17. Электропроводность растворов. Скорость движения электродов.
Электрическая проводимость электролита обусловлена передвижением ионов в электрическом поле.
Проводники электрического тока бывают двух типов:
1. Проводники первого рода или проводники с электронной проводимостью - это все металлы.
2. Проводники второго рода, обладающие ионной проводимостью, это растворы и расплавы электролитов.
При растворении в воде кислот, оснований или солей образуются ионы, которые находятся в непрерывном беспорядочном движении. Если в раствор электролита поместить два электрода, соединенных с источником тока, движение ионов становится направленным - каждый ион перемещается к электроду с противоположным знаком заряда.
Катионы движутся по направлению к катоду, а анноны в противоположном направлении - к аноду.
Ток, возникающий при движении ионов в растворе электролита под влиянием внешнего электрического поля выражается уравнением: J = LхE
Электрическую проводимость можно характеризовать как величину, обратную его сопротивлению.
Удельная электрическая проводимость к представляет собой величииу обратную сопротивлению столба раствора длиной I метр и площадью сечения 1 м2.
Так как переносчиками электрических зарядов в растворах являются ионы, то электропроводимость будет тем больше:
а) чем быстрее они движутся в растворе,
б) С увеличением концентрации удельная электрическая проводимость ввинчивается, достигает максимального значения, а при очень больших — начинает уменьшатся
в) Удельная проводимость зависит от скорости движения ионов, которые сравнивают при напряженности электрического поля 1 В/м и называемые абсолютными скоростями.
Для оценки количества электричества, переносимого через раствор катионами и анионами в отдельности, используется понятие электролитическои подвижности иолов - катиона (1к) и аниона (1л):
Влияние заряда иона на удельную электропроводность состоит в том, что чем выше заряд иона, тем больше электричества он переносит с одного эектрода на другой.
г) Электрическая проводимость зависит от природы растворителя: чем больше вязкость растворителя, тем большее сопротивление испытывает ион, тем меньше его скорость.
д) При повышении температуры удельная проводимость электролитов увеличивается.
18. Оптические свойства коллоидных систем. Поглощение и рассеив света.
В дисперсных системах частицы дисперсной фазы рассеивают падающие на них лучи видимого света – возникновение эффекта светорассеяния. Светорас присуще любой дисперсной системе механизм и интенсивность его различны и зависят от размера частиц дисперсной фазы. Лучи света разной длинны рассеив в грубодисперсн сис-ме одинаково. В коллоидных дисперсиях при прямом освещении коллоид р-ры оптически прозрачны. Интенсивность прошедшего через коллоидную сис-му и рассеин света завис от размеров частиц дисперсной фазы и от их конц, а также от длинны волны падающего света – эта зависимость установлена Рэлеем (интенсивность прошед света прямо пропорц числу и размеру коллоид частиц и обрат пропорц длинне волны падающ света)- это ур-е справедливо для сис-м содерж р-ры коллоид степени дисперсности.
Зависимость интенсив светорассеяния от длинны волны широко использ на практике в световой сигнализации. Окраска золей зависит от длинны волны падающ света и от степени дисперсности коллоид сис-мы. Процесс рассеив свта дисперсной сис-мой назыв опалисценцией. При освещении коллоид р-ра любым видим светом наблюд опасленция. Опалес может иметь место и в тв. р-рах (стекло). Особенно красимо и цветными оттенками в драгоценных камнях.
Чтобы увидить рассеян коллоидн частицей свет, её освещают мощным боковым пучком света и рассматр на тёмном фоне в микроскопе, котор изобрёл Зигмонди в 1903г. Такой микроскоп назыв ультромикроскопом. Он позволяет измерять смещение и ск-ть движения отд коллоидн частиц в виде светл точек, а также определять размер частиц. Подсчитав среднее число частиц и имея данные о процентной конц золя, плотности дисперсн фазы и об объёме в котором производится эксперемент расчёт, расчит средн размер коллоид частиц, а вернее их радиус.