Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Экологическая токсикология. Учебник для студентов высших учебных заведений
.pdf
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
141
У мужчин при длительном контакте со свинцом наблюдается снижение потенции, подвижности сперматозоидов и способности к оплодотворению. Чаще всего эти явления возникают у лиц, проживающих
в экологически неблагоприятных условиях, когда в окружающую среду
поступает избыточное количество свинца.
Для женщин беременных и детородного возраста повышенный уровень свинца в крови представляют
особую опасность, так как под дей-
ствием свинца нарушается менструальная функция, чаще бывают преж-
девременные роды, выкидыши и смерть плода вследствие проникновения свинца через плацентарный барьер. У новорожденных детей высока смертность. Отравление свинцом чрезвычайно опасно для маленьких
детей — он действует на развитие мозга и нервной системы. Даже при
низких дозах свинцовое отравление вызывает снижение интеллектуального развития, внимания и умения сосредоточиться, отставание
в чтении, ведет к развитию агрессивности, гиперактивности и другим
проблемам в поведении ребенка. Эти отклонения в развитии могут но-
сить длительный характер и быть необратимыми. Низкий вес при ро-
ждении, отставание в росте и потеря слуха также
являются результатом
свинцового отравления.
При длительном поступлении свинца возникают также заболевания
мочевой системы. Воздействие свинца вызывает определенные изменения в сердечно-сосудистой системе. Патогенез поражения сердца при
действии свинца связывается с поражением митохондрий, в частности
с ингибированием поглощения ионов кальция. Длительная интоксика-
ция организма свинцом способствует развитию атеросклероза.
В настоящее
время свинец занимает первое место среди профессиональных заболеваний и отравлений. Воздействию свинца подвергаются рабочие, добывающие свинцовую руду, на свинцово-плавильных
заводах, в производстве аккумуляторов, при пайке, в типографиях, при
изготовлении хрустального стекла или керамических изделий, этилированного бензина, свинцовых красок и др.
Стронций
Свое название стронций получил от минерала
стронцианита, найденного в 1787 году в свинцовом руднике около шотландской деревни
Стронциана. В 1790 году английский химик Адер Кроуфорд (1748–1795)
установил, что стронцианит содержит неизвестную примесь. В 1791 году
другой английский химик Чарльз Томас Хоп (1766–1844) обнаружил
в стронцианите новый элемент. В свободном виде стронций первым
выделил Хамфри Дейви (1778–1829) в 1808 году.
Стронций находится преимущественно в
рассеянном виде в соста-
ве кальциевых, калиевых и бариевых минералов. В биосфере стронций
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
142
накапливается в карбонатных породах и особенно в осадках соленых
озер и лагун. Стронций в элементарной форме встречается в горных
породах, почвах, воде и воздухе. Он образует около 40 минералов, из ко-
торых наиболее значимыми являются целестин (SrSO
(SrCO
). Соединения стронция растворимы в воде, поэтому могут лег-
3
) и стронцианит
4
ко мигрировать в окружающей среде. Стронций всегда в небольших
количествах присутствует в воздухе в виде пыли. В воздух он попадает
при сжигании углеродного топлива (уголь, нефть, газ), при выветривании из горных пород. Частицы пыли, содержащие стронций, попадают
вместе с осадками в
поверхностные воды, почву или на поверхность
растений. Часть стронция связывается в почве с органическими субстратами и гумусом. В таком виде он может оставаться в почве десятилетиями.
В природе стронций встречается в виде смеси стабильных изотопов
84
Sr, 86Sr, 87Sr, 88Sr. Один из изотопов стронция (90Sr) является радиоак-
тивным. Он не встречается в природе, а является продуктом человеческой деятельности. В окружающую среду он попадает при испытаниях
ядерной бомбы, авариях на объектах атомной энергетики и хранении
радиоактивных отходов.
Стронций содержится в природных водах. В воде Мирового океана
его концентрация составляет 0,1 мг/л, что эквивалентно миллиардам
стронция. В океане часть стронция концентрируется в железомар-
тонн
ганцевых конкрециях и накапливается простейшими морскими орга-
низмами — радиоляриями, скелет которых построен из целестина.
Большое количество стронция содержат морские водоросли (до 1,5 мг/г
сухого вещества). Наземные растения в меньшем количестве накапли-
вают стронций (до 0,06 мг/г).
