![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
Константы диссоциации слабых оснований
Название |
Формула |
Константа |
Гидроксид алюминия |
Al(OH)3 |
(III) 1,3810-9 |
аммония |
NH4OH |
1,7910-5 |
бериллия |
Be(OH)2 |
(II) 510-11 |
ванадия (III) |
V(OH)3 |
(III) 8,310-12 |
галлия |
Ga(OH)3 |
(II) 1,610-11 (III) 410-12 |
железа (II) |
Fe(OH)2 |
(II) 1,310-4 |
железа (III) |
Fe(OH)3 |
(II) 1,8210-11 (III) 1,3510-12 |
кадмия |
Cd(OH)2 |
(II) 5,010-3 |
кальция |
Ca(OH)2 |
(II) 4,310-2 |
кобальта (II) |
Co(OH)2 |
(II) 410-5 |
лантана |
La(OH)3 |
(III) 5,210-4 |
магния |
Mg(OH)2 |
(II) 2,510-3 |
марганца (II) |
Mn(OH)2 |
(II) 5,010-4 |
меди (II) |
Cu(OH)2 |
(II) 3,410-7 |
никеля |
Ni(OH)2 |
(II) 2,510-5 |
свинца |
Pb(OH)2 |
(I) 9,610-4 (II) 3,010-8 |
cкандия (III) |
Sc(OH)3 |
(III) 7,610-10 |
хрома (III) |
Cr(OH)3 |
(III) 1,0210-10 |
цинка |
Zn(OH)2 |
(II) 410-5 |
Гидразин |
N2H4H2O |
210-6 |
Гидроксиламин |
NH2OHH2O |
9,3310-9 |
Таблица 3
Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
Название и символ элемента |
Электродный процесс |
E, B |
Азот N |
N2+4H2O+2ē=2NH2OH+2OH- |
-3,040 |
N2+4H2O+4ē=N2H4+4OH- |
-1,160 | |
NO2- +H2O+ē=NO+2OH- |
-0,460 | |
NO3- +2H2O+3ē=NO+4OH- |
-0,140 | |
NO3- +H2O+2ē=NO2- +2OH- |
0,100 | |
N2+8H++6ē=2NH4+ |
0,260 | |
NO3- +2H++ē=NO2+H2O |
0,800 | |
NO3- +2H++2ē=NO2- +H2O |
0,833 | |
HNO2+7H++6ē=NH4++2H2O |
0,864 | |
NO3- +10H++8ē=NH4++3H2O |
0,870 | |
NO3- +4H++3ē=NO+2H2O |
0,957 | |
HNO2+H++ē=NO+H2O |
1,004 | |
NO2+H++ē=HNO2 |
1,090 | |
2NO3- +10H++8ē=N2O+5H2O |
1,116 | |
2HNO2+4H++4ē=N2O+3H2O |
1,297 | |
2HNO2+6H++6ē=N2+4H2O |
1,454 | |
2NO+4H++4ē=N2+2H2O |
1,678 | |
N2O+2H++2ē=N2+H2O |
1,766 | |
Алюминий Al |
AlO2- +2H2O+3ē=Al+4OH- |
-2,350 |
Al(OH)3+3ē=Al+3OH- |
-2,310 | |
AlF63– +3ē=Al+6F- |
-2,070 | |
AlO2- +4H++3ē=Al+2H2O |
-1,262 | |
Бериллий Be |
Be2++2ē=Be |
-1,847 |
