Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Экологическая токсикология. Учебник для студентов высших учебных заведений
.pdf
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
101
Например, комплекс, образуемый ртутью и аминокислотой цистеином,
имитирует аминокислоту метионин, необходимую для биосинтеза
адреналина и холина.
Другой механизм токсического действия заключается в замене металлов в металлсодержащих белках, что вызывает потерю последними
биологической активности. Так, в результате замены иона цинка на ртуть
или свинец происходит дезактивация ферментов, участвующих в син-
гемоглобина. Кроме того, ионы свинца, кобальта и кадмия активи-
тезе
руют фермент гемокиназу, разлагающий гемоглобин. Потеря гемоглобина приводит к развитию анемии.
Токсический эффект тяжелых металлов связан также с нарушением
синтеза цитохрома Р-450, ответственного за биодеградацию ксенобио-
тиков. Нарушение этой системы приводит к накоплению органических
токсикантов в тканях и органах. Однако
цитохром Р-450 участвует в метаболизме не только ксенобиотиков, но и эндогенных биологически
активных веществ: гормонов, катехоламинов, витаминов группы Д, холестерина. Поэтому нарушение их синтеза или снижение активности
может вызвать глубокие вторичные нарушения метаболизма.
Ионы свинца, ртути, хрома, кадмия и других тяжелых металлов активизируют процессы перекисного и свободнорадикального окисления
В результате этого повреждаются некоторые белки, нуклеиновые кислоты, липиды, а также биомембраны. Повреждающий эффект объясня-
ется ингибированием металлами ферментов, защищающих организм
от накопления в нем перекиси водорода. Перекись водорода, в свою
очередь, способствует образованию высокоактивных свободных ради-
калов, повреждающих клеточные мембраны.
Данные отечественных и зарубежных исследователей, а также наши
собственные наблюдения свидетельствуют о том, что процент новоро-
жденных с теми или иными дефектами в зонах с высоким содержанием
тяжелых металлов в почве, снеге, воде приблизительно в три раза выше,
чем в малозагрязненных.
Таким образом, биологическая роль, общая для всех тяжелых металлов, определена их способностью образовывать комплексные соединения с
различными молекулами в живых организмах и в качестве
биологически активных веществ (ферментов, гормонов и др.) принимать
участие в основополагающих процессах жизнедеятельности. Наряду
с этим каждый металл в зависимости от его свойств обладает специфическим, как биологическим, так и токсическим действием на живые
системы. В связи с этим есть необходимость обратить
внимание на свой-
ства основных химических элементов, имеющих большое значение для
живых организмов и наиболее часто встречающихся в составе загрязнителей окружающей среды.
.
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
102
Алюминий
Алюминий является третьим по распространенности элементом
земной коры (8,8 % массы) и широко представлен в различных объектах
окружающей среды. Например, в почвах содержание алюминия составляет 150–600 мкг/кг. В воздухе городов концентрация алюминия дости-
гает 10 мкг/м
3
, а в сельской местности — 0,5 мкг/м3. В пресных водое-
мах концентрация алюминия колеблется от 2,5 до 120 мкг/л.
Металлический алюминий нашел широкое применение в различных
сферах человеческой деятельности. Уже в 60-е годы прошлого столетия
алюминий использовали при производстве посуды и различных изделий.
Алюминий в виде гидроксида используется в лекарственных препаратах
и в губной помаде. Большое количество сульфата
алюминия использует-
ся в качестве комплексообразующего соединения в процессах водопод-
готовки на водоочистных станциях. Повышенные концентрации алюми-
ния характерны для озерных и речных вод в регионах, подверженных
действию кислотных дождей, за счет растворения природных малорастворимых алюмосиликатных пород. Это приводит к гибели рыб, земно-
водных и моллюсков в водоемах, орошаемых кислотными
дождями.
В обычных условиях алюминий плохо усваивается из почвы растениями и попадает в организм человека в очень небольших количествах.
