![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
Цели, задачи:
На фактическом уровне получения знаний:
1. Основные положения квантовой механики, квантово-механическая модель атома, квантовые числа;
2. Понятие электронной орбитали, основные правила и принципы заполнения электронами атомных орбиталей;
3. Электронные формулы атомов, электронно-графические схемы;
4. Распределение химических элементов по электронным семействам;
5. Периодический закон Д.И. Менделеева, структура периодической системы элементов.
На операционном уровне получения знаний:
Обучить студента:
1. Записывать полную электронную формулу атома любого химического элемента;
2. Описывать набором четырех квантовых чисел любой электрон в атоме на основании приведенной электронной формулы;
3. Распределять электроны по квантовым ячейкам в электронно-графической схеме.
На аналитическом уровне получения знаний:
Обучить студента:
1. По приведенной электронной формуле атома определять энергетическое состояние атома (нормальное, возбужденное или запрещенное);
2. Определять электронейтральное или ионное состояние описывает данная электронная формула;
3. По электронной формуле валентной структуры атома указывать местоположение данного химического элемента в периодической системе (период, группа, подгруппа) возможные его степени окисления;
4. Определять, к какому электронному семейству элементов относится данный элемент и правильно назвать его электронные аналоги.
Фактический материал:
I.
Краткое изложение основных положений
квантовой механики: а) квантованность
энергии; б) корпускулярно-волновой
дуализм электрона, уравнение де Бройля
(;
в) понятие орбитали и волновой функции,
физический смысл квадрата волновой
функции
;
г) энергетическое описание электрона
в атоме набором четырех квантовых чисел
(привести возможные значения и физический
смысл каждого квантового числа).
II. Основные правила и принципы распределения электронов по электронным орбиталям в многоэлектронных атомах: а) принцип минимума энергии, правила Клечковского; б) принцип Паули; в) правило Хунда. Электронная формула атома (полная и формула валентной структуры). Понятие квантовой электронной орбитали (квантовой ячейки), графическое изображение электронной оболочки атома при помощи энергетической диаграммы – электронно-графической схемы.
III. Структура периодической системы элементов. Электронные семейства химических элементов. Распределение химических элементов по периодам, группам и подгруппам согласно структуры их электронных оболочек (s-, p-, d-, f- элементы). Понятие электронных аналогов. Краткая характеристика общих основных химических свойств элементов (окислительно-восстановительных и кислотно-основных) по электронным семействам. Понятие потенциала ионизации и сродства к электрону и изменение этих характеристик элементов в периодической системе. Современная формулировка периодического закона Д.И. Менделеева.
Выводы по теме:
1. Атом сложная система, химические свойства которой определяются структурой ее электронной оболочки.
2. Распределение электронов в атоме подчиняется принципам и правилам квантовой механики.
3. Периодически повторяющиеся с возрастанием заряда ядра атомов однотипные электронные конфигурации атомов лежат в основе периодического закона и определяют структуру периодической системы элементов.
Вопросы для самопроверки:
1. Указать элемент, которому соответствует электронная формула атома 1s22s22p63s23p63d104s24p2:
а) Са; б) Zn; в) Ge.
2. Указать полное число электронов в атоме, валентная структура которого имеет формулу 3d104s2:
а) 30; б) 18; в) 20.
3. Для атома с массовым числом 36 а.е.м. и порядковым номером 17 в периодической системы укажите число протонов (р) и нейтронов (n) в ядре и число электронов (е) в электронной оболочке нейтрального атома:
а) р=17, n=19, е=17; б) р=19,n=17, е=17; в) р=17,n=17, е=17.
4. Изотопы какого элемента (Ni,Zn, Si)имеют в ядре соответствующее количество протонов (р) и нейтронов (n):
а) р=14, n=14; б) р=14,n=15; в) р=14,n=16?
5. Сколько неспаренных электронов имеет атом марганца Mn в основном состоянии:
а) 7; б) 5; в)2.
6. Атом какого элемента в основном состоянии содержит три свободных 4dорбитали:
а) Sc; б)V; в) Zr?
7. Учитывая правило Хунда, определить, атому какого элемента соответствует электронная конфигурация валентной структуры 1s22s22p63s13p3в высшем энергетическом состоянии:
а) P; б)As; в) Si.
8. Гидроксид какого элемента: Na,MgилиAlявляется более сильным основанием:
а) Na; б)Mg; в)Al.
9. Гидроксид какого
элемента: алюминия
,
кремния
или фосфора
является более сильной кислотой:
а) Al; б)Si; в) P.
10. Значения первых потенциалов ионизации элементов Iгруппы периодической системы соответственно равны (в вольтах):Li(5,4);Cu(7,7);Ag(9,2). Указать, у какого элемента металлические свойства выражены сильнее:
а) Li; б)Cu; в)Ag.