Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Экологическая токсикология. Учебник для студентов высших учебных заведений
.pdf
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
111
используется в никель-кадмиевых аккумуляторах и бытовых батарейках,
в аварийных и регулирующих стержнях для атомных реакторов. Кадмий
входит составной частью в различные сплавы, катализаторы, лазерные
материалы, красители, стабилизаторы. Используют кадмий и как антикоррозионное и декоративное покрытие изделий из железа и сталей.
Сейчас основной источник загрязнения окружающей среды этим ток-
сикантом
— места захоронения никель-кадмиевых аккумуляторов.
Кадмий поступает в организм человека главным образом с пищей
и водой, в меньшей степени — через органы дыхания. Но из пищевого
тракта в кровь попадает около 5 % кадмия, а из легких — до 80 %. Поэтому содержание кадмия в организме жителей городов может быть
больше, чем у сельских жителей.
В организме человека среднего возраста содержится около 50 мг этого металла. По рекомендации ВОЗ
допустимая суточная доза кадмия составляет около 70 мкг.
Интенсивное изучение токсикологии кадмия началось в 60-х годах
прошлого столетия. Это связано со вспышкой болезни «Итай-Итай»
в Японии. Болезнь начиналась болями в спине и почках, а заканчивалась деформацией
скелета, множественными переломами костей, вызываемыми давлением массы тела на кости. Трагедия возникла в результате длительного загрязнения оросительных вод рисовых полей
промышленными отходами, содержащими кадмий. Связываясь с органическими соединениями, кадмий проникает в зеленую массу растений
через кутикулу листа, а затем может удаляться с листовой поверхности
обратно в атмосферу.
Летучесть и проникающая способность имеют
большое значение в распространении кадмия в экосистемах.
Важной особенностью кадмия является способность накапливаться
в организме. Основная часть кадмия в тканях входит в состав металлотионеина. В крови он главным образом циркулирует в связанном состоянии в эритроцитах, распределяясь во всех тканях и органах. Из организ-
кадмий выводится в течение длительного периода (от 10 до 30 лет).
ма
По химическим свойствам кадмий подобен цинку. Механизм ток-
сического воздействия кадмия на организм связан с замещением
цинка в активных центрах металлсодержащих ферментов, что приводит к выраженному нарушению процессов метаболизма. Он легко
проникает в организм человека через плаценту матери к плоду,
про-
тив него неэффективны большинство фильтров, применяемых для
очистки воды.
Поскольку наибольшее количество кадмия аккумулируется в почках
и печени, то главные симптомы токсикоза связаны с поражением этих
органов. Нарушение деятельности почек выражается в дис функции почечных канальцев и клубочков с замедлением канальцевой реабсорбции.
Снижение экскреторной функции почек сопровождается ослаблением
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
112
вывода из организма токсинов, для которых почечная фильтрация яв-
ляется основным каналом их удаления.
Связываясь с белками печеночных клеток, кадмий резко снижает
антитоксическую функцию печени, что приводит к накоплению в кро-
ви продуктов метаболизма и вторичному отравлению организма. Избы-
точное хроническое поступление кадмия в орга низм человека может
приводить к анемии,
кардиопатии, эмфиземе легких, остеопорозу, де-
формации скелета, развитию гипертонии.
Химический символ кадмия (Cd) можно читать как аббревиатуру
английского термина Cancer disease — раковое заболевание. Табак как
растение активно аккумулирует ионы кадмия из почвы, накапливая
в своей биомассе до 2 мг/кг. Это во много раз превышает предельно
допустимое содержание кадмия в основных продуктах питания. По-
длительное воздействие аэрозоля оксида кадмия, поступающего
этому
в альвеолы с табачным дымом, является одной из основных причин
рака легких у курильщиков.
Калий
Калий — это важнейший биогенный элемент растений и животных.
Он необходим для нормального функционирования клеточных стенок.
Причем это достигается за счет гармоничного равновесия с натрием.
Ионы калия участвуют в генерации и
проведении нервных импульсов,
в регуляции сокращений гладкой и скелетной мускулатуры. Калий оптимизирует деятельность головного мозга, улучшая снабжение его кислородом, оказывает положительное влияние при многих аллергических
состояниях. Он активно участвует в метаболизме углеводов и синтезе
белков, поэтому клетки избирательно его концентрируют.