Повышенной способностью аккумулировать ионы алюминия
(до 20 мг/г) обладает чай. Поступающие в организм с водой и пищей
ионы алюминия в форме нерастворимого фосфата выводятся с фекали-
ями, а частично всасываются
в желудочно-кишечном тракте в кровь
и выводятся почками. Если же деятельность почек нарушена, происхо-
дит накопление алюминия.
Первые данные о токсичности алюминия были получены в 70-х го-
дах ХХ века. Было установлено, что алюминий вы зывает нарушение
фосфорно-кальциевого обмена, сопровождающееся ростом хрупкости
костей, сни жает абсорбцию железа, способствуя развитию
различных
форм анемии.
Алюминий обладает способ ностью действовать непосредственно
на клетки, угнетая их раз множение и рост. Длительное вдыхание со-
единений алю миния ведет к преобразованию легочной ткани в фиброзную.
Высокая способность алюминия образовывать комплексные соединения
обусловливает его роль в снижении активности многих фер ментов и их
систем. Установлено, что алюминий аккумули руется
в плазме крови и тканях и оказывает токсическое действие на больных с хронической почечной
недостаточ ностью. Имеются данные о мутагенной активности алюминия.
Накопление алюминия у больных с почечной недостаточностью,
проходивших лечение на аппаратах гемодиализа, приводило к наруше-
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
103
нию речевой функции, провалам памяти, нарушению ориентации, конвульсиям. Все эти симптомы исчезают, если используемую при гемодиализе воду предварительно очищать от ионов алюминия.
Аналогичные симптомы были отмечены у жителей острова Гуам,
почва которого обогащена алюминием, а также у пожилых людей с симптомами болезни Альцгеймера. Болезнь Альцгеймера распространена
в развитых
странах с большой продолжительностью жизни и поражает
пожилых людей. Наибольшее число пораженных болезнью Альцгеймера отмечено в США, Великобритании и Швеции. В США, например,
число заболевших болезнью Альцгеймера превысило 4 млн человек.
Статистических данных по России нет, так как средняя продолжительность жизни в России меньше 60 лет. Проявление же болезни характерно в более пожилом возрасте.
Токсичность алюминия во многом связана с его антагонизмом по отношению к кальцию и магнию, способностью влиять на функцию паращитовидных желез, легко образовывать соединения с белками, накапливаясь в почках, костной ткани, центральной нервной системе. Признаками воздействия алюминия на центральную нервную систему мо-
быть ухудшение памяти, нервозность, склонность к депрессии,
гут
трудности в обучении, гиперактивность.
Барий
Барий используется преимущественно в виде сернокислой соли
бария (BaSO
) в нефте- и газодобывающей промышленности, при про-
4
изводстве стекол, красок, эмалей, в вакуумной технике. В медицине
сернокислая соль бария используется как контрастное вещество при
рентгенологических исследованиях желудочно-кишечного тракта, так
как способно поглощать рентгеновские лучи.
В микроколичествах барий необходим для сердечной деятельности.
Установлено, что при ишемической болезни сердца, хронической коро-
нарной недостаточности, заболеваниях органов пищеварения содержание бария в тканях снижается. Среднее содержание бария в плазме
крови составляет 50–90 мкг/л, в моче колеблется в пределах 1,5–5 мкг/л,
в волосах — 0,2–1,0 мкг/г. Достоверные данные о клинических проявлениях, вызванных дефицитом бария, отсутствуют.
При повышенном поступлении в организм человека барий может
оказывать токсическое
воздействие на нервную и сердечно-сосудистую
системы, негативно влиять на процессы кроветворения.
Бериллий
Бериллий относится к токсичным металлам. Он поступает в организм
главным образом через органы дыхания. При длительном контакте
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
104
с бериллием значительные его количества накапливаются в легких и скелете, вызывая поражение этих органов. Поэтому при накоплении его
в организме страдают прежде всего эти органы, развивается професси-
ональное заболевание — бериллиоз. Реже поражается кожа, миокард,
печень, кости, желудочно-кишечный тракт. Бериллий выводится в основном с мочой, и только небольшое количество
— с калом. Бериллий
депонируется в основном в печени, костной ткани и легких.
