Стеарат натрия стеарат кальция

Это происходит до тех пор, пока из раствора не будут удалены все ионы кальция. Поэтому применение жесткой воды при стирке белья вызывает непроизводительную трату мыла.

Жесткой водой нельзя пользоваться при проведении некоторых технологических процессов, например при крашении и др.

Приведенные выше примеры указывают на необходимость тща­тельной очистки воды, применяемой для технических целей, от солей кальция и магния.

Очистка производится различными способами, из которых главными являются химические, заключающиеся в удалении из воды ионов кальция и магния в виде нерастворимых солей. При химической очистке большей частью пользуются гашеной известью или содой. Известь превращает гидрокарбонаты кальция и магния в нерастворимые в воде карбонаты

Са(НСО₃)₂ + Са(ОН)₂ = 12СаСО₃ + 2Н₃О

Сода осаждает кальций и магний тоже в виде карбонатов:

CaSO₄ + Na₂CO₃ = CaCO₃ + Na₂SO₄

Стронций (Strontium); Барий (Barium);

Стронций и барий встречаются в природе главным образом в виде сульфатов и карбонатов, образуя минералы: целестин SrSО4, стронцианит SrCО3, барит BaSО4 и витерит ВаСОз. Содержание стронция и бария в земной коре значительно меньше, чем содержание кальция, и равно соответственно 0,035 и 0,05 вес. %

Металлические стронций и барий очень активны, быстро окисляются на воздухе, довольно энергично взаимодействуют с водой (особенно барий) и непосредственно соединяются со многими элементами.

Оксиды стронция и бария SrO и ВаО сходны с известью. Оба металла образуют также перекиси. Перекись бария ВаОг получается при нагревании окиси бария на воздухе примерно до 500 °С. При более высокой температуре она снова разлагается на окись и кислород. На этом был основан не применяемый в настоящее время способ получения кислорода из воздуха. Перекись бария, как и перекись натрия, используют для беления различных материалов.

Гидроксиды стронция и бария Sr(OH)2 и Ва(ОН)2 представляют собой сильные основания, лучше растворимые в воде, чем гидроокись кальция: один литр воды при 20°С растворяет 8г гидроокиси стронция и 38г гидроокиси бария, тогда как растворимость гидроокиси кальция при той же температуре составляет всего 1,56 г/л. Насыщенный раствор гидроокиси бария носит название баритовой воды и часто применяется в лабораториях в качестве реактива. При выпаривании раствора гидроокись бария выделяется в виде кристаллов состава Ва(ОН)2 • ЗНгО_:

Соли стронция и бария имеют большое сходство с солями кальция. Карбонаты и сульфаты SrCCh ВаСОз, SrSC>4 и BaSC>4 нерастворимы в воде и выпадают из растворов в виде осадков, если ионы стронция и бария встречаются с ионами СОз и SO4,. Нерастворимостью этих солей пользуются при анализе для отделения стронция и бария от других металлов.

Характерным отличием всех трех металлов друг от друга может служить окраска, сообщаемая их летучими солями несветящему пламени. Соли кальция окрашивают пламя в кирпично-красный цвет, соли стронция — в карминово-красный, а соли бария —в желтовато-зеленый.

3. Элементы этой подгруппы - цинк, кадмий и ртуть -характеризуются наличием двух электронов в наружном слое атома и восемнадцати в предыдущем. Хотя они не обладают спо­собностью к присоединению электронов, металлические свойства их выражены значительно слабее, чем у находящихся в четной подгруппе щелочноземельных металлов.

Они менее активны, труднее окисляются, не взаимодействуют с водой при обыкновенной температуре. Гидроокиси их нерастворимы в воде и являются более слабыми основаниями, чем гидроокиси щелочноземельных металлов, а гидроокись цинка даже амфотерна.

Все элементы подгруппы цинка двухвалентны; ртуть, кроме того, образует ряд соединений, в которых она формально одновалентна.

