![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
V. Химическая кинетика и равновесие
1. Во сколько раз следует увеличить давление, чтобы начальная скорость образования NO2по реакции: 2NO(г)+ О2(г)→ 2NO2(г) возросла в 8 раз?
а) увеличить в 2 раза; б) увеличить в 4 раза; в) увеличить в 8 раз.
2. Как влияет катализатор на скорость прямой и обратной реакции: H2(г)+I2(г) ↔ 2HI(г)
а) не влияет на равновесие;
б) уменьшает скорость обратной реакции;
в) увеличивает скорость прямой реакции.
3. Как изменяется константа скорости реакции при повышении температуры на каждые 10 оС, если повышение температуры на 50оС увеличивает скорость этой реакции в 1024 раза?
а) 4; б) 3; в) 2.
4. Для какой из реакций (с большей или меньшей энергией активации) повышение температуры увеличивает ее скорость в большей степени?
а) константа скорости реакции с большей энергией активации увеличивается в большей степени при повышении температуры;
б) константа скорости с меньшей энергией активации увеличивается в большей степени с ростом температуры;
в) энергия активации не влияет на значение константы скорости.
5. Чему равна энергия активации реакции, если при повышении температуры от 20 до 30 оС, скорость ее возрастает в 3 раза
а) 81 кДж ⁄ моль; б) 53,6 кДж ⁄ моль; в) 162,5 кДж ⁄ моль.
6. Что характеризует энергия активации?
а) среднюю энергию переходного состояния; б) энергетический барьер;
в) энергию разрыва химических связей.
7. Число степеней свободы в равновесной системе FeO(к)+ С(к)=Fe(к)+CO(г) равно:
а) 1; б) 2; в) 3.
8. Число степеней свободы в равновесной гетерогенной системе NH3(г)+HCl(г)=NH4Cl(к) равно:
а) 2; б) 0; в) 1.
9. Равновесная смесь, состоящая при 570 0CизFeOи продуктов его распада - железаFeи магнетитFe3O4состоит из:
а) трех фаз; б) одной фазы; в) двух фаз.
10. Определить направление реакции H2(г)+I2(г) → 2HI(г)при 298 К при следующих концентрациях: С(H2) =C(I2) = 0,01 моль/дм3, С(HI) = 1,0 моль/дм3
а) в обратном направлении; б) в прямом направлении;
в) установилось равновесие.
11. Как будет меняться окраска NO2(бурый цвет) ↔N2O4(бесцветен) при постоянной температуре и уменьшении давления.
а) усиление бурой окраски;
б) ослабление бурой окраски; в) окраска не изменится.
12. В какой из реакций повышение давления вызовет смещение влево?
а) CO2 + C = 2CO; б) N2 + 3H2 = 2NH3; в) 2CO + O2 = 2CO2.
13. Какие свойства преобладают у гидроксида хрома, если
Cr(OH)3↔Cr3++ 3OH‾, Кдисс.= 7 ∙ 10‾31;Cr(OH)3↔CrO2‾+H++H2O,
Кдисс.= 9 ∙?
а) кислотные свойства; б) основные свойства; в) амфотерные свойства.
14. Какие условия
будут способствовать смещению равновесия
в сторону увеличения выхода продуктов
реакции: N2+ 3H2= 2NH3, если ∆Н=
-92 кДж?
а) понижение температуры, увеличение давления;
б) повышение давления, повышение температуры;
в) понижение температуры, уменьшение давления.
15. Установите преимущественное направление протекания реакции:
[Co(NH3)6]3++ 6CN‾↔ [Со(СN)6]3‾+ 6 (NH3∙H2O) ∆G<O
а) в прямом направлении; б) в обратном направлении;
в) состояние равновесия.
16. Как следует изменить температуру, чтобы увеличить выхода продуктов реакции:
CO2(г)+ 2SO3(г)↔ 2CS2(г)+ 4O2(г)∆Н0>O?
а) повысить; б) изменение температуры не влияет; в) понизить.
17. Химическое равновесие – это состояние системы, при котором
а) скорости прямой и обратной реакций одинаковы; б) константы скорости прямой и обратной реакций равны; в) концентрации исходных веществ равны концентрациям продуктов реакции.
18. Какие вещества будут преобладать в равновесной системе
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O, если Кс = 0,008?
а) исходные вещества; б) продукты реакции;
в) все вещества в равных количествах.
19. В гомогенной системе установилось равновесие:
2NH3+ 3Сl2=N2+ 6HCl, с константой равной
Кс= 1∙.
Укажите, какие вещества будут преобладать в равновесной смеси веществ:
а) исходные вещества; б) продукты реакции;
в) все вещества в равных количествах.
20. Определите число степеней свободы в равновесной гетерогенной системе Si(т)+ 2H2O(г) =SiO2(т) + 2H2(г).
а) 2; б) 4; в) 3.