Бериллий применяется в легировании стали, производстве специ-
альных сплавов, рентгеновских аппаратов, ламп накаливания. Повы-
шенный уровень бериллия встречается не только у рабочих, инженеров,
контактирующих с этим элементом, но и у членов их семей.
Ванадий
Ванадий был открыт в 1801 году
мексиканским ученым-натурали-
стом Андресом Мануэлем дель Рио (1764–1849) в свинцовых рудах.
Благодаря красивой окраске этот металл назван в честь скандинавской
богини любви и красоты Ванадис.
Ванадий является одним из самых редких черных металлов на Земле. В природе ванадий встречается в титаномагнетитовых рудах, фосфоритах, урансодержащих алевролитах и песчаниках. Источником
ванадия являются и метеориты, в которых его в три раза больше, чем
в земной коре нашей планеты. Часто ванадий в достаточно большом
количестве встречается в бокситах, бурых углях, асфальтах, битуминозных песках и сланцах. Он добывается в виде побочного продукта во время извлечения из минерального сырья других, главных, компонентов
Одним из главных источников загрязнения природных вод ванадием
являются нефть и продукты ее переработки.
Ванадий используется как легирующий компонент в производстве
марочных сталей и чугунов, которые необходимы для производства
космической и авиационной техники. В качестве катализатора он применяется в медицине и сельском хозяйстве, а также в резиновой, тек-
стильной,
лакокрасочной, стекольной, керамической промышленности,
в производстве приспособлений для фото- и видеосъемки. Ванадиевые
соли применяются в качестве инсектицидов, фунгицидов и дезинфици-
рующих средств. При изготовлении электронно-лучевых трубок применяется люминесцентный материал ванадат иттрия. Ванадат натрия
широко применяется в твердотельных лазерах.
В микроколичествах ванадий присутствует в тканях всех живых
организмов на нашей
планете. Он участвует в регуляции углеводного
обмена, сердечно-сосудистой деятельности, оказывает благотворное
воздействие на иммунитет, способствует очищению крови и подавля-
ет образование холестерина в сосудах. В сочетании с некоторыми
.
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
105
веществами ванадий способен замедлять процессы старения организма.
Имеется предположение, что недостаток ванадия в организме связан
с развитием сахарного диабета.
Ванадий поступает в организм преимущественно с пищей. Источниками ванадия как микроэлемента являются неочищенный рис (4 мг/г),
неочищенное зерно овса (2 мг/г), а также фасоль (2 мг/г), редис (1,8 мг/г)
и сырой
картофель (1,5 мг/г).
Ванадий и его соединения токсичны. При избыточном поступлении
они могут оказывать токсическое воздействие, в том числе канцероген-
ного характера. Избыточное поступление ванадия в организм наблюда-
ется у рабочих металлургических предприятий, выплавляющих особые
марки стали, во время добычи и переработки нефти. При загрязнении
окружающей среды ванадием отмечаются повышенная
частота заболе-
ваний верхних дыхательных путей, нарушения деятельности почек,
сердца и других внутренних органов. человека. Содержание ванадия
в крови значительно повышается при шизофрении.
Висмут
Название этого металла предположительно происходит от немецкого словосочетания weisse Masse (белая масса). Висмут и его соединения используются в производстве нержавеющих сталей, сплавов
алюминия, полупроводниковых материалов, акриловых полимеров,
производства обмотки для измерения сверхсильных магнитных полей.
Соединения висмута применяются в электронике, при производстве
керамики, стекла, красителей, в компьютерной томографии и геологии.
В медицине применяют соединения висмута, обладающие вяжущим
и антимикробным действием (коллоидный нитрат висмута, висмут-
салицилат, висмута субгаллат, висмута субкарбонат, висмута субнитрат),
или в качестве антисептиков. Вяжущие свойства солей висмута
и их
способность снижать кислотность желудочного сока нашли широкое
примение в гастроэнтерологии. Препараты висмута оказывают антибактериальное действие на Campylobacter pylory, а также обладают
противоспирохетозным действием. Ионы висмута, проникая в спирохеты, связывают сульфгидрильные группы (SН) их ферментов. Это
приводит к нарушению жизнедеятельности и гибели возбудителей си-
филиса. Азотнокислый висмут эффективен и
при наружном применении
(в мазях и присыпках) при воспалительных заболеваниях кожи и слизистых оболочек.
