- •Таирова а.Р.
- •Неорганической химии
- •Учебное пособие
- •Г л а в а 2. Строение атома…………………..…………….…55
- •Г л а в а 9. Комплексные соединения……...………………204
- •Глава 1. Атомно – молекулярное учение
- •1.1.Основные законы и понятия химии
- •1.2. Химическая символика
- •1. Латинские корни некоторых элементов
- •2. Групповые названия элементов
- •1.3. Классы неорганических веществ
- •3. Классы бинарных соединений от типа неметалла
- •4. Названия наиболее часто употребляемых кислот и кислотных остатков
- •Получение кислот
- •1.4. Номенклатура неорганических соединений (по правилам июпак)
- •Глава 2. Строение атома
- •2.1. Первые модели атома
- •2.2. Атомные спектры
- •2.3. Кванты и модель Бора
- •2.4. Двойственная природа электрона
- •2.5. Квантово – механическая модель атома
- •5. Энергетические подуровни
- •6. Значения квантовых чисел и максимальное число электронов на квантовых уровнях и подуровнях
- •Глава 3. Периодическая система д.И. Менделеева
- •7. Изотопы водорода
- •3.2. Периодическая система элементов д.И. Менделеева и электронная структура атомов
- •8. Электронные конфигурации элементов первых двух периодов
- •9. Электронные конфигурации элементов
- •3.3. Периодические свойства элементов
- •10. Электроотрицательность элементов по Полингу
- •11. Степени окисления мышьяка, селена, брома
- •12. Сокращенные и полные уравнения ядерных реакций
- •Глава 4. Химическая связь и строение молекул
- •4.1. Определение химической связи
- •4.2. Ионная связь
- •4.3. Ковалентная связь
- •4.4. Метод валентных связей (мвс, вс)
- •4.5. Метод молекулярных орбиталей (ммо, мо)
- •4.5.1. Основные положения ммо, мо.
- •13. Гибридизация орбиталей и пространственная конфигурация молекул
- •4.6. Металлическая связь
- •4.7. Водородная связь
- •4.8. Взаимодействия между молекулами
- •14. Вклад отдельных составляющих в энергию межмолекулярного взаимодействия
- •Глава 5 . Энергетика химических процессов
- •5.1. Общие понятия
- •5.2. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики
- •5.3. Энтальпия системы. Тепловые эффекты химических реакций
- •5.4. Термохимические расчеты
- •15. Стандартные теплоты (энтальпии) образования некоторых веществ
- •5.5. Химическое сродство. Энтропия химических реакций. Энергия Гиббса
- •5.6. Второй и третий законы термодинамики
- •16. Стандартная энергия Гиббса образования некоторых веществ
- •17. Стандартные абсолютные энтропии некоторых веществ
- •Глава 6. Химическая кинетика и равновесие
- •6.1. Понятие о скорости химических реакций
- •6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов
- •6.3. Влияние температуры на скорость реакции
- •6.4. Энергия активации
- •6.5. Понятие о катализе и катализаторах
- •6.6. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
- •Глава 7. Растворы
- •7.1. Способы выражения концентрации растворов
- •7.2. Коллигативные свойства растворов
- •7.3. Растворы электролитов
- •Например, для раствора кс1
- •18. Коэффициенты активности некоторых электролитов в растворах при 298 к
- •7.4. Гидролиз солей
- •19. Константы и степени диссоциации некоторых слабых электролитов
- •Глава 8. Окислительно-восстановительные процессы
- •20. Валентности и степени окисления атомов в некоторых соединениях
- •8.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •21. Важнейшие восстановители и окислители
- •8.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Глава 9. Комплексные соединения
- •9.1. Определение комплексных соединений
- •9.2. Комплексообразователи
- •9.3. Лиганды
- •9.4. Номенклатура комплексных соединений
- •9.5. Диссоциация комплексных соединений
- •9.6. Константы устойчивости комплексов
- •9.7.Роль комплексных соединений
- •9.8. Комплексонометрия. Жесткость воды
- •Список используемой литературы
- •Основы неорганической химии Учебное пособие
Таирова а.Р.
ОСНОВЫ
Неорганической химии
Учебное пособие
Троицк
Издательство УГАВМ
2006
УДК 546 (075)
ББК 24.1
Т - 13
Рецензенты: Ким Д.Г., доктор химических наук, профессор, Челябинской государственный университет;
Жолнин А.В., доктор биологических наук, профессор Челябинская государственная медицинскаяакадемия;
Дерхо М.А., доктор биологических наук, доцент, Уральской государственной академии ветеринарной медицины.
Таирова А.Р.
Основы неорганической химии / Учебное пособие для студентов высших учебных заведений: Учебники и учебные пособия для высших сельскохозяйственных учебных заведений. - Троицк: Изд-во УГАВМ, 2006.- 184с.: ил.
