Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Физическая химия. Учебное пособие
.pdf
Правильные ответы на тесты
1-1
11-2
21-3
31-4
41-2
51-4
2-2
12-1
22-3
32-3
42-1
52-4
3-3
13-1
23-2
33-2
43-2
53-3
4-4
14-1
24-4
34-1
44-4
54-2
5-2
15-1
25-3
35-4
45-4
55-4
6-2
16-2
26-3
36-3
46-1
56-1
7-2
17-4
27-4
37-3
47-2
57-2
8-2
18-3
28-1
38-3
48-2
58-1
9-1
19-3
29-1
39-1
49-4
59-3
10-4
20-2
30-3
40-1
50-1
60-3
81
III. Глоссарий по дисциплине
pHpH
NV
12
«Физическая химия»
Абсорбция – процесс поглощения вещества всем объемом адсорбента.
Адсорбция – обратимый процесс.
Адсорбция – (от лат. ad – на, sorbio – поглощаю) – это процесс
концентрирования веществ на поверхности раздела фаз.
Адсорбент – вещество, на поверхности которого происходит ад-
сорбция. Различают гидрофильные и гидрофобные адсорбенты.
Адсорбатив (адсорбтив) – вещество, которое адсорбируется.
Бимолекулярные химические реакции – реакции, осуществляе-
мые в результате соударения и участия в них двух молекул.
Биохимические реакции – реакции, протекающие в живой жи-
вотной или растительной клетке, сопровождающие процессы обмена в
живых организмах.
Буферными называются растворы, сохраняющие постоянное зна-
чение pH при разбавлении их водой или при добавлении к ним кислот
и щелочей.
Буферной емкостью (В) называют такое количество мольэквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которое нужно прибавить к 1 л буферного раствора, чтобы его pH изменилось на
единицу.
В =
, моль - экв/л.,
где: N – нормальная концентрация сильной кислоты (или сильного основания), моль - экв/л,
V – объем сильной кислоты (или сильного основания), л.
Внутренняя энергия – это совокупность всех видов кинетической
и потенциальной энергии частиц, составляющих систему.
Вязкость жидкостей – внутреннее трение течению жидкости, кото-
рая обусловлена существованием сил взаимного притяжения молекул.
Десорбция – процесс, обратный адсорбции.
Динамическая вязкость (или внутреннее трение) – это сопротив-
ление, которое испытывает жидкость при движении одних слоѐв еѐ по
отношению к другим.
Закон Вант-Гоффа (1887 г.): осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов зависит от концентрации и температуры
растворов:
Р = с R T,
где : Р – осмотическое давление, атм,
82
с – молярная концентрация, моль/л,
0
0
p p
p
KX
p
pp
0
0
1
1 2
n
n n
R – универсальная газовая постоянная, R = 0.082 л атм/мольград.
Закон Гесса (закон постоянства количества тепла): «тепловой
эффект последовательных реакций равен суммарному тепловому эффекту и не зависит от форм и способов их протекания, а зависит от
исходного и конечного состояния данной системы».
Закон Бойля-Мариота – для данной массы газа, при постоянной
температуре его объем изменяется обратно пропорционально давлению.
Закон Шарля – при постоянном давлении объем данной массы
газа прямо пропорционален температуре.
Закон Гей-Люссака – при постоянном объеме давление газа из-
меняется прямо пропорционально температуре газа.
Закон Авогадро – в одинаковых объемах газов при постоянных тем-
пературе и давлении содержится одинаковое число (N) молекул 6,02∙1023.
1 закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного
пара
над раствором пропорционально молярной доле раство-
рѐнного вещества (Х):
или
где: Po – давление насыщенного пара растворителя,
P – давление насыщенного пара раствора,
n1, n2 – число молей растворѐнного вещества и растворителя соответ-
ственно,
x =
2 закон Рауля: Понижение температуры замерзания раствора по
сравнению с чистым растворителем(t
) пропорционально моляльной
зам
концентрации раствора (m)
t
= k∙m ,
где К – криоскопическая постоянная.