Висмут встречается в природе в виде минералов в основном гидротермального происхождения (висмутин, висмутовая охра, тетрадимит
и др.). Эти минералы встречаются как примеси в свинцово-цинковых,
медных, молибденово-кобальтовых и олово-вольфрамовых рудах.
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
106
Естественными источниками поступления висмута в природные воды
являются процессы выщелачивания висмутсодержащих минералов.
Источником поступления в природные воды могут быть также сточные
воды фармацевтических и парфюмерных производств, некоторых предприятий стекольной промышленности.
Основным источником поступления соединений висмута в организм
являются лекарственные препараты при приеме их внутрь или через
кожу. С водой и
пищей поступает незначительно количество соединений висмута. Основное количество висмута удаляется из организма,
и лишь около 5 % всасывается в желудочно-кишечном тракте. Суммарно в организм человека с пищей, а также с воздухом и водой поступает
висмута в количестве 5–20 мкг/сутки. Попадая в кровь, он соединяется
с белками, проникает в эритроциты,
а также образует внутриклеточные
включения в эпителии почечных канальцев. Некоторое накопление
висмута может наблюдаться в печени, почках (до 1 мкг/г), селезенке
и костях. Обнаруживается висмут и в головном мозге.
Канцерогенность висмута не установлена. Профессиональные отравления или кожных заболевания при работе с висмутом почти не отмечаются. Будучи сходным по своим
химическим свойствам со свинцом,
висмут является наименее токсичным из тяжелых металлов. Поэтому
экологи считают необходимым заменить свинец на висмут там, где это
возможно.
Вольфрам
Вольфрам широко применяется в современной технике в виде чи-
стого металла и сплавов, наиболее важные из которых — легированные
стали, твёрдые, износоустойчивые и жаропрочные сплавы. Вольфрам
соединения широко используются в машиностроении, авиации,
и его
ракетной технике, радиоэлектронике, лакокрасочной и текстильной
промышленности. Физиологическая роль вольфрама практически не из-
учена. Повышенное содержание вольфрама в организме возможно у работников металлургических предприятий, связанных с производством
легированных сталей, термоустойчивых, тугоплавких материалов, у лиц,
контактирующих с карбидом вольфрама. Хроническое поступление
вольфрамовой пыли может
приводить к развитию клинического синдрома — «болезнь тяжелых металлов», или пневмокониоза. Наиболее
частые симптомы этого синдрома — кашель, нарушения дыхания, ати-
пическая астма, изменения в легких, проявление которых уменьшается
после смены места работы или длительности отдыха (прекращение
контакта с металлом).
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
107
Галлий
Галлий относится к легким металлам. Он используется в светодиодах,
при производстве микроволнового оборудования, полупроводниках, легировании металлов. В частности, одним из наиболее распространенных
полупроводниковых материалов является арсенид галлия. Сплавы галлия
с золотом используются в зубопротезном и ювелирном деле. Радиоизотоп
галлия применяется в диагностике и лечении раковых заболеваний.
Галлий содержится в
организме в ультра-микроколичествах (0,01–
0,06 мкг/г). Нитрат галлия используется в лечении гиперкальциемии
у раковых больных, угнетает активность остеокластов.
В качестве индикаторов при определении элементного статуса галлия
используются моча, волосы, кровь. При отравлении галлием наблюдаются поражение нервной системы, морфологические изменения в печени, почках, значительные колебания в содержании калия и
натрия в сы-
воротке крови, повреждения слизистых желудочно-кишечного тракта.
Железо
Железо — один из самых распространённых элементов в Солнечной
системе, в том числе и на Земле. На его долю приходится около 4,1 %
массы земной коры, он занимает 2-е место среди металлов после алюминия. Главными источниками соединений железа в поверхностных
водах являются
процессы химического выветривания горных пород.
