- •Вопрос 2
- •Вопрос 4
- •Вопрос 5
- •Вопрос 6
- •Вопрос 7
- •Вопрос 10
- •Изготовление заготовок литьем
- •Изготовление заготовок давлением
- •Получение заготовок другими способами
- •Вопрос 12
- •Вопрос 14
- •Вопрос 18Мойка и очистка деталей
- •Виды и характер загрязнений деталей
- •Моющие средства
- •Вопрос 20
- •Вопрос 21
- •Вопрос 24
- •Сварка чугунных деталей
- •Вопрос 27
- •Вибродуговая наплавка деталей
- •Вопрос 29
Вопрос 29
Электролитическое покрытие образуется в результате одновременного протекания двух процессов: образования центров кристаллизации и их роста. Структура покрытия зависит от того, какой из этих процессов будет преобладающим. Если скорость образования новых центров кристаллизации будет опережать скорость роста образовавшихся кристаллов, то структура осадка будет мелкокристаллической. При преобладающей скорости роста кристаллов покрытие получается крупнокристаллическим.
С повышением катодной поляризации увеличивается скорость образования ''центров кристаллизации," а следовательно, осадок .получается более мелкозернистым. Зависит катодная поляризация от состава электролита и режима нанесения покрытия. Для ее изменения к электролиту применяют добавки органических и поверхностно-активных веществ, изменяющих структуру осадков "и прочность сцепления их С основным металлом.
На свойство электролитических покрытий очень сильно влияет водород, выделяющийся на катоде одновременно с металлом. Неравномерно распределяясь в осадке, водород вызывает пористость, отслаивание; искажает кристаллическую решетку, создавая внутренние напряжения и делая осадок хрупким. Основная причина выделения водорода на катоде совместно с металлом — низкое перенапряжение водорода. Для обеспечения наибольшего перенапряжения водорода необходимо на определенном уровне поддерживать кислотность электролита, оцениваемую водородным показателем, рН. Водородный показатель рН равен показателю степени дроби показывающей концентрацию водородных ионов в растворе; если концентрация ионов [Н+] = 1/105, то рН = 5. В нейтральном растворе концентрации ионов водорода [Н+] и гидроксида [ОН-] одинаково равны 1/107, т. е. водородный показатель рН = 7. При добавлении в раствор кислоты увеличивается концентрация ионов водорода, при добавлении щелочи увеличивается концентрация ионов гидроксила. Растворы, в которых концентрация [Н+]>[ОН-], являются кислыми (рН<7); при [Н+]<[ОН-]раствор является щелочным (рН>7). Произведение концентраций [Н41 и [ОН~] всегда постоянно и равно Г/10 .
Отмеченные Особенности процесса электролиза приводят к тому, что свойства металла, осажденного электролитически, отличаются от свойств расплавленного металла после его кристаллизации. Этим объясняется повышенная, твердость и хрупкость осадков наличие растягивающих внутренних напряжений, снижение усталостной прочности деталей, работающих при знакопеременных нагрузках. По этой причине при восстановлении деталей гальваническими покрытиями стремятся к получению осадков мелкокристаллической структуры с высокой износостойкостью и прочностью сцепления с основным металлом, с минимальными внутренними напряжениями. Обеспечения этих требований можно достичь только при соблюдении оптимальных технологических процессов подготовки деталей к нанесению покрытий, режимов электролиза и последующей обработки покрытий,