Относительные плотности растворов и массовая доля растворённого вещества

Веще– ство	Массовая доля растворённого вещества
	4	6	8	10	12	14	16	18	20	22
KCl	1,024	1,037	1,050	1,063	1,077	1,090	1,104	1,118	1,133	1,157
NaCl	1,029	1,044	1,058	1,073	1,089	1,119	1,119	1,135	1,151	1,160
NaNO3	1,025	1,039	1,053	1,067	1,082	1,097	1,119	1,127	1,143	1,159
H2SO4	1,025	1,038	1,052	1,066	1,080	1,095	1,109	1,124	1,139	1,155

Таблица 2

Пример записи результатов измерения

Испытуемый раствор	Показания ареометра
	1	2	3	Среднее
KCl	1,096	1,098	1,097	1,097

В таблице 1 для раствора KCl относительная плотность 1,097 отсутствует, но указаны величины: меньшая – 1,090 и большая -1,104. В таком случае концентрацию находят интерполяцией – определением промежуточной величины по двум крайним, поступая следующим образом:

1. Находят разность величин относительных плотностей растворов и массовых долей, выраженных в процентах, по табличным данным:

1,104 – 16%

1,090 – 14%

_______________

0,014 – 2%

2. Находят разность между величиной, определенной ареометром, и меньшей табличной: 1,097 – 1,090 = 0,007

Составляют пропорцию: 0,014 – 2%

х = 1%

0,007 – х%

3. Найденное число прибавляют к меньшей массовой доле вещества в растворе, взятой из таблицы: 14%+1%=15%, это отвечает массовой доле растворённого вещества в исследуемом растворе.

Результаты измерений записываем в виде таблицы 2.

Опыт 2. Определение молярной концентрации эквивалента раствора щелочи титрованием раствором кислоты известной концентрации.

Укрепленную в штативе бюретку заполните до нулевой отметки раствором соляной (хлороводородной) кислоты известной концентрации. В оттянутом кончике бюретки не должно оставаться пузырьков воздуха. Пипеткой налейте в три конические колбы по 20 мл раствора едкого натра (NaOH), концентрацию которого нужно определить. В каждую из колб добавьте по 2-3 капли индикатора – метилоранжа, который имеет желтую окраску в щелочной среде.

Под бюреткой на белый лист бумаги поставьте одну из колб с раствором. Жидкость из бюретки приливайте медленно по каплям, перемешивая содержимое колбы. Постепенно щелочь нейтрализуется кислотой. При этом происходит реакция, описываемая уравнением:

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

Титрование ведите до изменения окраски раствора до оранжево-розового цвета. Запишите объем раствора кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до 0,1 мл. Титрование проведите 3 раза, каждый раз начиная титрование от нулевой метки. Результаты титрования не должны отличаться друг от друга более чем на 0,1 мл. Взяв среднее арифметическое значение объема раствора кислоты, пошедшего на титрование, рассчитайте молярную концентрацию эквивалента (формула 11) и титр раствора едкого натра (формуле 10).

Результаты опыта оформите в виде таблицы 2.

Таблица 2.

	Объём взятого раствора щелочи, см3	Объем р-ра кислоты, пошедший на титрование, см3	Среднее значение см3
1 – е титрование
2 – е титрование
3 – е титрование