Калий оказывает заметное влияние на физиологические функции
магния,
который является важнейшим биогенным элементом для сердеч-
ной мышцы и гладкой мускулатуры сосудов. Уменьшение концентрации
одного металла сопровождается уменьшением концентрации другого, что
способствует развитию гипертонии и нарушению деятельности сердца.
Калий активирует работу многих ферментных систем, например,
процесс окислительного фосфорилирования. Поэтому при недостатке
калия резко падает содержание макроэргических фосфатов. Калий ак-
тивирует
и ряд ферментов цикла Кребса. Многие ферменты, участву-
ющие в синтезе белка, требуют для своего действия присутствия калия.
Содержание калия в организме человека регулируется гормонами
надпочечников — кортикостероидами. Уменьшение количества калия
чаще всего связано с болезнями почек, тонкого кишечника, эндокринной
системы, переутомлением, злоупотреблением слабительными и мочегон-
ными, гипотензивными и гормональными препаратами,
а также
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
113
с избыточным поступлением в организм натрия. Выведению калия из ор-
ганизма способствуют кофеин, сахар и алкоголь. У женщин дефицит калия часто наблюдается при эрозии шейки матки, выкидышах и бесплодии.
Значительному снижению уровня калия в крови способствуют травмы.
Но главной причиной дефицита калия в организме является исполь-
зование диуретических и некоторых
противогипертонических препаратов (ингибиторы ацетилхолинэстеразы и бета-блокаторы). Такие препараты обычно прописывают при гипертонии или сердечной недостаточности. Активное выведение калия после приема таких препаратов
усугубляет течение этих болезней. При пониженном уровне калия существует больший риск возникновения опасных для жизни аритмий,
сердечной недостаточности и инсульта. Калий настолько тесно
связан
с сердцем, что его уровень в крови позволяет с большой точностью
предсказывать вероятность нарушений сердечного ритма.
Увеличение содержания калия в пище является важнейшей стратеги-
ей профилактики рака и сердечных заболеваний. В странах, где исполь-
зуются более богатые калием источники пищи, частота рака и сердечных
заболеваний значительно ниже. Например, жители Средиземноморья
несмотря на употребление довольно большого количество жира, имеют
гораздо более низкие показатели сердечно-сосудистых заболеваний, чем
жители США. Это связано с присутствием в рационе их питания большой доли плодов и овощей, бобов, орехов, семян, хлебных злаков, оливкового масла, йогуртов, красного вина и других продуктов, богатых калием. Исследования,
проведенные французскими учеными, показали, что
ежедневное потребление одной порции пищи, богатой калием, может
почти вдвое уменьшить риск смерти от инсульта.
Суточная потребность в калии для взрослого человека составляет 3–5 г.
Нормы физиологической потребности в калии приведены в табл. 7.
Верхний допустимый уровень потребления калия не установлен.
Потребность в калии возрастает при занятиях спортом
, больших физи-
ческих и эмоциональных нагрузках, обильном потоотделении и приме-
нении мочегонных препаратов.
Физиологическая потребность в калии, мг в сутки
(методические рекомендации МР 2.3.1.2432–08 «Нормы физиологических
потребностей в энергии и пищевых веществах для различных групп населения
Российской Федерации» от 18.12. 2008 г.)
Возраст, годы
1–3 3–7 7–11 11–14 14–18 18–59 старше 60
400 600 900 1500 2500 2500 2500
Таблица 7
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
114
Кальций
Кальций — химически активный щелочноземельный металл. Впер-
вые в чистом виде этот металл был получен английским химиком Хемфри Дэви (1778–1829) в 1808 году. Этому металлу Дэви дал название
«кальций» (от лат. calcis — известь, мягкий камень).
Большая часть кальция (около 99 %) содержится в составе межкле-
точного вещества костной ткани позвоночных, в том числе человека.
Вместе
с фосфором кальций играет важнейшую роль в формировании
костной ткани. По мере распада старых костных клеток и образования
новых около 20 % костного кальция у взрослого человека в течение года
повторно усваивается. Для усвоения кальция необходимо присутствие
витамина D. Дефицит этого металла в рационе питания приводит к замедлению роста и разрушению зубов,
слабоумию.