В учебном пособии рассмотрены основные понятия и законы атомно-молекулярного учения, важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ, вопросы строения атома, химической связи, энергетики химических процессов, химической кинетики, химического равновесия. Даны примеры и методические указания по решению задач.
ISBN 5–901987–61–6 © Таирова А.Р., 2006
© Изд-во УГАВМ, 2006
О Г Л А В Л Е Н И Е
Г л а в а 1. Атомно – молекулярное учение…………….……7
1.1.Основные законы и понятия химии………………………..7
1.2. Химическая символика……………………………………24
1.3. Классы неорганических веществ…………………………26
1.3.1. Оксиды……………………………………………….28
1.3.2. Кислоты……………………..………………………..31
1.3.3. Гидроксиды……………………………………………37
1.3.4. Соли ………………………….………………………..40
1.4. Номенклатура неорганических соединений (по правилам ИЮПАК)……………………………………………….……44
1.4.1. Названия для групп элементов….…………………..44
1.4.2. Систематические названия для соединений….……44
1.4.3. Названия для катионов и анионов………….………46
1.4.4. Номенклатура оснований и гидратов……..………..48
1.4.5. Номенклатура кислот………………………..………49
1.4.6. Номенклатура солей……………………….………..52
1.4.7. Комплексные соли. Номенклатура комплексных
соединений…………………………..….……………53
Г л а в а 2. Строение атома…………………..…………….…55
2.1. Первые модели атома…………………..………………....55
2.2. Атомные спектры………………………….…….………...56
2.3. Кванты и модель Бора……………………….………..…..57
2.4. Двойственная природа электрона…………..………….…58
2.5. Квантово – механическая модель атома….…………..….59
Г л а в а 3. Периодическая система Д.И. Менделеева…….70
3.1.Периодический закон и структура периодической системы Д.И. Менделеева….………………………………………..70
3.2. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
и электронная структура атомов…………………………..77
3.3. Периодические свойства элементов………………...……81
Г л а в а 4. Химическая связь и строение молекул……...90
4.1. Определение химической связи………………………….90
4.2. Ионная связь……………………………………………….91
4.3. Ковалентная связь…………………………………………94
4.3.1. Неполярная ковалентная связь…….……………….94
4.3.2. Полярная ковалентная связь…….………………….97
4.3.3. Свойства ковалентной связи……..…….………….100
4.4. Метод валентных связей (МВС, ВС)…..………….…….101
4.5. Метод молекулярных орбиталей (ММО, МО)…..……..107
4.5.1. Основные положения ММО, МО…………...…….110
4.5.2.Основные двухатомные гомонуклеарные молекулы
элементов 2-го периода……………………………114
4.5.3. Двухатомные гетеронуклеарные молекулы элементов 2-го периода……………..……………..120
4.6. Металлическая связь………………….…………………120
4.7. Водородная связь………………….……………………..123
4.8. Взаимодействия между молекулами……...…………....123
4.8.1. Вандерваальсовы силы…………………………….126
4.8.2. Донорно-акцепторное взаимодействие молекул. Комплексные соединения…………………………127
Г л а в а 5 . Энергетика химических процессов…….……127
5.1. Общие понятия…………………………….…………….128
5.2. Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики…..129
5.3. Энтальпия системы. Тепловые эффекты химических
реакций……………..………………………….……….…130
5.4. Термохимические расчеты……………………………....134
5.5. Химическое сродство. Энтропия химических реакций.
Энергия Гиббса..................................................................136
5.6. Второй и третий законы термодинамики……..…...…...140
Г л а в а 6. Химическая кинетика и равновесие………...140
6.1. Понятие о скорости химических реакций………….…..142
6.2. Зависимость скорости реакции от концентрации
реагентов ……………… ………………………….…….144
6.3.Влияние температуры на скорость реакции……….……145
6.4. Энергия активации…………………………..……….…..148
6.5. Понятие о катализе и катализаторах…………..….…….151
6.6. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье………..157
Г л а в а 7. Растворы……………….………………..………158
7.1. Способы выражения концентрации растворов…...……160
7.2. Коллигативные свойства растворов………………...…..165
7.3. Растворы электролитов…………………………...……...165
7.3.1. Степень диссоциации электролитов…………...…...166
7.3.2. Слабые электролиты. Константа диссоциации..……169
7.3.3. Сильные электролиты………… ..………………......172
7.3.4. Ионное произведение воды. Водородный
показатель………………….……..………………...176
7.4. Гидролиз солей……………………...……………………184
Г л а в а 8. Окислительно-восстановительные
Процессы………………………………………….184
8.1 Степень окисления элементов…….…………..…………184
8.2. Окислительно-восстановительные реакции…...……….190
8.3. Составление уравнений окислительно-
восстановительных реакций…………………..………..193
8.3.1.Метод электронного баланса…...……………….…194
8.3.2. Ионно-электронный метод…………….…………..196