Be(OH)2+2H++2ē=Be+2H2O |
-1,820 | |
BeO22- + 4H++2ē=Be+2H2O |
-0,909 | |
Бор B |
BF4- + 3ē=B+4F- |
-1,040 |
H3BO3+3H++3ē=B+3H2O |
-0,869 | |
BO33- + 6H++3ē=B+3H2O |
-0,165 | |
Бром Br |
BrO3- +2H2O+4ē=BrO- + 4OH- |
0,540 |
BrO3- +3H2O+6ē=Br – +6OH- |
0,610 | |
BrO- +H2O+2ē=Br - +2OH- |
0,760 | |
Br2+2ē=2Br - |
1,065 | |
BrO3- +6H++6ē=Br - +3H2O |
1,440 | |
2BrO3- +12H++10ē=Br2+6H2O |
1,520 | |
2HBrO+2H++2ē=Br2+2H2O |
1,590 | |
Висмут Bi |
Bi(OH)3+3ē=Bi+3OH- |
-0,460 |
Bi2O3+6H++6ē=2Bi+3H2O |
0,371 | |
Bi2O5+4H++4ē=Bi2O3+2H2O |
1,607 | |
Водород H |
H2+2ē=2H- |
-2,251 |
H++2ē=H- |
-1,125 | |
2H2O+2ē=H2+2OH- |
-0,828 | |
2H++2ē=H2 |
0,000 | |
Вольфрам W |
WO42- +4H2O+6ē=W+8OH- |
-1,050 |
WO42- +8H++6ē=W+4H2O |
0,049 | |
Германий Ge |
H2GeO3+4H++2ē=Ge2++3H2O |
-0,363 |
GeO2+4H++4ē=Ge+2H2O |
-0,150 | |
H2GeO3+4H++4ē=Ge+3H2O |
-0,130 | |
Железо Fe |
FeS+2ē=Fe+S2- |
-0,950 |
FeCO3+2ē=Fe+CO32- |
-0,756 | |
Fe(OH)3+ē=Fe(OH)2+OH- |
-0,530 | |
Fe3O4+8H++8ē=3Fe+4H2O |
-0,085 | |
Fe2O3+H2O+2H++2ē=2Fe(OH)2 |
-0,057 | |
Fe(OH)2+2H++2ē=Fe+2H2O |
-0,047 | |
Fe(OH)3+3H++3ē=Fe+3H2O |
0,059 | |
Fe(OH)3+H++ē=Fe(OH)2+H2O |
0,271 | |
[Fe(CN)6]3- +ē=[Fe(CN)6]4- |
0,356 | |
Fe3++ē=Fe2+ |
0,771 | |
FeO42– +8H++3ē=Fe3++4H2O |
1,700 | |
Золото Au |
[Au(CN)2]- +ē=Au+2CN- |
-0,610 |
[AuCl4]- +3ē=Au+4Cl- |
1,000 | |
Au2O3+6H++6ē=2Au+3H2O |
1,457 | |
H3AuO3+3H++3ē=Au+3H2O |
1,565
| |
Иод I |
2IO3- +6H2O+10ē=I2+12OH- |
0,210 |
IO3- +3H2O+6ē=I- +6OH- |
0,250 | |
2IO- +2H2O+2ē=I2+4OH- |
0,450 | |
I2+2ē=2I- |
0,536 | |
2IO3– +12H++10ē=I2+6H2O |
1,190 | |
2HIO+2H++2ē=I2+2H2O |
1,450 | |
Кадмий Cd |
CdS+2ē=Cd+S2- |
-1,175 |
[Cd(CN)4]2- +2ē=Cd+4CN- |
-1,090 | |
[Cd(NH3)4]2++2ē=Cd+4NH3 |
-0,610 | |
Cd(OH)2+2H++2ē=Cd+2H2O |
0,005 | |
Кальций Ca |
Ca(OH)2+2ē=Ca+2OH- |
-3,030 |
Кислород O |
O2+2H2O+4ē=4OH- |
0,401 |
O2+2H++2ē=H2O2 |
0,682 | |
O2+4H++4ē=2H2O |
