4. Названия наиболее часто употребляемых кислот и кислотных остатков

Формулы кислоты		Название кислоты		Формула кислотного остатка	Название кислотного остатка
Кислородные кислоты
HNO2		Азотистая		NO‾2	Нитрит-ион
HNO3		Азотная		NO‾3	Нитрат-ион
НВО2		Метаборная		BO‾2	Метаборат-ион
Н3ВО3		Ортоборная		ВО3‾3	Ортоборат-ион
H2SiO3		Метакремневая		SiO2‾3	Метасиликат-ион
H2SiO4		Ортокремневая		SiO4‾4	Ортосиликат-ион
H2MnO4		Марганцовистая		MnO2‾4	Манганат-ион
HMnO4		Марганцевая		MnO‾4	Перманганат-ион
HAsO2		Метамышьяковистая		AsO‾2	Метаарсенит-ион
H3AsO4		Ортомышьяковая		AsO3‾4	Ортоарсенит-ион
H2SO3		Сернистая		SO2‾3	Сульфит-ион
				HSO‾3	Гидросульфит-ион
H2SO4		Серная		SO 2‾4	Сульфат-ион
				HSO‾4	Гидросульфат-ион
H2CO3		Угольная		CO32‾	Карбонат-ион
				HCO‾3	Гидрокарбонат-ион
НРO3		Метафосфорная	РО‾3		Метафосфат-ион
Н3РO4		Ортофосфорная	РО3‾4		Ортофосфат-ион
			НРО2‾4		Гидроортофосфат-ион
			Н2РО‾4		Дигидроортофосфат-ион
HClO		Хлорноватистая	ClO‾		Гипохлорит-ион
НсlО4		Хлорная	СlO‾4		Перхлорит-ион
Бескислородные кислоты
НСl	Хлороводородная (соляная)		Cl‾		Хлорид-ион
HF	Фтороводородная (плавиковая)		F ‾		Фторид-ион
НВг	Бромоводородная		Вг‾		Бромид-ион
HI	Иодоводородная		I ‾		Иодид-ион
H2S	Сероводородная		S 2 ‾		Сульфид-ион
			HS‾		Гидросульфид-ион

Названия бескислородных кислот образуются от названия неметалла – кислотообразователя с добавлением слова – водородная. Например: НСl – хлороводородная (соляная) ки­слота; H₂S – сероводородная кислота.

Кроме того, кислоты подразделяются по числу водород-ионов, способных "отщеплять­ся" при диссоциации, на одноосновные (НСl, НNО₃, СН₃СООН), двухосновные (Н₂SО₄, Н₂СО₃, H₂S) и многоосновные (Н₃РО₄, Н₃ВО₃, Н₄P₂O₇). Анион, который остается после отщепления от молекулы кислоты одного или более водород-иона называется кислот­ным остатком. Заряд кислотного остатка определяется числом отнятых водород-ионов.

Основность килоты зависит от количества кислотных остатков, соответствующих дан­ной кислоте.

Двух- и многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, т. е. их молекулы последо­вательно отщепляются по одному водород - иону, и этим кислотам соответствуют два или более кислотных остатка. Так, молекулы серной кислоты в первую очередь, диссоциируют по уравнению:

H₂SO ₄^– → H⁺ + HSO ₄^–

Отщепление второго водород – иона идет по уравнению:

HSO ₄^– → H⁺ + SO ₄ ^2–

Ортофосфорная кислота Н₃ РО₄ диссоциирует в три ступени и имеет три кислотных ос­татка:

Н₃РО₄ ↔ Н⁺ + Н₂РО₄^–

Н₂РО₄^– ↔ Н⁺ + НРО₄^2–

НРО₄^2– ↔ Н⁺ + РО₄^3–

Следует отметить, что для многоосновных кислот вторая и третья ступени диссоциа­ции протекают в гораздо меньшей степени, чем первая.

Ступенчатая диссоциация кислот подтверждается наличием кислых солей. Каждый ки­слотный остаток способен образовать соль с катионом металла, т. е. основность кислоты показывает, сколько солей соответствует данной кислоте.

Названия кислотных остатков бескислородных кислот образуются от корней латинских названий элементов-кислотообразователей с суффиксом -ид и слова ион (табл.4). Например: Сl‾ – хлорид-ион, S^2‾ – сульфид-ион. При названии кислотных остатков кислородных кислот употребляется суффикс -ат, если элемент-кислотообразователь проявляет высшую сте­пень окисления, и суффикс -ит, когда элемент проявляет более низкую степень окисления. Например: NО‾₃ – нитрат-ион; NO‾₂ - нитрит-ион; SО²‾з - сульфит-ион; SO²‾₄ – сульфат-ион. Если в состав кислотного остатка входит ион водорода, то к его названию добавляется приставка гидро-. При наличии в анионе двух или более водород–ионов к указанной при­ставке добавляются соответствующие греческие числительные (ди-, три-, тетра- и т. д.). Например:

HSO₄ ^– - гидросульфат – ион

HPO₄ ^{2 –} - гидроортофосфат - ион

H₂PO₄ ^– - дигидроортофосфат – ион

Диссоциация отличающихся по силе кислот в растворах протекает различно. Сила ки­слот характеризуется степенью диссоциации, под которой понимается отношение количе­ства продиссоциированных молекул к общему числу их в растворе. Кислоты, полностью диссоциирующие в водных растворах на ионы, относятся к сильным электролитам (НNО₃, H₂SO₄ , HCl, НВr и др.). В ионных уравнениях сильные кислоты записываются в виде ио­нов. К слабым электролитам относятся кислоты, образующие в водных растворах лишь не­значительное число ионов (HNO₂, H₂S, Н₂СО₃, Н₂SO₃ и др.). В ионных уравнениях они записываются в виде молекул.