![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Оглавление
- •Аннотация учебно-методического комплекса дисциплины «Химия»
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук двфу
- •Рабочая программа учебной дисциплины (рпуд)
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехника объектов морской инфраструктуры Форма подготовки (очная)
- •Оборотная сторона титульного листа рпуд
- •Введение
- •1. Цели освоения дисциплины
- •2. Место дисциплины в структуре ооп бакалавриата
- •3. Начальные требования к освоению дисциплины
- •3А. Компетенции обучающегося, формируемые в результате освоения дисциплины
- •4. Структура и содержание дисциплины
- •Краткое содержание лекционного курса
- •1. Строение вещества
- •2. Химическая термодинамика, энергетика процесса, кинетика и химическое равновесие
- •3. Жидкие системы – растворы
- •4. Окислительно-восстановительные процессы
- •5. Конструкционные материалы
- •5. Образовательные технологии
- •Самостоятельной работы студента (срс)
- •6. Учебно-методическое и информационное обеспечение дисциплины
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •7. Материально-техническое обеспечение и электронные средства обучения, иллюстрационный материал, специализированное и лабораторное оборудование
- •8. Текущий и итоговый контроль
- •Перечень типовых экзаменационных вопросов
- •9. Рейтинговая оценка по дисциплине
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Тема 2. Основные понятия и законы химии
- •Раздел 2. Строение атома и химическая связь (6 часов)
- •Тема 1. Строение атома, периодический закон д.И. Менделеева
- •Тема 2. Химическая связь
- •Раздел 1 Межмолекулярное взаимодействие (6 часов)
- •Тема 1. Межмолекулярное взаимодействие
- •Тема 2. Агрегатные состояния вещества
- •Раздел 1. Химическая термодинамика (18 часов)
- •Тема 1. I и II закон термодинамики
- •Раздел 2. Химическая кинетика (18 часов)
- •Тема 1. Кинетика химических процессов и химическое равновесие
- •Раздел 1. Общие сведения о растворах (12 часов)
- •Тема 1. Физико-химические свойства растворов
- •Выводы по теме:
- •1. Растоворы – сложные системы, состоящие из растворителя, растворенных веществ и продуктов их взаимодействия.
- •Тема 2. Растворы электролитов
- •Выводы по теме:
- •Раздел 2. Дисперсные системы (8 часов)
- •Тема 1. Коллоидные растворы
- •Раздел 1. Окислительно–восстановительные процессы (6 часов)
- •Тема 1. Окислительно–восстановительные реакции
- •Раздел 2. Гетерогенные окислительно-востановительные процессы (12 часов)
- •Тема 1. I род электродных процессов. Электродные процессы и электродвижущие силы в гальванических элементах.
- •Тема 2. Электролиз
- •Тема 3. Коррозия и защита металлов
- •Раздел 1. Высокомолекулярные соединения (8 часов)
- •Тема 1. Полимерные материалы
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук материалы лабораторных занятий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •Лабораторная работа №1 Определение молярной массы эквивалента металла
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №2 Комплексные соединения
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №3 Определение теплового эффекта реакции нейтрализации
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №4 Химическая кинетика
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа №5 Гидролиз солей
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 6 Коллоидные растворы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 7 Электрохимические процессы
- •Экспериментальная часть
- •Лабораторная работа № 8 Коррозия металлов
- •Экспериментальная часть
- •Опыт 4. Ингибиторная защита металла от коррозии в кислой среде
- •Лабораторная работа № 9 Общие свойства металлов
- •Экспериментальная часть
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2.Закон эквивалентов
- •Элементы химической термодинамики
- •Химическая кинетика
- •Модуль 4. Растворы Способы выражения состава растворов
- •Равновесия в растворах электролитов
- •Коллигативные свойства растворов
- •Модуль 5. Основы электрохимии
- •1. Основная литература:
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •II. Строение атома. Периодическая система
- •III. Химическая связь
- •IV. Химическая термодинамика
- •V. Химическая кинетика и равновесие
- •VI. Растворы неэлектролитов
- •VII. Растворы электролитов
- •VIII. Ионообменные реакции
- •3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
- •IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
- •X. Окислительно-восстановительные процессы
- •XI. Электрохимические процессы
- •XII. Коррозия
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •2. Дополнительная литература:
- •3. Справочная литература:
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Школа естественных наук глоссарий
- •180100.62 – Кораблестроение, океанотехника и системотехникаобъектов морской инфраструктуры
- •«Дальневосточный федеральный университет»
- •Константы диссоциации слабых оснований
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы некоторых систем в водных растворах при 25 с
- •Потенциалы металлов
- •Произведение растворимости веществ в воде
- •Термодинамические константы некоторых веществ и ионов
VIII. Ионообменные реакции
1. Закончите уравнение, указав в ответе значение молекулярной массы газообразного продукта реакции: HNO3 + K2CO3
а) 44; б) 101; в) 18.