3ам
К( H2O) = 1.86
o
2 закон Рауля: Повышение температуры кипения раствора tк по
сравнению с чистым растворителем пропорционально моляльной концентрации раствора
t
Е m ,
где: Е – эбуллиоскопическая постоянная; Е( H2O )= 0.52
к =
0
Для растворов также характерно явление осмоса.
83
Изолированные системы – не обмениваются с окружающей сре-
дой и другими телами ни массой, ни энергией.
Константа диссоциации – это отношение произведения концентрации ионов электролита к концентрации недиссоциированных молекул.
Концентрационные гальванические элементы – это гальвани-
ческие элементы, в которых электрическая энергия образуется за счет
разницы концентраций растворов, в которые опущены электроды из
одного и того же металла.
Криоскопия или криоскопический метод – метод исследований,
основанный на измерении понижения температуры замерзания растворов.
Мономолекулярные химические реакции – включают в себя
химические процессы, протекающие с участием одного вида молекул
реагирующего соединения.
Неизолированная или открытая система – обменивается с
окружающей средой и другими телами и массой и энергией.
Нормальная вязкость характеризует вязкость чистых жидкостей,
истинных растворов, бесструктурных золей.
Осмос – (по греч. osmos – толчок, давление) это односторонняя
диффузия растворителя через полупроницаемую перегородку (мембрану), отделяющую раствор от чистого растворителя или от раствора с
другой концентрацией.
Плазма представляет собой полностью или частично ионизиро-
ванный газ.
Поверхностное натяжение – это свободная энергия единицы
площади поверхностного слоя, численно равная работе, которую необходимо затратить на образование единицы новой поверхности при постоянной температуре.
Поверхностно-инактивные вещества – неорганические соли,
гидроксиды, сильные неорганические кислоты, сахара.
Потенциометрией называется электрохимический метод инстру-
ментального анализа, основанный на зависимости электродного потенциала или ЭДС гальванического элемента от состава раствора.
Потенциометрическое титрование основано на определении
точки эквивалентности по резкому изменению потенциала электрода,
реагирующего на изменение концентрации (активности) компонента
раствора или продукта реакции.
Простые химические реакции – состоящие из одного элементар-
ного взаимодействия реагирующих частиц.
Работа – это форма передачи энергии, происходящая од действием силы и сопровождающаяся изменением движения взаимодействующих тел.
84
Скорость движения иона – это скорость его передвижения в
( )
n
N
направлении одного из электродов, выраженная в м/с.
Сложные химические реакции – состоящие из нескольких по-
следовательно протекающих взаимодействий.
Степень диссоциации
павшихся на ионы (n) к общему числу молекул (N).
Теплота – это передача энергии, происходящая под действием
разности температур взаимодействия.
Термодинамика – это наука о силах, связанных с теплотой.
Первый закон термодинамики – Изменение внутренней энергии
системы, переходящей из одного состояния в другое, выражается алгебраической суммой всех энергий (тепловой и механической), которыми система обменивается с окружающей средой.
Второй закон термодинамики – Тепло не может самопроизволь-
но переходить от менее нагретого тела к более нагретому.
Третий закон термодинамики – Энтропия чистых веществ,
сформированных в виде правильного кристалла при температуре абсолютного нуля равна нулю.
Термодинамическая система – это тело или совокупность взаи-
модействующих тело, мысленно выделенных от других тел или от
окружающей среды.
Термодинамические процессы – это любое изменение состояния
системы.
Термодинамические параметры состояния – это свойства, ха-
рактеризующие состояние систем.
Термохимия – это наука, изучающая тепловые эффекты химиче-
ской реакции.
Термохимические уравнения реакций – это реакции, в которых
указывается их тепловой эффект.
Тримолекулярные химические реакции – результат одновре-
менной встречи и одновременного взаимодействия сразу трех молекул.
Удельное сопротивление – это сопротивление столба жидкости
длиной 1 м и площади сечения 1 м2, Ом/м3.
Удельная электропроводность () раствора электролита – это
электропроводность 1 м3 раствора.