В связи с интенсивным ростом костей скелета у детей высока вероят-
ность нарушения обмена кальция с последующим развитием рахита и ра-
хитоподобных состояний. В группу повышенного риска входят беременные
и кормящие матери, а также женщины в климактерическом периоде и по-
жилые женщины. У них из-за изменения гормонального статуса, частых
болезней и нерационального питания возможно развитие остеопороза. При
этом кости становятся настолько тонкими, что ломаются под тяжестью
веса тела. Чаще всего наблюдается перелом шейки бедра.
Ионы кальция необходимы для нормальной деятельности мышеч-
ной ткани, иммунной системы, ряда ферментов и гормонов. Кальций
участвует в процессах возбудимости нервной ткани, процессах сверты-
ваемости
крови, регуляции проницаемости клеточных мембран, являясь
антагонистом натрия. Кальций обладает антиаллергическим и противо-
воспалительным действием, предотвращает развитие ацидоза. Усвоению
кальция способствуют железо и антибиотики (пенициллин, неомицин).
Стрессовые факторы и кофе замедляют процесс усвоения кальция и способствуют его выведению из организма.
Одним из биологических маркеров кальциевого обмена являются
волосы. Избыточное содержание
кальция в волосах может быть связано с интенсификацией процессов выведения кальция из организма. Это
наблюдается при гипофункции щитовидной и паращитовидных желез,
передозировке препаратов кальция, при заболеваниях почек, эндокринной системы, стрессах, инфекциях, дисбактериозах, кандидозах, пищевых аллергиях и интоксикациях.
Низкий уровень кальция в волосах может быть следствием дефи-
цита
белка и молочных продуктов, избытка фосфора при частом упо-
треблении лимонадов и консервов. Причиной дефицита кальция также
может быть его низкое содержание в питьевой воде.
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
115
Основным источником кальция являются молочные продукты. Кальций содержат также капуста, шпинат, бобы, орехи, инжир, рыба (особенно сардины и лосось).
Суточная потребность в кальции взрослого человека составляет
около 1 г. Причем кальций должен поступать в организм человека вместе с фосфором в соотношении 1: 1,5.
Повышение содержания кальция отмече но у людей с
гиперфункци-
ей щитовидной железы, у больных с хроническим алкогольным гепа-
титом, черепно-мозговыми травмами. У детей повышенное содержание
кальция отмечено при церебральных параличах, аутизме.
Кобальт
Кобальт был открыт в 1735 году шведским химиком Георгом Брандтом (1694–1768). Название этому металлу Kobold (нем. — обманщик,
домовой, гном) дали рудокопы Саксонии, которые считали, что в нем
обитал
злой дух. Кобальт использовался в качестве добавок к стеклу
и эмали, придавая им синие оттенки. В древней Ассирии, а также в Вавилоне из кобальта изготовляли голубую краску (лазурит), которой обливали керамические изделия.
В биосфере кобальт преимущественно рассеивается, но там, где
есть растения, концентрирующие кобальт, образуются кобальтовые месторождения. В
земной коре он мигрирует в магмах, горячих и холодных водах. Концентрируясь из горячих подземных вод, кобальт образует гидротермальные месторождения.
В природные воды соединения кобальта попадают в результате про-
цессов выщелачивания их из медноколчедановых и других руд, а также
со сточными водами металлургических, металлообрабатывающих и хи-
мических заводов. Некоторые
количества кобальта поступают из почв
в результате разложения растительных и животных организмов.
Соединения кобальта в природных водах находятся в растворенном
и взвешенном состоянии, количественное соотношение между которыми определяется химическим составом воды, температурой и значениями рН. Растворенные формы представлены комплексными соединениями с органическими веществами.
В чистом виде кобальт не
применяют, но он является важнейшим
компонентом сплавов и специальных сталей. Он входит в состав магнитотвердых материалов, которые способны намагничиваться до насыщения и применяются для изготовления специальных постоянных магнитов, обладающих сильным магнитным полем. Также кобальт входит
в состав жаропрочных и коррозионностойких сплавов. В ряде случаев
этот металл используют
в качестве гальванических покрытий, посколь-
ку они являются более устойчивыми к воздействию слабых кислот, чем
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
116
хромовые или никелевые. Хлорид кобальта придает стекломассе синюю
окраску, поэтому он применяется для производства синего и голубого
декоративного стекла. Окиси кобальта нашли свое применение при из-
готовлении стразов — искусственных камней, изготовляемых из хрусталя с примесью оксидов тяжелых металлов. Впервые эти стеклянные
украшения, по блеску и игре похожие на драгоценные камни
, были по-
лучены Георгом Фридрихом Штрассом (Жорж Страсс, 1700–1773),
При облучении нейтронами в атомном реакторе кобальт переходит
60
в радиоактивный изотоп
Со, который применяется как источник гам-
ма-лучей при лечении рака. В химической промышленности металл,
его соли и соединения применяются главным образом в качестве катализаторов различных химических процессов.
