Бромат – ион – анион одноосновной бромноватой кислоты hВrO3средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами.

NABrO₃–хорошо, KВrO₃ – умеренно растворимы в воде.

Мало растворимы в воде: AgBrO₃, Ba(BrO₃)₂, Pb(BrO₃)₂.

1. Реакция с нитратом серебра.

BrO₃^- + Ag⁺ → AgBrO₃↓(бледно-желтый)

Методика. В пробирку вносят 3-4 капли раствора KВrO₃ и прибавляют 3-4 капли раствора AgNO₃. Выпадает бледно-желтый осадок AgBrO₃.

Проба на растворимость. Осадок AgBrO₃ растворяется в разбавленных растворах HNO₃, H₂SO₄, в растворах аммиака, Na₂S₂O₃.

2. Реакция восстановления бромат – ионов бромид – ионами или иодид- ионами в кислой среде до Br₂.

BrO₃^- +5 Br^- + 6 H⁺ → 3 Br₂ + 3 H₂O

BrO₃^- + 6 I^- + 6 H⁺ → 3 I₂ + 3 H₂O + Br^-

Выделяющиеся свободные Br₂иI₂обнаруживают, экстрагируя их из водной фазы в органическую.

Методика.В каждую из двух пробирок вносят по 2-3 капли раствораKВrO₃, по 2-3 капли раствораHClили Н₂SO₄и по 5-6 капель хлороформа. В первую пробирку прибавляют 4-5 капель раствора бромида калияKBr, во вторую – 4-5 капель раствора иодида калияKIи встряхивают обе пробирки. В первой пробирке органический слой окрашивается в оранжевый цвет (образовалсяBr₂), во второй – в фиолетовый цвет (присутствуетI₂).

Проведению реакции мешают восстановители (S^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2- и др.).

3. Другие реакции бромат – иона.

Бромат – ион в кислой среде окисляет анионы – восстановители S^2-, SO₃^2- и S₂O₃^2- до сульфат – ионов SO₄^2-. Сам бромат – ион восстанавливается вначале до Br₂ (раствор желтеет), а при избытке указанных восстановителей – до бромид – иона Br^- (раствор обесцвечивается).

С сульфид – ионами:

8 BrO₃^- + 5 S^2- + 8 H⁺ → 4 Br₂ + 5 SO₄^2- + 4 H₂O

4 Br₂ + S^2- + 4 H₂O → 8Br^- + SO₄^2- + 8 H⁺

C сульфит – ионами:

2 BrO₃^- + 5 SО₃^2- + 2 H⁺ → Br₂ + 5 SO₄^2- + H₂O

Br₂ + SО₃^2- + H₂O → 2 Br^- + SO₄^2- + 2 H⁺

С тиосульфат – ионами:

8 BrO₃^- + 5 S₂О₃^2- + H₂O → 4 Br₂ + 10 SO₄^2- + 2 H⁺

4 Br₂ + S₂О₃^2- + 5 H₂O → 8 Br^- + 2 SO₄^2- +10 H⁺

Бромат – ионы (концентрированный раствор) с BaCl₂ образуют белый кристаллический осадок бромата бария BaBrO₃, растворимый в HCl и HNO₃.

BrO₃^- + BaCl₂ → BaBrO₃ + 2 Cl^-

Аналитические реакции цианид – иона CN^-.

Цианиды – соли, содержащие цианид – анионы CN^- слабой цианистоводородной кислоты HCN (синильной кислоты).

Синильная кислота – летуча (имеет запах горького миндаля), очень ядовита и даже при незначительных дозах (меньше 0,05 г) приводит к смерти!

Цианид – ион в водных растворах бесцветен, сильно гидролизуется, обладает восстановительными свойствами, является очень эффективным лигандом и образует многочисленные весьма устойчивые цианидные комплексы с катионами многих металлов.

Цианиды щелочных и щелочно - земельных металлов, а также цианид ртути (II) Hg(CN)₂ растворяются в воде. Остальные цианиды мало растворимы в воде. При кипячении в водных растворах CN^- практически полностью гидролитически разлагается до аммиака и формиат – ионов:

CN^- + 2 H₂O → NH₃ + HCOO^-.

Под действием кислорода воздуха цианид – ионы окисляются до цианат – ионов NCO^-:

2 CN + O₂ → 2 NCO^-

Цианиды, особенно KCN, - сильно ядовитые вещества. Поэтому при работе с ними следует соблюдать повышенную осторожность!