Цинк (Zincum);

Главные природные соединения цинка, из которых его добывают, - минералы галмей ZnCO₃ и цинковая обманка ZnS. Общее содержание цинка в земной коре составляет 0,02%. Большинство цинковых руд содержит небольшие количества цинка, поэтому их предварительно обогащают, получая так назы­ваемый цинковый концентрат. Последний подвергается обжигу для перевода сернистого цинка в окись цинка

2ZnS + ЗО₂ = 2ZnO + 2SO₂

ZnS + 20₂ = ZnSO₄

Цинк представляет собой синевато-белый металл, плавящийся при 419°С, а при 913°С превращающийся в пар; плотность его равна 7,14 г/см. При обыкновенной температуре цинк довольно хрупок, но при 100-110 °С он хорошо гнется и прокатывается в листы. На воздухе цинк покрывается тонким слоем окиси или основного карбоната, предохраняющим его от дальнейшего окисле­ния. Вода почти не действует на цинк, хотя он и стоит в ряду напряжений значительно левее водорода. Это объясняется тем, что образующаяся на поверхности цинка при взаимодействии его с водой гидроокись практически нерастворима и препятствует дальнейшему течению реакции.

В разбавленных же кислотах цинк легко растворяется с образованием соответствующих солей. Кроме того, цинк подобно бериллию и другим металлам, образующим амфотерные гидроокиси, растворяется в щелочах. Если нагреть цинк на воздухе до температуры кипения, то пары его воспламеняются и сгорают зеленовато-белым пламенем, образуя окись цинка.

Применение цинка очень разнообразно. Значительная часть всего добываемого цинка идет на покрытие стали для предохра­нения ее от ржавления (оцинкованная сталь). Цинк расходуется также в больших количествах для приготовления гальванических элементов и входит в состав многих сплавов (например, латуни).

Оксид цинка ZnO — рыхлый белый порошок, желтеющий при нагревании, но при охлаждении снова становящийся белым. Окись цинка применяется для изготовления белой масляной краски (цинковые белила); в медицине и косметике (для приготовления различных мазей); значительная часть получаемой окиси цинка потребляется резиновой промышленностью в качестве наполнителя резины.

Гидроксид цинка Zn (ОН)₂ выпадает в виде белого осадка при действии щелочей на растворы цинковых солей: Осадок легко растворяется в кислотах с образованием солей цинка (например, хлористого цинка), но также и в щелочах с образованием солей цинковой кислоты, называемых цин катами. Следовательно, гидроокись цинка является амфотерным соединением.

Гидроксисоли получаются при действии избытка щелочи на соответствующие гидроокиси вследствие реакции комплексообразования:

Zn(OH)2 + ОН = [Zn(OH)₃]

или в молекулярной форме: Zn(OH)₂ + NaOH = Na[Zn(OH)₃]

Аналогичные гидроксисоли образуются при действии щелочей и на некоторые другие амфотерные гидроокиси. Растворение металлического цинка в щелочах тоже сопровождается образованием цинкатов. Обычно эту реакцию выражают уравнением

Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + Н₂

Однако в действительности реакция, вероятно, протекает несколько Важнейшими из солей цинка являются:

Сульфат цинка, или сернокислый цинк, ZnSO4. Из водного раствора выделяется в виде кристаллогидрата, имеющего состав ZnSO₄ • 7Н2О, и в таком виде называется цинковым купоросом. Применяется при крашении и ситцепечатании, при получении металлического цинка электролитическим путем, в медицине как вяжущее средство, а также является исходным веществом при получении других соединений цинка.

Хлорид цинка, или хлористый цинк, ZnCl₂. Раствор его служит для пропитки железнодорожных шпал. Такая пропитка предохраняет шпалы от гниения. Хлористый цинк применяется также при паянии. Он очищает спаиваемые поверхности от окислов и препятствует окислению металла в момент пайки.

Некоторое количество хлористого цинка используется при произ­водстве растительного пергамента. Непроклеенную бумагу обраба­тывают концентрированным раствором хлористого цинка, что ведет к частичному разложению поверхностных слоев клетчатки и заполнению пор бумаги продуктами разложения. Затем бумагу тщательно промывают и обрабатывают раствором глицерина для

придания ей мягкости и гибкости.

Сульфид цинка, или сернистый цинк, ZnS. Это соединение является одним из немногих сернистых металлов, имеющих белый цвет. Сульфид цинка получается в виде белого осадка при действии сульфидов щелочных металлов на соли цинка