В процессе взаимодействия с содержащимися в природных водах минеральными и органическими веществами образуется сложный комплекс соединений железа, находящихся в воде в растворенном, коллоидном и взвешенном состоянии. Значительные количества железа по-
ступают с подземным стоком и со сточными водами предприятий ма-
шиностроения, металлургической, текстильной
, лакокрасочной про-
мышленности и с сельскохозяйственными стоками. Являясь биологи-
чески активным элементом, железо влияет на интенсивность развития
фитопланктона и качественный состав микрофлоры в водоеме.
Железо относится к жизненно необходимым микроэлементам. Его
главная роль заключается в обеспечении организма кислородом, уча-
стии во многих окислительно-восстановительных реакциях организма,
поэтому 96 % железа находится в
крови. Суточная потребность в желе-
зе составляет для мужчин 10–20 мг, а для женщин — 20–30 мг.
Как дефицит, так и избыток железа отрицательно влияет на состояние здоровья человека. Например, повышенный уровень железа в организме детей обычно ассоциируется с повышенной возбудимостью
ЦНС, агрессивностью, нарушением концентрации внимания. У взрослых избыточное накопление в
организме железа обычно встречается
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
108
при хронических заболеваниях печени, хроническом гастродуодените
с повышенной кислотностью, язвенной болезни, повышенной возбуди-
мости ЦНС, сахарном диабете, артритах. Крайним проявлением избытка железа является гемохроматоз, т. е. заболевание, при котором пора-
жается система кроветворения, печень и селезенка.
Отложение железа в организме может быть обусловлено избыточ-
ным применением препаратов железа, однако чаще
это явление связано
с нарушением обменных процессов в организме.
Дефицит железа — наиболее распространенный вид недостатка
нутриентов в организме человека. Это состояние, являющееся причиной анемии беременных, затронуло в 2011 году порядка 32 миллионов
женщин в мире. Для восполнения дефицита Всемирная организация
здравоохранения рекомендует беременным принимать 60 миллиграм-
мов препаратов железа в день.
Железодефицитное
состояние обычно проявляется в виде анемии,
головокружения и головных болей, слабости, повышенной утомляемо-
сти, снижения памяти и концентрации внимания, повышенной склон-
ности к простудным и инфекционным заболеваниям, ломкости ногтей
и костей, шумов в сердце, извращений вкуса, воспалительных изменений слизистой рта, носа, иммунодефицитных состояний.
Причинами дефицита железа являются вегетарианство, недоедание,
авитаминозы
, особенно С-авитаминоз, кровопотери, гастрит, гормональ-
ные нарушения, глистные инвазии, нарушение функции щитовидной
железы, облучение, беременность, донорство, физические перегрузки.
Каждодневный прием препаратов железа в ходе беременности уве-
личивает вес будущего ребенка, позволяя бороться с риском маловес-
ности. При увеличении дозы препаратов железа на 10 миллиграммов
в день (но не выше 66 миллиграммов)
риск анемии у матери снижается
на 12 %, а вес ребенка увеличивается на 15 граммов, риск рождения
маловесного ребенка снижается на 3 %.
Пищевые продукты с высоким содержанием железа
Продукт Железа в 100 г продукта, мг
Тимьян 22
Печень свиная 20
Бобы 10–20
Грибы до 17
Пивные дрожжи до 17
Какао 12
Хлеб 3
Яйцо 2
Таблица 6
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
109
Золото
Золото — относительно самый инертный металл. При нормальных
условиях оно не реагирует с большинством кислот и не образует оксидов,
благодаря чему было отнесено к благородным металлам. Сплавы золота
с другими благородными металлами широко применяются в приборостроении, при изготовлении ювелирных изделий, медалей, монет, зубных ко-
ронок. В средние века золото широко
применялось при самых разнообразных заболеваниях — артритах, туберкулезе, сифилисе, опухолях матки.
Позднее в лечебных целях использовали химиотерапевтическое действие
золота. В настоящее время золото в виде коллоидных растворов использу-
ется при лечении артритов (хризотерапия), применяется для радиоизотоп-
ной диагностики. Золото обладает слабым антисептическим и иммуноток-
сичным действием. В организме взрослого человека находится
около 10 мг
золота, примерно 50 % этого элемента концентрируется в костях.
