Экспериментальная часть.

В настоящей работе определение молекулярной массы газа заключается :

а) в получении некоторого объема газа, при разложении взятого для опыта вещества путем нагревания;

б) в определении массы и объема полученного газа;

в) в измерении температуры опыта по термометру и атмосферного давления по барометру.

г) в вычислении молярной массы газа с использованием этих данных по уравнению Менделеева – Клапейрона.

Схема установки для проведения опыта представлена на рис.1

В – двугорлая склянка;

С – газоотводная трубка;

К – стеклянный цилиндр; Д – зажим;

А – пробирка стеклянная.

1. В чистую сухую пробирку поместить взятое у преподавателя вещество, взвесить пробирку с веществом на технических весах с точностью до 0,01 г. Записать полученную массу m₁в табл.2.

2. Проверить прибор на герметичность. Для этого наполнить склянку В дистиллированной водой доверху, открыть зажим Д на трубке С и подставить под конец трубки С цилиндр К, вдунуть в склянку В воздух через открытый конец газоотводной трубки, идущей от пробирки А. Присоединить пробирку А со взвешенным веществом к склянке В.Если при открытии зажима Д вода не вытекает из трубки в цилиндр К, это значит, что прибор герметичен.

3. Убедившись таким образом в герметичности прибора, вылить воду из цилиндра К и подставить под трубку С пустой цилиндр К.

4. Приступить к разложению вещества в пробирке А. Осторожно нагреть пробирку так, чтобы вещество из пробирки не перебрасывалось в склянку В. Когда цилиндр наполнится водой до объёма 500 – 600 см³, прекратить нагревание и оставить прибор охлаждаться до комнатной температуры.

5. Замерить точный объем вытесненной в цилиндр воды. Этот объем будет равен объему полученного газа. Записать объем полученного газа (V, см³) в табл. 2.

6. Отсоединить пробирку А от прибора и снова взвесить на тех же весах. Записать массу пробирки после опыта ( m₂) в табл.2.

7. По разности массы пробирки до и после опыта вычислить массу газа (m), образовавшегося в результате разложения вещества. Записать результат в табл.2.

8. Записать показания термометра (t⁰С), барометра (мм рт.ст.) и давления водяных паров для соответствующей температуры из таблицы 1 в таблицу 2. Перевести температуру в шкалу Кельвина (Т=Т₀ +t⁰, Т₀=273К); данные записать в табл.2.

Для точных расчетов пользуются формулой:

где m– масса вещества (г);

R– газовая постоянная (62360 мм рт.ст.∙ мл/моль∙К);

V– объём вещества (мл);

T– температура (К).

–атмосферное давление во время опыта (мм рт.ст.)

- давление водяного пара при температуре опыта (мм рт. ст.)

Таблица 1.

Зависимость давления водяного пара от температуры

t, 0 С	17	18	19	20	21	22	23	24
, мм рт.ст	14,5	15,5	16,5	17,5	18,7	19,8	21	22,3

Порядок оформления результатов опыта.

1. Результаты опыта представьте в виде таблицы:

Таблица 2

Параметры	Обозначения	Числовые значения
масса пробирки с веществом до опыта, г	m1
масса пробирки после разложения вещества, г	m2
масса полученного газа, г	m
условия опыта
давление по барометру, мм рт.ст.	.
давление водяных паров, мм рт.ст. (см. таблицу 1)
температура опыта, 0С	t0С
абсолютная температура (К), Т = 273 + t0С, Т0= 273К	Т (К)
объем полученного газа, мл (см3)	V

2. Провести расчет молярной массы полученного газа по уравнению:

R= 62360 мл ∙мм рт.ст./К∙моль

Так как молярная масса численно равна относительной молекулярной массе М_r, то полученная молярная масса М (г/моль) будет соответствовать М_r.

3.Вычислить величину абсолютной ошибки опыта.

ΔХ_абс = М_теор - М_практ

4. Вычислить относительную ошибку опыта.