1,228 | |
O3+6H++6ē=3H2O |
1,511 | |
H2O2+2H++2ē=2H2O |
1,776 | |
O3+2H++2ē=O2+H2O |
2,076 | |
Кобальт Co |
[Co(CN)6]3- +ē=[Co(CN)6]4- |
-0,830 |
Co(OH)2 + 2ē = Co + 2OH - |
-0,73 | |
[Co(NH3)6]2++2ē=Co+6NH3 |
-0,420 | |
Co2+ + 2 ē = Co |
-0,277 | |
Co(OH)2 + 2H+ + 2 ē = Co + 2H2O |
0,095 | |
[Co(NH3)6]3++ē=[Co(NH3)6]2+ |
0,100 | |
Co(OH)3+ē=Co(OH)2+OH- |
0,170 | |
Co3+ + 3 ē = Co |
0,33 | |
Co3+ + ē = Co2+ |
1,808
| |
Кремний Si |
SiO32- +3H2O+4ē=Si+6OH- |
-1,700 |
[SiF6]2- +4ē=Si+6F- |
-1,200 | |
SiO2+4H++4ē=Si+2H2O |
-0,857 | |
H2SiO3+4H++4ē=Si+3H2O |
-0,807 | |
SiO32- +6H++4ē=Si+3H2O |
-0,455 | |
Магний Mg |
Mg(OH)2+2H++2ē=Mg+2H2O |
-1,802 |
Марганец Mn |
MnO4- +ē=MnO42- |
0,564 |
MnO4- +2H2O+3ē=MnO2+4OH- |
0,600 | |
MnO2+4H++2ē=Mn2++2H2O |
1,228 | |
MnO4- +8H++5ē=Mn2++4H2O |
1,507 | |
MnO4- +4H++3ē=MnO2+2H2O |
1,692 | |
MnO42- +4H++2ē=MnO2+2H2O |
2,257 | |
Медь Cu |
CuS+2ē=Cu+S2- |
-0,710 |
[Cu(CN)2]- +ē=Cu+2CN- |
-0,430 | |
[Cu(NH3)2]+ +ē=Cu+2NH3 |
-0,120 | |
[Cu(NH3)4]2+ +2ē=Cu+4NH3 |
-0,070 | |
2Cu2+ + H2O + 2ē = Cu2O + 2H+ |
0,203 | |
Cu(OH)2+2H++2ē=Cu+2H2O |
0,609 | |
2CuO + 2H+ +2ē = Cu2O + H2O |
0,669 | |
Молибден Mo |
MoO42- +4H2O+6ē=Mo+8OH- |
-1,050 |
MoO42- +8H++6ē=Mo+4H2O |
0,154 | |
MoO3+2H++2ē=MoO2+H2O |
0,320 | |
MoO42- + 4H+ + 2ē = MoO2+2H2O |
0,606 | |
Мышьяк As |
AsO43- +2H2O+2ē=AsO2- +4OH- |
-0,710 |
As2O3+6H+ +6ē=2As+3H2O |
0,234 | |
H3AsO4+2H++2ē=HAsO2+2H2O |
0,560 | |
AsO43- +8H++5ē=As+4H2O |
0,648 | |
Никель Ni |
[Ni(NH3)6]2++2ē=Ni+6NH3 |
-0,490 |
Ni(OH)2+2H++2ē=Ni+2H2O |
0,110 | |
Ni(OH)3+ē=Ni(OH)2+OH- |
0,490 | |
Олово Sn |
SnO2+4H++4ē=Sn+2H2O |
-0,106 |
Sn(OH)2+2H++2ē=Sn+2H2O |
-0,091 | |
Sn(OH)4+4H++4ē=Sn+4H2O |
-0,008 | |
Sn4+ +2ē = Sn2+ |
0,151 | |
Платина Pt |
Pt(OH)2+2ē=Pt+2OH- |
0,150 |
[PtCl4]2- +2ē=Pt+4Cl- |
0,730 | |
Pt(OH)2+2H++2ē=Pt+2H2O |
0,980 | |
Рений Re |