Йод
Йод является жизненно важным биологически активным элементом.
Он обладает высокой физиологической активностью, является обязательным структурным компонентом тиреоидных гормонов щитовидной железы. К числу основных функций йода в организме относятся:
• участие в регуляции скорости биохимических реакций;
• участие в регуляции обмена
энергии, температуры тела;
• участие в регуляции белкового, жирового, водно-электролитного
обмена;
• регуляция обмена некоторых витаминов;
• индукция повышения потребления кислорода тканями.
Основными причинами избытка йода в организме являются нарушение обмена йода и его избыточное поступление. Накопление йода
может приводить к формированию зоба, развитию гипертиреоза, тиреотоксикоза, а также вызвать
головные боли, повышенную усталость,
слабость и депрессию.
Снижение содержания йода в организме обычно вызывается недо-
статочным уровнем этого элемента в пище и воде. Это, в свою очередь,
приводит к развитию йододефицитных состояний и заболеваний (эндемический зоб, гипотиреоз, кретинизм и др.), сопровождающихся функциональными и структурными нарушениями.
Кадмий
Кадмий был открыт
немецким химиком и фармацевтом Фридрихом
Штромейером (1776–1835) в 1817 году. Кадмий относится к наиболее
токсичным тяжелым металлам. Свое название этот металл получил
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
110
в честь героя греческой мифологии Кадмоса, царя Кадмейской земли
и основателя Фив.
Кадмий — редкий и рассеянный элемент. Содержание его в земной
коре очень мало (8∙10
–6
%). В небольших количествах (около 0,1 %) кад-
мий входит в состав полиметаллических руд свинца, серебра и цинка.
Для него характерна миграция в горячих подземных водах вместе с цин-
ком. В естественных условиях кадмий попадает в подземные воды в ре-
зультате выщелачивания руд цветных металлов, а также в результате
разложения водных растений и
организмов, способных его накапливать.
Широкое применение кадмия началось в конце 40-х годов XX века.
Соединения кадмия попадают в поверхностные воды со сточными вода-
ми свинцово-цинковых заводов, рудообогатительных фабрик, химических
предприятий, гальванического производства, а также с грунтовыми водами шахт. В воздух кадмий поступает в результате сжигания ископаемых
топлив, с газовыми выбросами
предприятий, производящих или исполь-
зующих кадмий. Кадмий обнаружен в продуктах извержения вулканов,
поэтому его концентрация в дождевой воде может превышать 50 мкг/л.
Загрязнение почвы происходит в результате оседания аэрозолей
кадмия и внесения в почву с минеральными удобрениями: суперфосфатом (7,2 мг/кг), фосфатом калия (4,7 мг/кг), селитрой (0,7 мг/кг) и на
возом. Схема миграции кадмия в окружающей среде довольно проста:
-
Воздух
почва растения травоядные навоз.
Попадая со стоками промышленных предприятий в поверхностные
воды, растворенный кадмий активно адсорбируется донными отложениями, накапливается водными растениями, моллюсками, ракообразными, в тканях внутренних органов рыб. В скелетной мускулатуре рыб
его очень мало.
На адсорбцию ионов кадмия выраженное влияние оказывает кис-
лотность среды. В нейтральных водных средах свободный ион
кадмия
практически полностью сорбируется частицами донных отложений.
В водных системах кадмий связывается с растворенными неорганиче-
скими и органическими веществами (аминокислотами, полисахарида-
ми, гуминовыми кислотами), образуя минеральные и органоминеральные комплексы. Но присутствие высоких концентраций органических
веществ, способных связывать кадмий, еще недостаточно для понижения его концентрации до уровня, безопасного для живых
организмов.
Еще несколько лет назад источников поступления кадмия в окружающую среду было достаточно много. Но после того как была доказана его высокая токсичность, их число резко сократилось (по крайней
мере в промышленно развитых странах). Несмотря на это, кадмий
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]