Выводы по теме:

1. Поведение растворов электролитов можно характеризовать коллигативными законами с применением изотонического коэффициента.

2. Процесс электролитической диссоциации зависит от вида химической связи в молекуле электролита и количественно характеризуется К_ди α.

3. Водные растворы характеризуются определенными значениями рН и рОН.

4. Возможность образования и раствороения осадка определяется с помощью ПР.

5. Процесс гидролиза солей относится к ионным равновесиям, описывается ионными уравнениями и количественно характеризуется К_ги β;

Вопросы для самоконтроля:

1. Объяснить, почему температура замерзания 0,1М раствора NaClв два раза ниже, чем 0,1М раствора сахара.

2. Какие вещества называются электролитами?

3. Указать причины электролитической диссоциации.

5. Определить степень диссоциации сильного, слабого электролита и неэлектролита.

6. Привести уравнение электролитической диссоциации гидроксида магния, карбоната натрия, соляной кислоты.

7. Определить, в каком из растворов – 0,1MHClили 0,1МHCNконцентрация ионов водорода Н⁺больше.

8. Рассчитать электропроводности растворов а) 0,01М HClи 0,1MHClб) 0,1MCaCl₂и 0,1MNaClв) 0,01MHClи 0,01МHCN. Обсудить результаты.

9. Привести уравнения реакции диссоциации и выражения соответствующих констант диссоциации для электролитов: HCl,HNO₂,HClO,NaOH,NH₄OH.

10. Привести уравнения реакции диссоциации и выражения констант диссоциации электролитов: H₂S,Zn(ОH)₂ ,H₃PО₄ .Cr(ОH)₃ .

11. Объяснить зависимость степени диссоциации и изотонического коэффициента от разбавления раствора.

12. Привести значения ионного произведения воды: а) при 25°С, б) при 80°С?

13. Расположить в порядке возрастания значения pHэлектролиты одинаковой молярной концентрации: а)HFб) СH₃COOHв)HCNг)HCl.

14. Привести в общем виде равновесие, константа равновесия которого называется “произведение растворимости”.

15. Привести выражение ПР для следующих электролитов: AgI,Ag₂S,Bi₂S₃,BaSО₄.

16. К насыщенному раствору AgClдобавили: а) хлорид натрия б) нитрат натрия в) нитрат серебра г) соляную кислоту? В каком случае растворимостьAgClизменится?

18. Как изменяться концентрации всех компонентов равновесного процесса: а) при добавлении сильной кислоты к раствору слабой кислоты, б) при добавлении слабой кислоты к раствору ее соли?

19. Объяснить, почему молекулярному уравнению соответствует одно ионное уравнение, тогда как ионному уравнению соответствует целый ряд равновероятных молекулярных уравнений.

20. Составить уравнения молекулярных и ионно-молекулярных реакций, протекающих в растворах между: а) соляной кислотой и карбонатом кальция; б) азотной кислотой и гидроксидом лития; в) сульфидом натрия и нитратом меди; г) гидроксидом цинка и едким натром; д) бромидом аммония и водой; е) гидросульфитом натрия и водой.

21. Подобрать соответствующие молекулярные уравнения к кратким ионным:

а) 2Br^+Pb²⁺=PbВr₂

б) Н⁺+F^=HF

в) 2Н⁺ + SO₃^2– = H₂O + SO₂ 

г) Fe³⁺ + 6 F^ = [Fe F₆]^3–

д) S^2 + H₂O = HS^ + OH^

е) Сu²⁺ + H₂O = CuOH⁺ + H⁺

22. Раствор какой из солей в равной молярной концентрации имеет наибольшее значение рН: NaBr,NaHS,NaHSO₃ ,NaF?