Стронций достаточно широко используется в промышленном про
изводстве. Он применяется в специальных стеклах для телевизионной
и видеоаппаратуры, в производстве аккумуляторов, антикоррозийных
средств и красок. В металлургии стронций применяется для легирова-
ния меди и некоторых ее сплавов, для введения в аккумуляторные свинцовые сплавы, для очистке металла от многочисленных примесей. Магнитотвёрдые ферриты стронция широко употребляются в качестве
ма-
териалов для производства постоянных магнитов.
Оксид стронция применяется в качестве компонента сверхпроводящих керамик, а также в глазурях и эмалях для покрытия посуды. Стронциевые глазури безвредны и в 3–4 раза дешевле свинцового сурика.
Изделия, покрытые такими глазурями, приобретают дополнительную
твердость, термостойкость, химическую стойкость.
Фторид стронция используется в качестве компонента твердотель
ных фторионных аккумуляторных батарей с громадной энергоемкостью
-
-
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
143
и энергоплотностью. Сплавы стронция с оловом и свинцом применяются для отливки токоотводов аккумуляторных батарей, сплавы стронций-кадмий — для анодов гальванических элементов. В медицине радиоактивные изотопы стронция применяют в лучевой терапии костных
опухолей.
До середины 40-х годов XX века стронций был, прежде всего, ме-
таллом фейерверков и салютов. Сплав магния
и стронция обладает
сильнейшими пирофорными свойствами и находит применение в пи-
ротехнике для зажигательных и сигнальных составов.
В сутки с водой и пищей в организм взрослого человека поступает
от 0,8 до 3,0 мг стронция. Соли и соединения стронция малотоксичны.
Но при избыточном поступлении стронция в организм наблюдается
повышенная ломкость костей (стронциевый рахит,
или Уровская болезнь). Это эндемическое заболевание обнаружено у населения, проживающего около реки Уров (в Восточной Сибири). «Уровская болезнь»
возникает вследствие вытеснения ионов кальция ионами стронция
из костной ткани.
Только соединения стронция с хромом (хромат стронция) опасны
для здоровья человека. Даже в небольших количествах хромат стронция
вызывает рак легких.
Радиоактивный стронций (90Sr) гораздо более
опасен для здоровья, чем стабильный стронций. В растения стронций-90
поступает при прямом загрязнении листьев или из почвы. Относитель-
90
но больше накапливают
меньше — злаки. В организм животных
Sr бобовые растения, корне- и клубнеплоды,
90
Sr поступает в основном
с растительной пищей, а в организм человека — с коровьим молоком
90
и рыбой. Большую опасность
Sr представляет для детей до четырехлет-
него возраста, в организм которых он поступает с молоком и накапливается в быстро растущей костной ткани.
90
Попадая в организм человека,
Sr откладывается в костях, поража-
ет костную ткань и костный мозг, что приводит к развитию лучевой
болезни, опухолей кроветворной ткани, костей, а также к поражению
печени и мозга.
Сурьма
Изделия из сурьмы и ее сплавов (в частности, сурьмы с медью) используются человеком на протяжении нескольких тысячелетий. Природная трехсернистая сурьма издавна
применялась в косметических
целях. В настоящее время сурьму добавляют в сплавы со свинцом и оловом для придания этим сплавам повышенной прочности. Сурьма используется в химической и полиграфической промышленности, применяется при изготовлении аккумуляторных батарей, полупроводников,
подшипников, кабелей и т. д. Органические соединения сурьмы
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
144
применяются в сельском хозяйстве (фунгициды). В современной медицине препараты сурьмы (солюсурьмин и др.) успешно применяются
при лечении висцерального и кожного лейшманиоза, в исследованиях
свертываемости крови. Физиологическая роль сурьмы недостаточно
изучена. Известно, что сурьма образует связи с атомами серы (реагирует с SH-группами ферментов), что обусловливает ее высокую токсичность. Из
организма сурьма выводится достаточно медленно, преиму-
щественно с мочой (до 80 %). Для определения элементного статуса
сурьмы используют установление концентрации сурьмы в волосах
и крови. Избыточное поступление сурьмы в организм человека может
вызвать острое или хроническое отравление. Симптомами хронической
интоксикации сурьмой являются потеря аппетита, воспаление слизи-
стых оболочек зева и гортани, сухость
в горле, тошнота, рвота, боли
в кишечнике, увеличение и болезненность печени, воспаление слизи-
стых оболочек верхних дыхательных путей, длительный кашель.