Кобальт относится к числу биологически активных элементов и всег-
да содержится в организме животных и в растениях. Серьезный интерес
к биохимии кобальта
возник около 1934 года в связи с массовой гибелью крупного рогатого скота и овец в самых разных уголках мира, в том
числе и в России. Наличие анемии у животных наводило на мысль
о причастности к этому дефицита железа. Но оказалось, что дело в отсутствии в кормах микроколичеств кобальта. Добавление
к корму ко-
бальта полностью снимало все токсические симптомы.
Растения накапливают кобальт главным образом в корнях. Его со-
держание повышается в период роста и снижается во время цветения.
Небольшие добавки кобальта приводят к значительному повышению
урожая злаков, картофеля и бобовых, улучшению его качества. Под
влиянием кобальта повышается урожайность сахарной свеклы.
Известкование
почв, избыток марганца и железа снижает усвояемость растениями кобальта. Фосфор стимулирует поступление кобальта в растения. Внесение 300 г сернокислого кобальта на 1 га значитель-
но повышает урожай винограда.
Основная биологическая роль кобальта в организме человека свя-
зана с его участием в синтезе витамина В
необходим для процесса кроветворения и обмена веществ. Витамин В
(цианкобаламина), который
12
12
входит в состав многочисленных ферментов, способствует накоплению
в эритроцитах соединений, содержащих сульфгидрильные группы, что
увеличивает их толерантность к гемолизу. Цианкобаламин нормализует свертывающую систему крови, снижает концентрацию холестерина
в крови, положительно влияет на деятельность центральной и вегетативной нервной системы, проявляет гипотензивное и коронарорасши-
ряющее действие, регулирует деятельность печени и
участвует в синтезе гормонов щитовидной железы. Он способен избирательно угнетать
дыхание клеток злокачественных опухолей и препятствовать их раз-
множению. Витамин В
обладает анаболическим эффектом, то есть
12
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
117
способствует увеличению мышечной массы, ускорению процессов восстановления. Поэтому витамин В
необходим людям, подвергающим-
12
ся повышенным физическим нагрузкам, например, спортсменам. Усв о ению кобальта способствуют йод, белковая пища, марганец, медь и ни-
кель, а натрий угнетает процессы его усвоения.
Больше всего кобальта содержится в морепродуктах, мясе и молоке.
В значительно меньших количествах он содержится в злаковых культурах, овощах и фруктах. Основным
поставщиком цианкобаламина
в организме человека является кишечная палочка.
Дефицит кобальта часто встречается у вегетарианцев, лиц с пониженной кислотностью желудочного сока и недостаточной функцией
поджелудочной железы. Наиболее характерными проявлениями дефицита кобальта являются анемии (например, анемия Аддисон-Бирмера).
При дефиците кобальта наблюдаются общая слабость, утомляемость,
наблюдаются перебои в работе сердца. У
женщин может нарушаться
менструальный цикл. Недостаток кобальта замедляет процессы выздоровления после хронических заболеваний.
Вместе с тем повышенные концентрации соединений кобальта являются токсичными. При избыточном содержании кобальта в окружающей среде он оказывает аллергическое действие на организм человека (бронхиальная астма и дерматозы) и способствует развитию хрони-
ческих заболеваний
верхних дыхательных путей. В больших дозах
(около 500 мг) кобальт вызывает сердечные приступы и тромбоз. Избыточное поступление кобальта в организм встречается довольно редко, но может наблюдаться у рабочих металлургической, стекольной
и цементной промышленности, а также у любителей пива.
Кобальт поступает в организм через органы дыхания и желудоч-
но-кишечный
тракт, а выводится в основном с мочой. Период биологи-
ческого полураспада кобальта составляет несколько дней. Воздействие
растворимых соединений кобальта приводит к повышению концентрации металла в крови и моче.