ReO4-+2H2O+3ē = ReO2+4OH- ReO4-+4H2O+7 ē = Re+8OH- ReO2+4H++ ē = Re3++2H2O ReO2+4H++4 ē = Re+2H2O Re3++3 ē = Re0 ReO4-+8H++7 ē = Re+4H2O ReO3+2H++2 ē = ReO2+H2O ReO4-+4H++3 ē = ReO2+2H2O ReO42-+8H++3 ē = Re3++4H2O |
-0,595 -0,584 0,157 0,26 0,3 0,37 0,4 0,51 0,795 |
Ртуть Hg |
[HgI4]2- +4ē=Hg+4I- |
-0,040 |
Hg2Cl2+2ē=2Hg+2Cl- |
0,268 | |
Свинец Pb |
PbO32- +H2O+2ē=PbO22- +2OH- |
0,200 |
Pb(OH)2+2H++2ē=Pb+2H2O |
0,277 | |
PbO2+H2O+2ē=PbO+2OH- |
0,28 | |
Pb3O4+2H++2ē=3PbO+H2O |
0,972 | |
3PbO2+4H++2ē=Pb3O4+2H2O |
1,127 | |
PbO2 +4H++2ē=Pb2++2H2O |
1,449 | |
PbO2+SO42-+4H++2ē=PbSO4+2H2O |
1,685 | |
Pb4+ + 2ē = Pb2+ |
1,694 | |
PbO32- +4H++2ē=PbO+2H2O |
2,001 | |
3PbO32- +10H++4ē=Pb3O4+5H2O |
2,515 | |
Селен Se |
Se + 2ē=Se2- |
-0,920 |
Se+2H++2ē=H2Se |
-0,400 | |
SeO32- +3H2O+4ē=Se+6OH- |
-0,366 | |
SeO42- +H2O+2ē=SeO32- +2OH- |
0,050 | |
H2SeO3+4H++4ē=Se+3H2O |
0,741 | |
SeO42- +4H++2ē=H2SeO3+H2O |
1,150 | |
Сера S |
SO42- +H2O+2ē=SO32- +2OH- |
-0,930 |
2SO42- +5H2O+8ē=S2O32- +10ОН- |
-0,760 | |
SO42- +4H2O+6ē=S+8OH- |
-0,750 | |
S+2ē=S2- |
-0,480 | |
S+2H++2ē=H2S |
0,140 | |
SO42- +4H++2ē=H2SO3+H2O |
0,170 | |
2SO42- +10H++8ē=S2O32- +5H2O |
0,290 | |
SO42- +10H++8ē=H2S+4H2O |
0,300 | |
SO42- +8H++6ē=S+4H2O |
0,360 | |
H2SO3+4H++4ē=S+3H2O |
0,450 | |
S2O32- +6H++4ē=2S+3H2O |
0,500 | |
S2O82- +2ē=2SO42- |
2,010 | |
Серебро Ag |
Ag2S+2ē=2Ag+S2- |
-0,700 |
[Ag(CN)2]- + ē=Ag + 2CN- |
-0,290 | |
Ag2O + H2O + 2ē=Ag + 2OH- |
0,344 | |
[Ag(NH3)2]+ + ē=Ag + 2NH3 |
0,373 | |
AgBr + ē=Ag + Br- |
0,550 | |
Ag2SO4 + 2ē=2Ag + SO42- |
0,650 | |
Сурьма Sb |
SbO2- +2H2O+3ē=Sb + 4OH- |
-0,675 |
Sb2O3 +6H+ +6ē=2Sb + 3H2O |
0,152 | |
SbO2- +4H+ +3ē=Sb + 2H2O |
0,446 | |
Sb2O5 +4H+ +4ē=Sb2O3 + 2H2O |
0,691 | |
Теллур Te |
Te +2ē=Te2- |
-1,140 |
Te +2H++2ē=H2Te |
-0,720 | |
TeO32- +3H2O +4ē=Te + 6OH- |
-0,570 | |
TeO2 +4H+ +4ē=Te + 2H2O |
0,529 | |
Te4+ +4ē=Te |