Таллий
Таллий был открыт в 1861 году английским учёным Уильямом Круксом (1832–1919). Чистый металлический таллий был независимо друг
от друга получили У. Крукс и французский химик Клод Огюст Лами
(1820–1878) в 1862 году. На
сегодняшний день известно 18 природных
соединений таллия, среди которых оксид таллия, ацетат таллия, карбо-
нат таллия, хлорид таллия, йодид таллия, сульфат таллия. Наиболее
распространенное соединение — сульфат таллия.
Таллий не редкий элемент. Его соединения более распространенны,
чем серебро. Он широко рассредоточен среди калийных минералов, та-
ких как сильвин и поллуцит. Мировое производство
соединений таллия
составляет около 30 тонн в год. Таллий используется для изготовления
специального стекла для линз с высокой отражающей способностью,
в фотоэлементах, в качестве катализаторов синтеза органических сое-
динений. Соединения таллия с мышьяком и фосфором являются полу-
проводниками.
Таллий в виде амальгамы ( сплав с ртутью) используется в условиях
Крайнего Севера, Антарктиды или
стратосферных исследований в термометрах для низких температур, потому что она замерзает при –58 °C
(чистая ртуть замерзает при –38 °C). Сульфат таллия в некоторых развивающихся странах используется в качестве пестицида, хотя и запрещен в западных странах.
С 1912 по 1930 год соединения таллия широко использовались для
лечения туберкулеза и дизентерии, при лечении стригущего
лишая (соли
таллия в небольших дозах приводят к временному облысению). С на-
201
чала 1980-х радиоактивный изотоп таллия
Tl применяется для диа-
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
145
гностики болезней сердечно-сосудистой системы и онкологических
204
заболеваний. Другой радиоизотоп таллия —
Tl — используют в кон-
трольно-измерительной аппаратуре для слежения за толщиной различных материалов, для снятия заряда статического электричества с готовой бумажной, текстильной и киноплёночной продукции.
Соединения таллия растворимы в воде и достаточно мобильны в по-
чвах, вследствие этого могут распространиться с грунтовыми водами.
В водной среде таллий адсорбируется на
взвешенных частицах и нака-
пливается в илах.
Таллий обнаружен в растительных и животных организмах. Он содержится в табаке, корнях цикория, шпинате, древесине бука, винограде и других растениях. Избирательной способностью накапливать таллий даже при незначительном содержании в почве обладает свекла.
Из животных больше всего таллия содержат медузы, актинии,
морские
звезды и некоторые другие обитатели морей. Соединения таллия умеренно токсичны для растений и высоко токсичны для млекопитающих.
Таллий эффективно проникает в организм человека и животных
через органы дыхания, кожу и пищеварительный тракт. Таллий обладает выраженной токсичностью, которая обусловлена сходством с калием.
Катион таллия лучше калия проникает через клеточную
мембрану
внутрь клетки, нарушая ионный баланс натрия и калия. Это приводит
к нарушению процесса восстановления полярности клеточных мембран
после прохождения электрона по электронной цепи. Поэтому клетки,
особенно нервные, становятся более чувствительными к возбуждаю-
щему сигналу.
Проникая внутрь клеток, таллий оказывает цитотоксическое дей-
ствие, которое проявляется в по вреждении транспортных систем
цитоплазматических мембран, мито хондрий, эндоплазматического ретикулума и лизосом.
Ионы таллия прочно связываются с сульфгидрильными группами,
таким образом подавляют активность ферментных систем, содержащих
тиогруппы и нарушают синтез АТФ.
Попадание в организм даже очень незначительных количеств со-
единений таллия вызывает выпадение волос, поражение нервной системы, почек, желудка. После проникновения в
кровь элемент быстро
распространяется в ор ганизме. Наибольшее количество концентриру-
ется в почках. Высокое со держание определяется также в слюнных же-
лезах, сердечной мышце, пе чени. Концентрация в жировой ткани и мозге относительно невелика.
