- •Лабораторная работа № 1
- •Контрольная задача № 1.
- •Лабораторная работа № 2
- •Контрольная задача № 2.
- •Лабораторная работа № 3
- •Групповой реагент - h2so4.
- •Контрольная задача № 3.
- •Лабораторная работа № 4
- •Реакцию проводят в нейтральной, слабокислой или слабощелочной среде
- •Увеличение кислотности среды препятствует образованию осадка
- •Тест контроль № 1.
- •Лабораторная работа № 5
- •Проба на растворимость. Осадок Mn(oh)2растворяется в разбавленных растворах сильных кислот и в насыщенном растворе хлорида аммония:
- •Осадок Sb2s3растворяется также в концентрированнойHClпри нагревании, в растворах щелочей:
- •Осадок Sb2s5растворяется в щелочах:
- •Осадок Bi2s3 растворяется в присутствии хлорида железа (III)FeCl3– также с выделением свободной серы:
- •Лабораторная работа № 6
- •Лабораторная работа № 7 Анализ смеси катионов всех шести аналитических групп.
- •Лабораторная работа № 8 Аналитические реакции анионов первой аналитической группы:
- •Аналитические реакции сульфат – иона so42-.
- •Аналитические реакции сульфит – иона so32-.
- •Аналитические реакции тиосульфат – иона s2o32-.
- •Аналитические реакции оксалат – иона с2o42-.
- •Аналитические реакции карбонат – иона сo32-.
- •Аналитические реакции фторид – иона f-.
- •Аналитические реакции ортофосфат – ионов.
- •Соединения мышьяка токсичны! При работе с ними необходимо проявлять особую осторожность!
- •Лабораторная работа № 9 Аналитические реакции анионов второй аналитической группы:
- •Выделяющийся Cl2обнаруживают по посинению влажной иодид - крахмальной бумаги вследствие образования молекулярного йода, который реагирует с крахмалом.
- •Бромат – ион – анион одноосновной бромноватой кислоты hВrO3средней силы, в водных растворах бесцветен, почти не подвержен гидролизу, обладает выраженными окислительными свойствами.
- •Все операции проводятся только под тягой! Избегать разбрызгивания растворов!
- •Лабораторная работа № 10 Аналитические реакции анионов третьей аналитической группы:
- •Тартрат-, цитрат-, бензоат- и салицилат- ионов.
- •Нитриты токсичны!
- •Лабораторная работа:
Контрольная задача № 1.
Анализ смеси катионов первой аналитической группы: Li+,Na+,K+,NH4+.
Катионы первой аналитической группы не имеют группового реагента.
Пусть для анализа взят раствор, содержащий смесь растворимых солей катионов I аналитической группы. Требуется разделить катионы и открыть их. Открытию катионов натрия и калия мешают катионы аммония и лития, поэтому вначале открывают катионы аммония и лития, а затем после их удаления, открывают катионы натрия и калия.
А) Анализ в присутствии катионов литияLi+. Катионы лития мешают открытию катионов натрия и калия, поэтому в их присутствии вначале в отдельных пробаханализируемого раствора открывают катионы лития и аммония, после чего эти катионы удаляют, а в остатке открывают катионы натрия и калия.
Открытие и удаление катионов лития Li+.
Катионы лития открывают реакцией с раствором двузамещенного ортофосфата натрия Na2HPO4 в нейтральной или слабо щелочной среде – образуется белый осадок ортофосфата лития Li3РO4.
Катионы лития также открывают окрашиванием пламени газовой или спиртовой горелки.
Методика: на кончике графитового стержня или на нихромовой проволочке вносят в пламя горелки несколько кристалликов соли лития. Пламя окрашивается в карминово–красный цвет.
Отделение катионов лития. Отбирают небольшую порцию анализируемого раствора (8-10 капель), прибавляют к ней 1-2 капли 2М раствора аммиака, 2-3 капли этанола, 4-5 капель 1М раствора (NH4)2HPO4. Полученную смесь нагревают до кипения, отделяют центрифугированием (или фильтро-ванием) образовавшийся осадок ортофосфата литияLi3PO4и проверяют полноту отделения катионов лития прибавлением в центрифугат раствора (NH4)2HPO4(при полном удалении катионов лития не должен появляться осадок – раствор остается прозрачным).
Б) Анализ в отсутствии катионов лития Li+.