Литий
Литий относится к щелочным металлам. Он был открыт в 1871 году
шведским химиком и минералогом Юханом Августом Арфведсоном
(1792–1841). В 1825 году металлический литий
получил английский
химик и изобретатель Хемфри Дэви (1778–1829). Поскольку этот металл был обнаружен в каменных породах, то шведский химик Йёнс Якоб
Берцелиус (1779–1848) дал ему название «литий» (от греч. lithos — камень; лат. — Lithium).
Литий широко распространен в природе. В почвах содержится от 1,4
до 9,9 ммоль/кг лития. Растения, накапливающие литий, относятся
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
118
к пасленовым (табак, дереза, паслен сладко-горький), лютиковым (ва-
силистник), астровым (бодяк полевой, чертополох полевой). Хорошим
источником лития является варенье из лепестков крымской или болгар-
ской розы, произрастающих на почвах вулканических и горных пород.
Максимальным содержанием лития отличаются растения, обладающие
психотропным эффектом: белена черная, дурман индейский, красавка
белладонна, кассия узколистная, сабельник
болотный, алоэ древовидное.
Литий содержится во всех органах и тканях организма человека. Его
наибольшая концентрация отмечается в почках и в головном мозге.
В микроколичествах литий необходим для регуляции процессов высшей
нервной деятельности, формирования иммунитета, нормализации
водно-солевого обмена. Действие лития связано с очень сложным и многообразным влиянием на различные
внутриклеточные процессы, вклю-
чая генную транскрипцию.
Литий ослабляет влечение к психотропным веществам. В частности,
он значительно ослабляет влечение подростков к алкоголю, существенно
уменьшает проявления алкогольной интоксикации, уменьшает апоптоз
нейронов, вызванный этанолом и алюминием. В присутствии лития уси-
ливается действие гипотензивных препаратов, улучшается регуляция
сосудистого тонуса и снижается риск развития артериальной гипертонии
Уменьшение содержания лития в организме наблюдается при курении,
избыточном употреблении кофе, поваренной соли и жареной пищи.
При повышенных концентрациях лития возможно нарушение гормонального обмена, в частности, наблюдается угнетение функции щи-
товидной железы. Поэтому необходима коррекция его поступления
в организм. В России в 2004 году утверждена оптимальная суточная
доза лития — 100 мкг/
сут., верхний допустимый предел — 300 мкг/сут.
.
Магний
Впервые магний был выделен в чистом виде английским химиком
Гемфри Дэви (1778–1829) в 1808 году. Латинское название элемента
происходит от названия древнего города Магнезия в Малой Азии (территория нынешней Турции), в окрестностях которого имеются залежи
минерала магнезита.
Магний широко распространён в земной коре. Большие количества
магния и магнезиальных солей находятся в морской воде, в солевых
отложениях самосадочных озёр. Главными видами магнезиального сы-
рья являются магнезит и доломит. Магнезит образуется преимущественно в гидротермальных условиях и относится к среднетемпературным
гидротермальным месторождениям. Доломит также является важным
магниевым сырьём. Месторождения доломита широко распространены,
запасы их огромны. Доломитовые залежи образуются
осадочным путём,
ГЛАВА 6. ТЯЖЕЛЫЕ МЕТАЛЛЫ
119
но могут возникать также при воздействии на известняки гидротермальных растворов, подземных или поверхностных вод.
Магний относится к важнейшим биогенным элементам и в значительных количествах содержится в тканях животных и растений. Магний
является кофактором многих ферментов, регулирующих углеводный
и белковый обмен, энергетику клеток. Он необходим для регуляции нервно-мышечной
проводимости, снижения тонуса гладкой мускулатуры.
Недостаток магния в организме очень распространен. От дефицита
магния страдают около 80 % современных людей, особенно менеджеры
и предприниматели, что является следствием хронического перенапряжения, стрессов. Потеря магния связана также с интоксикациями, алкоголизмом, наличием диабета и болезней почек.
Недостаток магния может проявляться в виде бессонницы, хрони-
ческой усталости, мигрени, мышечных судорог и спазмов, сердечной
аритмии, запоров и прочих симптомов и болезней. Дефицит магния
способствует заболеваниям сердца, гипертонии, повышает риск обра-
зования тромбов и инфаркта миокарда, иммунодефицита.
