36. Коагуляция золя кремнекислоты. Теория коагуляции. Стабилизация коллоидных систем. Коагуляция и пептизация.

Практически все элементы взятые в достаточном количестве способны вызвать коагуляцию. Мин. кол-во элемента, необходимое для произведения коагуляции называется порогом коагуляции.

Коагулирующее действие оказывает ион, заряд кот. противоположен по знаку заряду коллоидной мицеллы и называется ионом коагулятором.

Коагулирующее действие элемента зависит от заряда иона. С повышением заряда иона коагулирующее действие повышается, порог коагуляции уменьшается.

Коагуляция может произойти при действии на гидрофобный коллоид смеси электролитов. Возможны 3 случая: 1) коагулирующее действие суммируется; 2) коагулирующее действие увеличивается; 3) коагулирующее действие уменьшается.

Коагуляция может произойти при смешивании 2 коллоидных растворов с противоположными зарядами мицелл. Это явление называется явлением взаимной коагуляции.

Продукт коагуляции – коагель может быть переведен во взвешенное состояние – золь, путем обработки его определенными электролитами.

Процесс перехода осадка во взвешенное состояние под влиянием внешних факторов называется пептизацией. Вещества, способствующие переходу коагеля в золь – пептизаторами. Процесс пептизации обусловлен адсорбционными явлениями.

Различают:

-адсорбционную пептизацию

-дисолюционную – этот процесс связан с хим реакцией поверхностно расположенных молекул коллоидных мицелл. Состоит из 2 фаз: обр-е раствора электролита – пептизатора путем хим реакции; адсорбция образовавшегося пептизатора, приводящая к образованию мицеллы.

коагуляция	пептизация
Заряд коллоидных частиц понижается	Заряд коллоидных частиц повышается
Структура мицеллы нарушается, диффузная оболочка исчезает, гидратация частиц резко понижается.	Структура мицеллы восстанавливается, диффузная оболочка появляется, гидратация частиц восстанавливается.
Силы притяжения между частицами начинают превышать силы взаимного отталкивания, дзета-потенциал падает и становится меньше критического.	Силы взаимного отталкивания начинают превышать силы притяжения.
Частицы слипаются в агрегаты, образуя коагель	Агрегаты частиц распадаются, частицы разъединяются и коагель переходит в золь
Броуновское движение частиц прекращается	Броуновское движение частиц восстанавливается

37. Что представляет собой ряд напряжений металлов и каково его значение?

если металлы расположить в порядке возрастания их стандартных электродных потенциалов, то образуется так называемый электрохимический ряд напряжений металлов.

Ряд напряжений хар-ет хим св-ва металлов:

-чем более отрицателен электродный потнциал металла, там больше его восстановительная способность.

-каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений металлов после него. искл: щелочные и щелочно-зем металлы, кот не будут восстанавливать ионы других металлов из растворов их солей.

-все металлы, имеющие отрицательный станд электродный потенциал, т.е находящиеся левее водорода, способны вытеснять его из растворов кислот.

Необходимо отметить, что представленный ряд характеризует поведение металлов и их солей только в водных растворах, поскольку потенциалы учитывают особенности взаимодействия того или иного иона с молекулами растворителя. Именно поэтому электрохимический ряд начинается литием. Это связано с исключительно высокой энергией процесса гидратации ионов лития по сравнению с ионами других щелочных металлов.

38.Удельная и эквивалентная электропроводности растворов и их зависимость от концентрации. Скорости движения ионов.

Удельная электропроводность раствора по физическому смыслу представляет собой количество электричества, проходящего через 1 м³ раствора, заключенного м\д параллельными электродами площадью 1 м³ и находящихся на расстоянии 1 м.

Величина электропроводности зависит от 3 основных факторов: 1) от заряда иона; 2) от скорости движения ионов; 3) от концентрации раствора.

Чем больше заряд иона и скорость его перемещения, тем больше количество электричества переносится и тем выше электропроводность.

Скорость перемещения ионов зависит от: 1) степени гидратации ионов; 2) от температуры; 3); концентрации раствора; 4) падения потенциала, приходящегося на единицу расстояния м\д электродами.

С увеличением температуры на 1°С, скорость увеличивается на 2%. При увеличении температуры усиливаются колебательные движения ионов и они частично дегидротируют, что приводит к увеличению их скорости. При нагревании вязкость раствора уменьшается. При повышении температуры уменьшается диэлектрическая проницаемость воды. Скорость перемещения ионов тем больше, чем больше разность потенциалов.

Введено понятие абсолютной скорости. Абсолютная скорость движения ионов в растворе при бесконечном разведении и постоянной температуре явл. особенностью каждого иона. Абсолютной скоростью движения называется путь, пройденный ионом при разности потенциалов 1В и расстоянии 1м.

Подвижность иона – произведение абсолютной скорости на число Фарадея.

Для того, чтобы сравнить электропроводность различ. электролитов введено понятие эквивалентной электропроводности. Под эквивалентной электропроводностью понимают проводимость столба раствора, содержащего кол-во растворенного в-ва эквивалента 1 моль и заключенного м\д электродами на расстоянии 1 м.

- для слабых электролитов

- для сильных электролитов

Эквивалентная электропроводность при разбавлении возрастает для слабых электролитов в результате увеличения степени диссоциации; для сильных вследствие ослабления межионных взаимодействий.