Основными путями выделения таллия являются слюнные железы,
почки и желудочно-кишечный тракт. Слюнными железами таллия выделяется
в 15 раз больше, чем поч ками, но из слюны он опять поступает
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
146
в ки шечник, где вновь всасывается. Период полувыведения таллия
из организма че ловека составляет около 30 суток.
Острые и хронические отравления таллием имеют сходную клиническую картину и отличаются только степенью выраженности и быстротой проявления симптомов. К наиболее характерным симптомам
относятся тошнота, боли в животе, поражение дыхательных путей и зре-
ния, выпадение
волос, психические расстройства.
Титан
Титан был открыт английским химиком Уильямом Макгрегором
в 1791 году и был назван им «менакин», так как выделен из железистых
песков Менакана (Англия). Но этот термин не прижился. В 1795 году
немецкий химик Мартин Клапрот выделил неизвестный металл из красного песка, привезенного из Венгрии. Он назвал его «титан
», в честь
персонажей греческой мифологии. В чистом виде металлический титан
был получен в 1910 году американским химиком М. А. Хантером.
Титан относится к самым распространенным элементам на Земле.
Из металлов более распространенными считаются железо, алюминий
и магний. Содержание титана в недрах нашей планеты в несколько раз
превосходит запасы меди, цинка, свинца,
золота, серебра, платины, хрома, вольфрама, ртути, молибдена, висмута, сурьмы, никеля и олова,
вместе взятых. В свободном титан не встречается. Известно около
70 минералов титана, в которых он находится в виде двуокиси или солей титановой кислоты. До 30 % двуокиси титана накапливается в не-
которых глинах. Минералы титана устойчивы к выветриванию и
обра-
зуют крупные концентрации в россыпях. В биосфере титан в основном
рассеян и является слабым водным мигрантом.
Титан и его сплавы обладают высокой жаростойкостью, жаропроч-
ностью и коррозионной стойкостью, поэтому они широко используют-
ся в самолетостроении, ракетостроении и различных областях маши-
ностроения. По стойкости к коррозии титан сравним с драгоценными
металлами
. Он используется в качестве легирующего элемента в неко-
торых сплавах, например, с железом. Титановые сплавы широко при-
меняются в химической промышленности, в качестве конструкционных
материалов для изготовления фюзеляжей и кабин высотных самолетов,
защитной брони и лопаток газовых турбин, в криогенной технике, так
как сохраняет прочность и пластичность в условиях экстремального
холода. Из титана изготавливаются протезы и имплантанты для восста-
новительной хирургии и стоматологии. Он входит в состав наполните-
лей таблеток и детских присыпок.
Диоксид титана применяется при изготовлении тугоплавких стекол,
глазури, эмали, белой масляной краски (титановые белила). Титанат
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
147
бария применяют в электрических конденсаторах высокой емкости,
в ультразвуковой аппаратуре, в гидроакустических устройствах и т. п.
В организм человека титан попадает с водой и пищей. Основным
местом накопления титана являются легкие, селезенка, надпочечники,
щитовидная железа и лимфоузлы. В отличие от других органов, в легких идет процесс постоянного накопления титана. Установлено
, что
за 65 лет жизни концентрация титана в легких возрастает в сто раз. Это
обусловлено его поступлением с пылью.
В наземных растениях концентрация титана значительно ниже, чем
в морских растениях. Наибольшее содержание титана отмечено в биомассе морской водоросли кладофоры (Cladophora glomerata). У позвоночных титан накапливается в роговых образованиях, перьях, шерсти
плаценте. Но самые высокие концентрации титана отмечены у жука
и
навозника.
До настоящего времени не установлено случаев токсического дей-
ствия титана. Благодаря инертности титан широко применяется в орто-
педии и стоматологии (протезирование), для изготовления медицинских
инструментов, присыпок, в пищевой промышленности (например, пищевая добавка E171), фармацевтике.
Однако вдыхание высоких концентраций двуокиси титана (ПДК
3
в воздухе рабочей зоны — 10 мг/м
) вызывает раздражение верхних
дыхательных путей, кашель и одышку. Особенно опасно сочетание титана с асбестовой пылью, силикатами, никелем или алюминием. Вдыхание четыреххлористого титана может привести к развитию трахеита
и альвеолита.
Хром
Хром был выделен из сибирской красной свинцовой руды (крокоит).