Физическая химия – наука, объясняющая химические явления на
основе физических принципов и законов.
Фотохимия – изучает процессы воздействия электромагнитных
излучений на ход химических превращений.
– это отношение числа молекул, рас-
85
Химическая кинетика – это наука, изучающая скорость химиче-
v
1
v
c
*10
3
ских реакций, факторы, влияющие на них, механизм и закономерности
рассматриваемых химических реакций.
Эквивалентная электропроводность (
ность такого объема раствора, в котором содержится 1 моль – эквивалент
электролита, заключенного между электродами на расстоянии 1 см.
, 1/Омм, или Смм-1, где См – Сименс,
, Ом-1см2моль-экв-1
Экзоосмос – осмос, направленный наружу из ограниченного объѐма жидкости.
Электродами сравнения (или вспомогательными электродами)
называют электроды, имеющие известный и стабильный потенциал, не
зависящий от концентрации раствора. К ним относятся: нормальный
водородный, каломельный, хлорсеребряный. Электроды определения
(или индикаторные электроды) имеют переменный потенциал, зависящий от природы и концентрации данного иона в растворе.
Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул
электролита на ионы под действием полярных молекул растворителя.
Электропроводность – способность вещества проводить элек-
трический ток.
Электрохимия – изучает процессы взаимного перехода электри-
ческой и химической форм движения материи, процессы электролиза,
работу гальванических элементов, электрохимическую коррозию,
электросинтез веществ.
Элюция – процесс вытеснения частиц адсорбтива растворителем.
Совокупность почвенных коллоидов, участвующих в адсорбции
катионов, называют почвенным поглощающим комплексом (ППК).
Энтропия – это мера беспорядка в системе (количество беспоря-
дочно движущихся частиц и молекул).
Энтальпия – выражает собой изменение внутренней энергии в
изобарном процессе.
Эндоосмос – осмос, направленный внутрь ограниченного объѐма
жидкости.
) это электропровод-
86
IV. РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА
Основная:
1. Стромберг, А.Г. Физическая химия : учебник для студ. вузов по
хим. спец. / А.Г. Стромберг. – М. : Высшая школа, 2006. – 743 с.
2. Заплишный, В.Н. Физическая и коллоидная химия : учеб. для с.-
х. вузов / В.Н. Заплишный. – Краснодар, 2001. – 343 с.
Дополнительная:
1. Болдырев, А.И. Физическая и коллоидная химия / А.И. Болды-
рев. – М. : Высшая школа, 1983. – 496 с.
2. Воюцкий, С.С. Курс коллоидной химии / С.С. Воюцкий. – М. :
Химия, 1986. – 326 с.
3. Захарченко, В.И. Сборник задач и упражнений по физической и
коллоидной химии / В.И. Захарченко. – М. : Просвещение, 1988. – 279 с.
4. Киреев, В.А. Курс физической химии / В.А. Киреев. – М. : Хи-
мия, 1990. 459 с.
5. Родин, В.В. Основы физической, коллоидной и биологической
химии : курс лекций / В.В. Родин. – Ставрополь : АГРУС, 2009. – 124 с.
6. Хмельницкий, Р.А. Физическая и коллоидная химия
/ Р.А. Хмельницкий. – М. : Высшая школа, 1988. – 400 с.
87
Учебное издание
Романенко Е.С., Францева Н.Н.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебное пособие
Печатается в авторской редакции
Компьютерная верстка В.Л. Сыровец
Дизайн обложки В.Л. Сыровец
Ставропольское издательство «Параграф»
г. Ставрополь, ул. Мира, 278 «Г»
тел.: (8652) 24-55-54
www.paragraf.chat.ru
Подписано в печать 10.05.2012
Формат 60х84/16. Гарнитура Times New Roman
Бумага офсетная. Печать трафаретная
Усл. печ. л. 5,1. Уч.-изд. л. 3,7.
Тираж 100 экз. Заказ № 12055.
Отпечатано в ООО «Ставропольское издательство «Параграф»
88
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]