- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
9. Рейтинговая оценка по дисциплине
Распределение баллов по видам учебных работ
Таблица 4
№ п/п |
Виды учебной деятельности студента, учитываемые в рейтинговой оценке |
Оценка в %
|
1 |
Посещение лекций |
5 |
2 |
Выполнение лабораторных работ и защита отчетов по ним |
- |
3 |
Практические занятия |
30 |
4 |
Индивидуальные домашние задания |
5 |
5 |
Выполнение 3-х контрольных работ |
3 х 10 |
6 |
Экзамен |
30 |
7 |
Итого |
100 |
Перевод баллов в пятибалльную шкалу
Отлично |
85-100 |
Хорошо |
71-84 |
Удовлетворительно |
60-70 |
Неудовлетворительно |
менее 60 |
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ И НАУКИ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Федеральное государственное автономное образовательное учреждение
высшего профессионального образования
«Дальневосточный федеральный университет»
(ДВФУ)
ШКОЛА ЕСТЕСТВЕННЫХ НАУК
КОНСПЕКТЫ ЛЕКЦИЙ
по дисциплине «Химия»
180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры
г. Владивосток
2012
Конспект лекций представлен в виде развернутого плана лекций, разработанного в соответствии со структурой и содержанием дисциплины «Химия», определенном в РПУД в соответствии с требованиями ФГОС. С полным курсом лекций (теоретической частью дисциплины) можно ознакомиться по учебным пособиям, рекомендованным данным УМКД (см. список литературы).
Модуль 1. Атомно-молекулярный уровень организации вещества
Раздел 1. Основы атомно-молекулярного учения (6 часов)
Тема 1. Основные классы неорганических соединений
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Классификация соединений по составу;
2. Классификация соединений по свойствам (функциональным признакам);
3. Номенклатура неорганических соединений;
4. Теории кислот и оснований.
На операционном уровне получения знаний:
Обучить студента:
1. Приводить молекулярные и составлять графические формулы химических соединений;
2. Рассчитывать молярную массу химических соединений.
На аналитическом уровне получения знаний:
Обучить студента определять:
1. Принадлежность соединений к определенному классу;
2. Способность к диссоциации в водной среде соединений определенного класса;
3. Кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов;
4. Влияние центрального атома на природу гидроксида;
5. Основность кислот и кислотность оснований.
Фактический материал:
I. Основные бинарные соединения (оксиды, галогениды, нитриды, карбиды, сульфиды, гидриды) и многоэлементные соединения.
II. Классификация неорганических соединений с позиции функциональных признаков: оксиды, кислоты, основания, соли. Классификация оксидов: солеобразующие и несолеобразующие; кислотные, основные, амфотерные. Классификация кислот по их силе, основности, наличию или отсутствию кислорода в их составе. Классификация оснований по их силе и кислотности. Классификация солей: средние, кислые, основные; двойные, смешанные и комплексные.
III. Номенклатура основных классов неорганических соединений.
IV. Понятия "кислота - основание" с позиции теорий электролитической диссоциации.
Выводы по теме:
1. По составу все неорганические соединения подразделяются на двухэлементные и многоэлементные. В эти группы могут входить соединения различных классов.
2. По функциональным признакам неорганические соединения подразделяются на классы в зависимости от характерных функций и поведения в химических реакциях.
3. Классификация определяет систему наименования (номенклатуру) веществ.
Вопросы для самопроверки:
1. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам: H2SiO3,Cu(OH)2,H3AsO4,HMnO4,Al(OH)3.
2. Для оксидов CrO,Cr2O3,CrO3привести формулы соответствующих гидроксидов.
3. Доказать характер (основный, кислотный, амфотерный) следующих соединений: ZnO,Cr(OH)3,Ba(OH)2,CO2.
4. Какие кислоты могут быть получены непосредственным взаимодействием с водой следующих оксидов: SO2,SO3,N2O5, NO2?
5. Какие из перечисленных кислот образуют кислые соли: HBr,H2S,H3AsO4?
6. Какие из приведенных оснований образуют основные соли: Cu(OH)2,NaOH,Al(OH)3?
7. Составить формулы средних и кислых солей ортофосфорной кислоты для натрия и кальция.
8. Составить формулы средних и основных солей для гидроксида железа (III) и гидроксида цинка.
9. Составить уравнения реакций, приводящих к образованию солей: KHSO3,K2SO3,CuOHCl,CuCl2.
10. Привести графические формулы для следующих соединений: Mn(OH)2,KMnO4,H2SeO4,K2HPO4,SO3.