Открытие и удаление катионов аммония NH4+. Отбирают в две пробирки примерно по 5 капель анализируемого раствора. В одну из них (пробаI) прибавляют 5 капель водного 1М раствора гидроксида натрияNaOH(или 1М раствора содыNa2CO3), в другую (проба 2) – 5 капель 1М раствора гидроксида калия КОН (или 1моль/л раствора поташа К2СО3). Нагревают обе пробирки на водяной бане. При наличии в растворе ионов аммония выделяется газообразный аммиак, который окрашивает влажную красную лакмусовую бумагу в синий цвет.
Присутствие катионов аммония подтверждают также в отдельной пробе (1-2 капли) исходного анализируемого раствора с помощью реактива Несслера – образуется красно-бурый осадок состава [Hg2N]I*H2O.
.
В случае присутствия NH4+их удаляют для того, чтобы они не мешали последующему открытию К+иNa+. Для этого обе пробирки с пробами 1 и 2 нагревают до полного удаления аммиака (до тех пор, пока при внесении в пары влажной розовой лакмусовой бумаги она перестает синеть). Затем в пробе 1 открывают катионы калия, а в пробе 2- катионы натрия.
Удаление катионов аммония с формальдегидом. Сущность метода состоит в том, что катионы аммония в щелочной среде реагируют с формальдегидом с образованием гексаметилентетрамина (уротропина), который не мешает открытию катионов натрия и калия:
4NH4++ 4OH- + 6HCHO = (CH2)6N4 + 10H2O
Для проведения реакции к 3-4 каплям центрифугата, полученного после удаления катионов лития, приливают столько же 40%-го раствора формальдегида и 1 каплю фенолфталеина. Смесь обрабатывают раствором соды до появления красной окраски раствора (рН>9), нагревают 1-2 мин, охлаждают, подкисляют уксусной кислотой до исчезновения красной окраски. В полученном растворе открывают катионы К+. Если вместо соды прибавлять раствор поташа, то в полученном растворе открывают катионыNa+.
Открытие катионов натрия Na+. После удаления ионов аммония из пробы 2 к ней прибавляют несколько капель разбавленной уксусной кислоты до нейтрализации раствора. Каплю полученного раствора помещают на предметное стекло, слегка упаривают и рядом с нею наносят каплю раствора цинкуранилацетата. Через 1-2 мин после соприкосновения обеих капель наблюдают под микроскопом образование характерных желтых октаэдрических и тетраэдрических кристаллов натрийцинкуранилацетата состава NaZn(UO2)3(CH3COO)9*9H2O.
Для контроля катионы натрия открывают также микрокристаллоскопической реакцией с гексагидроксостибатом калия К[Sb(OH)6]- образуется белый микрокристаллический осадок гексагидроксостибата натрияNa[Sb(OH)6]. Открытию катионов натрия этой реакцией мешают даже следовые количества ионов аммония, в присутствии которых образуется белый аморфный осадок метасурьмяной кислотыHSbO3. Выпадение белого аморфного, а не кристаллического осадка (что определяется при рассмотрении под микроскопом) еще не свидетельствует о присутствии катионов натрия в исследуемом растворе. Катион натрия также открывают (фармакопейный тест) окрашиванием пламени газовой или спиртовой горелки.
Методика: на кончике графитового стержня (или на нихромовой либо платиновой проволочке) вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли натрия (например, NaCl). Пламя окрашивается в ярко-желтый цвет. Окраска не исчезает в течение нескольких секунд.
Открытие катионов калия К+. После удаления ионов аммония в пробе 1 к ней прибавляют 3-4 капли 2М раствора уксусной кислоты и 2 капли раствора гексанитрокобальтата (III) натрияNa3[Co(NO2)6]- образуется желтый осадок гексанитрокобальтата (III) натрия и калия
NaK2[Co(NO)2 6].
Соли калия при внесении их в пламя горелки окрашивают его в фиолетовый цвет.
Методика: на кончике графитового стержня (или на нихромовой либо платиновой проволочке) вносят в пламя газовой горелки несколько кристалликов соли калия. Пламя окрашивается в фиолетовый цвет.
Результаты систематического хода анализа оформляют в таблицу.
Исследуемая систе-ма (раствор, осадок, центрифугат, фильтрат и т.д.) |
Реагент, условия реакции (нагрева-ние, охлаждение) |
Наблюдения (ана-литические приз-наки, уравнения реакций) |
Вывод (о составе системы, об открытии ионов) |
|
|
|
|