Впервые эту руду исследовал в 1766 году петербургский профессор
химии Иоганн
Готтлоб Леман. В 1796 году образец крокоита попал
в Париж к профессору химии Никола Луи Вокелену, который выделил
из него неизвестный ранее металл. Вокелен назвал его хромом (от греч.
chroma — цвет, окраска), так как соединения этого металла имели различные цвета.
Хром поступает в окружающую среду с отходами металлургиче-
ского производства специальных
сталей, со сточными водами гальва-
нических цехов. Источниками хрома могут быть предприятия машино-
строения, кожевенные, обувные, текстильные, лакокрасочные предпри-
ятия и предприятия химической промышленности.
В поверхностные воды соединения трех- и шестивалентного хрома
попадают в результате выщелачивания пород, а также из почв. Некоторые количества этих соединений поступают воду в процессе
разложения
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
148
организмов и растений. Понижение концентрации ионов хрома может
наблюдаться в результате потребления их водными организмами и процессов адсорбции. Сорбентами могут быть глины, гидроксид железа,
карбонат кальция, остатки растительных и животных организмов. В поверхностных водах соединения хрома находятся в растворенном и взвешенном состояниях, соотношение между которыми зависит от состава
вод, температуры и рН.
Хром является жизненно важным микроэлементом, участвующим
в регуляции углеводного и жирового обмена, деятельности сердечной
мышцы и сосудов. Он необходим для нормального развития и функци-
онирования всего человеческого организма. В организме взрослого человека содержится около 6 мг хрома. Основное количество сосредоточено в костях, волосах, ногтях и
гипофизе. Жители африканских стран
имеют в организме вдвое больше хрома, жители Ближнего Востока —
почти в 4,5 раза больше, а стран Азии — в 5 раз больше, чем жители
западных стран. Считается, что эта одна из причин того, что на Восто-
ке гораздо меньше распространены дегенеративные заболевания, которые характерны для жителей Запада. В отличие
от многих микроэлементов, содержание хрома в тканях организма снижается по мере старения человека.
Важнейшей функцией хрома является повышение активности ин-
сулина. Инсулин в присутствии хрома ускоряет окисление глюкозы
в жировых тканях, повышает скорость проникновения глюкозы в клетки, предупреждает развитие диабета. Хром участвует в профилактике
атеросклероза, так как
в его присутствии увеличивается запас гликоге-
на в печени, что, в свою очередь, уменьшает интенсивность синтеза
жиров и холестерина, снижает аппетит, способствуя естественному
сбрасыванию веса.
Если по каким-то причинам хром не поступает в почки или мозг,
то в этих органах скапливается большое количество глюкозы и они пе-
рестают правильно работать
. Дефицит хрома образуется в организме
человека при избыточном употреблении лимонадов, мучных и кондитерских изделий, богатых углеводами, во время беременности, при диабете и старении. На фоне дефицита хрома снижается иммунитет, раз-
виваются сердечно-сосудистые заболевания, диабет, почечная недоста-
точность, усугубляются проблемы со зрением.
Источниками хрома являются пивные дрожжи, мясо,
морепродукты,
яичный желток, пшеничные ростки, печень, картофель, сыр, сладкий
перец, томаты, морковь, капусту, зеленый лук, кукурузу, яблоки, апельсины, бананы, черника. Чтобы хром нормально усваивался, не должно
быть избытка кальция.
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
149
Избыточное поступление хрома (особенно шестивалентного) в организм может приводить к анемии, аллергическим проявлениям, астматическим бронхитам, контактным дерматозам. Шестивалентный хром
относится к канцерогенам I класса опасности и способствует развитию
онкологических заболеваний. Он легко проникает через клеточные мем-
браны и в клетках восстанавливается до трехвалентного хрома. Концентрация хрома в эритроцитах может
служить показателем интенсивности воздействия шестивалентного хрома в течение жизни красных
кровяных клеток. Длительный контакт с соединениями хрома в больших
количествах способствует развитию гепатитов, гастритов, астено-невротических расстройств.
Цинк
Сплавы цинка были известны человеку еще с древних времен. На-
пример, в Индии цинк получали еще в 5 в. до н. э
. В Европе цинк (фаль-
шивое серебро) стали получать в 60–20 годах до н. э. Но в дальнейшем
секрет получения цинка в Европе был утерян, и лишь в 1743 году в Бристоле открылся первый завод по получению металлического цинка. На-
звание этого металла за его историю несколько раз менялось. Его называли «
спелтер», «тутия», «шпиаутер». Общепризнанным название
«цинк» стало лишь в 20-х годах XX столетия.
