов: Zn,Hg,Cu,Ag,Fe. Микроэлементы.

Домашнее задание

Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций, расставьте коэффициенты методом полуреакций:

а) MnO₂ + HCl 

б) KMnO₄+Na₂SO₃+H₂SO₄ 

в) KMnO₄ + Na₂SO₃ + H₂O 

г) KMnO₄ + Na₂SO₃ + KОН

д) NaCrO₂+Br₂+NaOH

e) K₂Cr₂O₇+ HCl

ж) K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ 

з) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ 

Лабораторная работа

Реактивы и оборудование: 1) дистиллированная вода; 2) 0,1 н. раствор перманганата калия KMnO₄; 3) 2 и раствор серной кислоты H₂SO₄; 4) 6 и раствор гидроксида калия KОН; 5) кристаллический сульфит натрия Na₂SO₃; 6) 1 и раствор хромата калия K₂CrO₄; 7) 2 н. раствор гидроксида калия KОН; 8) 8 н. раствор дихромата калия K₂Cr₂O₇; 9) штатив с пробирками; 10) стеклянная палочка.

Опыт 1. Окислительные свойства перманганата калия. В три пробирки налейте по 3-5 капель раствора перманганата калия. Добавьте в первую пробирку 3-5 капель раствора серной кислоты; во вторую 3- 5 капель дистиллированной воды; в третью 3-5 капель 6 н. раствора гидроксида калия КОН. Затем в каждую пробирку стеклянной палочкой внесите несколько крупинок сульфита натрия.

Какой цвет полученных продуктов во всех пробирках? Напишите уравнения окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций. Сделайте вывод об окислительных свойствах KMnO₄. Используется ли KMnO₄в ветеринарии?

Опыт 2. Переход хроматов в дихроматы и обратно. В пробирку налейте 3-5 капель раствора хромата калия K₂CrO₄. Затем добавьте в пробирку 3-5 капель раствора серной кислоты. К содержимому пробирки прибавьте 3-5 капель 2 н. раствора гидроксида калия KОН. Как изменится цвет раствора?

Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде. Какие соединения хрома используют в ветеринарной практике?

Опыт 3. Окислительные свойства дихромата калия. В пробирку налейте 3-5 капель дихромата калия. Добавьте в пробирку 3-5 капель серной кислоты. Затем прибавьте еще несколько крупинок сульфита натрия Na₂SO₃. Наблюдаются ли изменения цвета раствора в пробирке?

Напишите уравнение окислительно-восстановительной реакции методом полуреакций.

Литература

1. П.М. Саргаев. Неорганическая химия. -М.: КолосС, 2004. С. 121, 201-219, 237-261

Электрохимический ряд напряжений металлов Усиление восстановительных свойств атомов



Li k Ba Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb h Cu Ag Hg Pt Au

Таблица

Растворимость некоторых солей, кислот и оснований в воде

Ионы

H+

K+

Na+

Ag+

Ba2+

Ca2+

Mg2+

Zn2+

Cu2+

Hg2+

Pb2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

OH-

Р

Р

-

Р

М

М

Н

Н

-

Н

Н

Н

Н

NO3-

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Cl-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

Br-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

М

Р

Р

Р

J-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

Р

Р

Р

Н

Р

Р

Р

S2-

Р

Р

Р

Н

Р

Р

-

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

SO32-

Р

Р

Р

М

М

М

М

М

-

-

Н

М

-

-

SO42-

Р

Р

Р

М

Н

М

Р

Р

Р

-

Н

Р

Р

Р

CO32-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

-

Н

Н

-

-

SiO44-

Р

-

-

-

Н

Н

Н

Н

-

-

Н

Н

-

-

PO43-

Р

Р

Р

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Н

Обозначения: Р – растворимые (больше 10 г/л); М – малорастворимые (от 10 г/л до 0,01 г/л); Н – практически нерастворимые (меньше 0,01 г/л воды); черточка – разлагаются водой или не существуют.