0,568 | |
Титан Ti |
Ti2++2ē=Ti |
-1,63 |
TiO2 + 4H+ + 4ē=Ti + 2H2O |
-0,86 | |
TiO2 + 4H+ +2ē=Ti2+ + 2H2O |
-0,502 | |
Углерод C |
2H2CO3 +2H++2ē=H2C2O4 + 2H2O |
-0,490 |
CO2 +2H++2ē=CО + H2O |
-0,120 | |
CO32- +6H+ +4ē=C + 3H2O |
0,475 | |
Фосфор P |
P+3H2O +3ē=PH3 + 3OH- |
-0,890 |
H3PO4 +4H++4ē=H3PO4 + 2H2O |
-0,390 | |
H3PO4 +5H++5ē=P + 4H2O |
-0,383 | |
H3PO4 +2H++2ē=H3PO3 + H2O |
-0,276 | |
Фтор F |
OF2 +2H+ +4ē=2F- + H2O |
2,100 |
F2 +2ē=2F- |
2,870 | |
F2 +2H+ +2ē=2HF |
3,060 | |
Хлор Cl |
ClO3- +H2O +2ē=ClO2- +2OH- |
0,330 |
ClO4- +H2O +2ē=ClO3- +2OH- |
0,360 | |
2ClO- +2H2O +2ē=Cl2+4OH- |
0,400 | |
ClO4- +4H2O +8ē=Cl- +8OH- |
0,560 | |
ClO3- +3H2O +6ē=Cl- +6OH- |
0,630 | |
ClO2- +H2O +2ē=ClO- +2OH- |
0,660 | |
ClO- +H2O +2ē=Cl- +2OH- |
0,880 | |
ClO4– +2H+ +2ē=ClO3– +2H2O |
1,190 | |
Cl2+2ē=2Cl– |
1,359 | |
ClO4– +8H+ +8ē=Cl– +4H2O |
1,380 | |
2ClO4– +16H+ +14ē=Cl2 +8H2O |
1,390 | |
ClO3– +6H+ +6ē=Cl– +3H2O |
1,450 | |
2ClO3 +12H+ +10ē=Cl2 +6H2O |
1,470 | |
Хлор Cl |
HClO +H+ +2ē=Cl– +H2O |
1,494 |
HClO2+3H++4ē=Cl–+2H2O |
1,560 | |
2HClO+2H++2ē=Cl2+2H2O |
1,630 | |
2HClO2+6H++6ē=Cl2+4H2O |
1,630 | |
Хром Cr |
Cr(OH)2+2ē=Cr+2OH– |
-1,400 |
Cr(OH)3+3ē=Cr+3OH– |
-1,300 | |
CrO2–+2H2O+3ē=Cr+4OH– |
-1,200 | |
Cr(OH)3+3H++3ē=Cr+3H2O |
-0,654 | |
CrO42–+4H2O +3ē=Cr(OH)3+5OH– |
-0,130 | |
Cr2O72–+14H++12ē=2Cr+7H2O |
0,294 | |
H2CrO4+6H++6ē=Cr+4H2O |
0,295 | |
CrO42–+4H++3ē=CrO2–+2H2O |
0,940 | |
CrO2- +4H++ē = Cr2+ + 2H2O |
1,188 | |
Cr2++2H2O–ē=CrO2–+4H+ |
1,190 | |
Cr2O72–+14H++6ē=2Cr3+ +7H2O |
1,333 | |
H2CrO4+6H++3ē=Cr3++4H2O |
1,335 | |
CrO42- +8H++3 ē =Cr3++4H2O |
1,477 | |
Цинк Zn |
[Zn(CN)4]2–+2ē=Zn+4CN– |
-1,260 |
Zn(OH)2+2ē=Zn+2OH– |
-1,250 | |
ZnO22–+2H2O+2ē=Zn+4OH– |
-1,220 | |
[Zn(NH3)4]2++2ē=Zn+4NH3 |
-1,040 | |
ZnO22–+4H++2ē=Zn+2H2O |
0,441 |
Таблица 4
Стандартные окислительно-восстановительные