К пище, богатой магнием, относятся кунжут, отруби, орехи. Магния
совсем мало в хлебе, молочных, мясных и других повседневных про-
дуктах питания
современного человека. Для получения суточной нормы
магния, порядка 300 мг для женщин и 400 мг для мужчин, необходимо
выпивать 2–3 литра молока или съедать 1,5–2 кг мяса.
Марганец
Соединения марганца были известны человеку еще с древнейших
времен. Один из основных минералов марганца — пиролюзит (MnO
) —
2
использовался при изготовлении стекла и посуды из глины. Из пиролюзита в 1774 году шведский химик Карл Вильгельм Шееле выделил
марганец. Но марганец содержал большое количество примесей, и Ше-
еле отравил образцы минерала своему другу Юхану Готлибу Гану, ко-
торый выделил из них чистый марганец.
Марганец широко распространен в природе, но
в свободном виде
не встречается. Рассеянный в горных породах, он вымывается водой, уно-
сится в океаны и в виде оксида марганца оседает на дно, формируя железо-
марганцевые конкреции. Такие конкреции содержат до 45 % марганца.
В биосфере марганец энергично мигрирует в кислой среде. Наибо-
лее подвижен марганец в кислых водах тундры и лесных
ландшафтов,
поэтому растения в этих местах содержат избыток этого металла. Марганец встречается в природе во многих поверхностных водах и подземных источниках. В поверхностные воды марганец поступает в результате выщелачивания железомарганцевых руд и других минералов, содержащих марганец. Значительные количества марганца поступают
ЧАСТЬ II. БИОЛОГИЧЕСКИЕ И ТОКСИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НАИБОЛЕЕ РАСПРОСТРАНЕННЫХ ЗАГРЯЗНИТЕЛЕЙ
120
в процессе разложения водных животных и растительных организмов,
особенно сине-зеленых, диатомовых водорослей и высших водных растений. Соединения марганца выносятся в водоемы со сточными водами
марганцевых обогатительных фабрик, металлургических заводов, пред-
приятий химической промышленности и с шахтными водами.
Концентрация растворенных соединений марганца в поверхностных
водах понижается вследствие их утилизации водорослями
, в результа-
те процессов комплексообразования с неорганическими и органически-
ми веществами. Факторами, определяющими изменения концентраций
марганца в воде, являются соотношение между поверхностным и подземным стоком, интенсивность потребления его при фотосинтезе, разложение фитопланктона и высшей водной растительности, а также
процессы осаждения его на дно водных объектов. Концентрация мар-
в речной воде выше, чем в морской.
ганца
Марганец и его соединения могут присутствовать в атмосфере в результате эрозии почв, вулканических выбросов, выбросов предприятий
черной металлургии, машиностроения, металлообработки, цветной
металлургии, многочисленных мелких источников, например, сварочных работ. Уровни марганца в воздухе варьируются в зависимости
от близости точечных источников, таких как ферросплавные
производ-
ства, коксовые печи и электростанции.
Более 90 % производимого марганца используется в металлургии
как добавка к различным видам стали и чугуна. Марганец применяется
также в медных, алюминиевых и магниевых сплавах. Соединения мар-
ганца используют при производстве ферритных материалов, они служат
катализаторами многих химических реакций, входят в состав микро-
удобрений. Покрытия из
марганца на металлических поверхностях
обеспечивают их антикоррозионную защиту.
Диоксид марганца и другие соединения марганца используются
в производстве батареек, стекла, фейерверков, удобрений, лаков, фун-
гицидов и в качестве кормовых добавок. Калия перманганат используется в качестве окислителя для очистки, отбеливания и дезинфекции.
Органические соединения марганца используются как октан-усилива-
ющий агент в
неэтилированном бензине в Канаде, Соединенных Шта-
тах Америки, Европе, Азии и Южной Америке.
Марганец содержится в клетках всех растений и животных, хотя
его содержание очень мало (тысячные доли процента). Марганец оказывает значительное влияние на жизнедеятельность животных и растений. Он необходим для нормального роста и размножения. Марганец
способствует фиксации
диоксида углерода растениями и повышает ин-
тенсивность фотосинтеза. Он участвует в процессах восстановления
нитратов и ассимиляции азота растениями. Недостаток марганца
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]