В чистом виде цинк в природе почти не встречается. Соединения
цинка входят в состав полиметаллических руд. Наибольшее количество
подвижных соединений цинка (цинкатов натрия и калия) содержат солончаковые и солонцеватые почвы. Черноземы и серые лесные почвы
содержат около 0,005 %
цинка, а меньше всего подвижных форм цинка
в подзолистых почвах.
В природные воды цинк попадает в результате процессов разрушения и растворения горных пород и минералов, а также со сточными
водами рудообогатительных фабрик, гальванических цехов, производств
пергаментной бумаги, минеральных красок, вискозного волокна и др.
В воде цинк присутствует главным образом в
ионной форме или
в форме минеральных и органических комплексов. Иногда цинк встре-
чается в нерастворимых формах, например, в виде гидроксида, карбо-
ната, сульфида и др. В речных водах концентрация цинка выше, чем
в морских.
Современное антропогенное поступление цинка в при родную среду на 700–800 % превышает природное. Цинк находит широкое приме-
в различных отраслях промышленности. Листовой цинк широко
нение
применяют в производстве гальванических элементов. Цинковая пыль
используется в производстве редких и благородных металлов. В частности, цинковой пылью вытесняют золото и серебро из цианистых
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
150
растворов. В пиротехнике цинковую пыль применяют, чтобы получить
голубое пламя. Цинковая пыль, смешанная с окисью цинка и льняным
маслом, превращается в краску, которая отлично предохраняет от коррозии. Эта краска эластична, хорошо прилипает к поверхности метал-
ла и не отслаивается при температурных перепадах.
Цинк и окись цинка применяются в полиграфии, для
получения
молочного стекла и для увеличения термостойкости обычных стекол.
В резиновой промышленности и производстве линолеума окись цинка
используют как наполнитель. Сульфидом цинка покрывают светящие-
ся экраны телевизоров, осциллографов, рентгеновских аппаратов. Под
действием коротковолнового излучения или электронного луча сернистый цинк приобретает способность светиться.
Со времен Парацельса соли цинка используются в
медицине. Ранозаживляющие свойства цинковой ма зи были известны древним египтянам (около 5000 лет назад). Водный раствор сернокислого цинка ис-
пользуют как глазные цинковые капли. Цинковая соль стеариновой
кислоты применяется как присыпка. Фенолсульфонат цинка является
хорошим антисептиком. Окисноцинковую мазь назначают при кожных
заболеваниях. Суспензию, в состав которой входят инсулин, протамин
хлорид цинка, применяют в качестве эффективного средства против
и
диабета, действующее лучше, чем чистый инсулин.
Цинк относится к числу активных микроэлементов, влияющих на рост
и нормальное развитие организмов. Цинк входит в состав фермента карбоангидразы, который участвует в процессе дыхания растений. Поэтому
листья, богатые хлорофиллом, содержат максимальные количества цинка.
Под влиянием цинка
в растениях происходит увеличение содержания витамина С, каротина, углеводов и белков. Цинк стимулирует рост
корневой системы и положительно сказывается на устойчивости рас-
тений и процессах плодоношения. На почвах с высоким содержанием
цинка растения обогащаются этим металлом (галмейская флора).
При обильном развитии микроорганизмов на некоторых почвах они
могут в значительной
мере поглощать цинк и создавать условия цинкового голодания для высших растений. Болезни недостаточности цинка
распространены преимущественно среди плодовых деревьев. К таким
болезням относится мелколистность, розеточная болезнь (хвоя на концах
побегов приобретает бронзовую окраску), пятнистость и бронзовость
листьев. При недостатке цинка в вакуолях клеток накапливаются продукты неполного окисления углеводов и
белков (полифенолы, фитостерин,
лецитин), а в листьях обнаруживается больше редуцирующих сахаров
и фосфора и меньше сахарозы и крахмала. При отсутствии цинка нарушается процесс фосфорилирования глюкозы. Недостаток цинка ведет
к значительному уменьшению в растениях ростового гормона ауксина.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]