2. Закончите уравнение, указав в ответе значение молекулярной массы малорастворимого продукта реакции: AgNO3 + CaCl2
а) 143,5; б) 170; в) 164.
3. Какие пары ионов могут быть использованы при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионное уравнение
2H+ + CO32– ↔ H2O CO2 ?
а) Cs и NO3–; б) К+ и S2; в) Ca2+ и Cl.
4. С каким из веществ вступит в реакцию обмена в водном растворе бромид бария?
а) CuSO4; б) HNO3; в) LiOH.
5. Какие ионы могут одновременно находиться в водном растворе:
а)
Fe2+,
NO3–,
SO,
Na,
NH4;
б)
Cu2+,
Br
,
S2,
Ag+
, NO3–;
в)
Zn2+,
Cl,
Fe2+,
Ca2+,
OH
.
6. Какова реакция водного раствора гидрокарбоната натрия?
а) слабощелочная; б) слабокислая; в) нейтральная.
7. Какая из перечисленных солей подвергается полному гидролизу?
а) (NH4)2S; б)AlС13; в)BaС12.
8. Степень гидролиза какой из солей больше (при равных молярных концентрациях)?
а) FeCl3; б)FeС12; в)ZnС12.
9. Какое вещество можно добавить, чтобы увеличить степень гидролиза хлорида аммония?
а) Na2S; б) NH4NO3; в) HС1.
10. Составьте уравнение гидролиза Na2CO3и приведите в ответе значение молекулярной массы соли, образующейся при гидролизе.
а) 84; б) 106; в) 40.
IX. Дисперсные системы и поверхностные явления
1. Дисперсными системами являются системы…
а) гетерогенные; б) гомогенные; в) однофазные.
2. Дисперсность системы характеризует…
а) меру раздробленности дисперсной фазы; б) количество компонентов в системе; в) природу дисперсионной среды.
3. Коллоидные системы относятся к системам…
а) субмикрогетерогенным; б) грубодисперсным;
в) молекулярно-дисперсным.
4. Дисперсной фазой называется фаза,…
а) которая распределяется; б) в которой идет распределение другой фазы; в) являющаяся растворимой в дисперсионной среде.
5. Агрегативная устойчивость коллоидов определяется …
а) дисперсностью и наличием стабилизатора в системе; б) только дисперсностью; в) только наличием стабилизатора в системе.
6. Какая техническая жидкость относится к классу эмульсий?
а) смазочно-охлаждающая жидкость; б) бензин; в) дизельное топливо.
7. Какой по знаку
несут заряд частицы природного коллоида,
имеющего формулу мицеллы
?
а) отрицательный; б) положительный; в) нулевой.
8. Какое вещество с увеличением концентрации будет уменьшать поверхностное натяжение водного раствора?
а) любое моющее средство; б) сахароза; в) азотная кислота.
9. Какая формула
соответствует строению мицеллы золя
,
стабилизированного хлористым натрием?
а)
;
б)
;
в)
.
10. Какой ион будет обладать наибольшей коагулирующей силой
для природной
коллоидной системы, имеющей формулу
мицеллы
?
а)
;
б)
;
в)
.
X. Окислительно-восстановительные процессы
1. Укажите, какая
из предложенных частиц:
проявляет свойства только окислителя.
а)
;
б)
;
в)
.
2. Определите, к
какому типу окислительно-восстановительных
процессов относится реакция:
а) реакция межмолекулярного окисления-восстановления;
б) реакция диспропорционирования;
в) реакция внутримолекулярного окисления-восстановления.
3. Укажите, какая
из предложенных частиц:
проявляет только свойства восстановителя.
а)
;
б)
;
в)
.
4. Определите, атомы
какого элемента подвергаются
окислительно-восстановительному
диспропорционированию в реакции:
.
а) Cl;
б);
в)K.
5. До каких продуктов может быть окислена вода?
а) до
и
;
б) до
и
;в) до
и
.
6. Укажите, какая
ионно-электронная схема процесса
восстановления будет справедлива для
самопроизвольно протекающей реакции:
.
а)
;
б)
;
в)
.
7. Количественным критерием самопроизвольного протекания любого окислительно-восстановительного процесса является…
а) отрицательное значение изменения изобарно-изотермическогопотенциала системы (ΔG<0); б) положительное значение ΔG˃0; в) ΔG=0.
8. Укажите, какая
ионно-электронная схема процесса
окисления будет справедлива для
самопроизвольно протекающей реакции:
.
а)
;
б)
;
в).
9. Редокс-потенциал (φ, В) любой окислительно-восстановительной системы в стандартных условиях можно рассчитать по уравнению Нернста, которое имеет вид
а)
;
б)
;
в)
.
10. Для какой системы
с данным значением стандартного
потенциала:
,
,
,
бром
не является окислителем?
а)
;
б)
;
в)
.