Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Удивительная девятка (d-элементы VIII группы). Учебное пособие
.pdf
состав которых входят такие ионы, называют комплексными.
Комплексными называют соединения, в узлах кристаллов
которых находятся комплексы, способные к самостоятельному
существованию в растворе.
Катализатор ‒ это вещество, изменяющее скорость
химической реакции за счет участия в промежуточном
химическом взаимодействии с компонентами реакции, но
восстанавливающееся после каждого цикла промежуточного
взаимодействия свой химический состав.
Координационное число ‒ число лигандов (нейтральных
молекул, ионов), окружающих центральный ион
(комплексообразователь), называют координационным числом.
Катионный (комплекс) ‒ можно рассматривать, как
образованный в результате координации вокруг положительного
иона металла (комплексообразователя) нейтральных молекул.
Кинетически инертные комплексы. Кинетика показывает,
быстро или медленно может получиться комплекс. Инертные
комплексы подвергаются превращениям с малой скоростью.
Кинетически лабильные комплексы. Лабильные комплексы
подвергаются превращениям с высокой скоростью.
Кларк, кларк элемента – число, выражающее среднее
содержание химического элемента в земной коре, гидросфере,
Земле.
Конвертер – (англ. converter, от лат. convertere –
превращать). Аппарат (вид печи) для получения стали из
расплавленного чугуна и шихты* продувкой воздухом или
технически чистым кислородом.
Константа устойчивости (К
) комплексного иона – это
уст
величина, обратная константе нестойкости комплексного иона
(К
). Константа нестойкости характеризует прочность
нест
комплексного иона и есть отношение равновесных
концентраций: PtCl
К
= [Pt4+][Cl-]6/[PtCl
уст
2-
Pt4+ + 6Cl-, К
6
2-
].
6
= [PtCl
нест
2-
]/[Pt4+][Cl-]
6
6
;
Королек – в производстве стали – небольшое, обычно
близкое по форме к шаровидному, включение металла в шлаке,
100
попадающее в последний при кипении ванны. При наличии
большого количества королька в застывшем шлаке он может
быть подвергнут дроблению для последующей магнитной
сепарации с целью извлечения металла.
Купорос – (франц. couperose) общее название
кристаллогидратов сульфатов металлов в степени окисления +2.
Никелевый купорос NiSO4·7H2O.
Краун-эфиры ‒ макрогетероциклические соединения,
содержащие в своих циклах более 11 атомов, из которых не
менее четырёх гетероатомы, связаны между собой этиленовыми
мостиками.
Каликс[4]резорцины ‒ макрогетероциклические
соединения, продукты конденсации резорцина с альдегидом.
Легирующий металл – химический элемент, вводимый в
состав сплавов для придания им определенных свойств
Лиганд –
связанная с неким центром. Например [Al(OH)4]- лигандом
является группа ОН-, т.е. вокруг алюминия координируется
четыре лиганда.
Лиганды π-типа ‒ это лиганды, у которых имеются пустые
или заполненные электронами атомные орбитали. Электроны
таких орбиталей частично взаимодействуют с вакантными
орбиталями центрального атома комплекса.
М – молярная концентрация раствора – число молей
растворенного вещества в 1 литре раствора.
Макроциклические соединения ‒ соединения, в структуре
которого имеется циклическая составляющая, построенная из
девяти или большего числа атомов, из которых не менее трех
выполняют роль донорных.
Мартен – отец и сын Пьер и Эмиль мартены произвели
революцию в сталеплавильном производстве (1865 г.); они
использовали для получения стали газовую печь, построенную
по чертежам немецких инженеров братьев Вильгельма и
Фридриха Симекс. В ней, благодаря подогреву газа и воздуха,
достигалась такая высокая температура, что сталь в ванне печи
(лат. ligare – связывать), атом ион или молекула,
101
переходила уже не в тестообразное, как в пудлинговой печи, а в
жидкое состояние. Ее можно было заливать в формы,
изготавливать слитки и прокатывать в рельсы, балки, листы.
Межмолекулярные взаимодействия ‒ осуществляются
между молекулами:
а) ориентационное или диполь-дипольное проявляется
между полярными молекулами;
б) дисперсионное обусловлено взаимодействием молекул
друг с другом за счет мгновенных микродиполей;
в) индукционное осуществляется за счет индукции диполя
в неполярной молекуле полярной;
г) донорно-акцепторное взаимодействие возникает за счет
электронной пары одной молекулы и свободной орбитали
другой молекулы: NH
: + □BF3 = NH3:□BF3
3
Модификации Со(ОН)2 – существует синяя и розовая
модификации. Синяя получается при действии щелочей на соли
Co(II) на холоду; при нагревании Со(ОН)2 переходит в розовую
модификацию.
Наноразмерные системы ‒ объекты (частицы, системы) с
характерным размером приблизительно в 1–100 нанометров
хотя бы по одному измерению (10-6‒10-9 м).
Никель Ренея (скелетный никель) ‒ твёрдый
микрокристаллический пористый никелевый катализатор,
используемый во многих химико-технологических процессах;
способ его приготовления предложил в 1926 году американский
инженер Мюррей Реней. Представляет собой серый
высокодисперсный порошок (размер частиц обычно 400—800
нм). Содержит помимо никеля некоторое количество алюминия
(до 15 масс.%) и насыщенный водородом(до 33 ат.%). Частицы
порошка имеют большое количество пор и вследствие этого
удельная поверхность составляет около 100 м²/г.
Нейтральный (комплекс) ‒ образуется при координации
вокруг положительного иона металла (комплексообразователя)
нейтральных молекул, а также при одновременной координации
102
вокруг комплексообразователя отрицательных ионов и
нейтральных молекул
Октаэдр ‒ правильный многогранник, все грани которого
‒ правильные треугольники, и к каждой вершине прилегают
четыре грани.
Окислительно-восстановительный потенциал или
стандартный электродный потенциал. Сущность возникновения
электродного потенциала заключается в следующем. Если
пластину металла погрузить в раствор, содержащий его ионы, то
между металлом и раствором возникает разность потенциалов,
называемая электродным потенциалом. Чем более
отрицательное значение имеет электродный потенциал, тем
большими восстановительными свойствами обладает данный
металл по сравнению с другим металлом.
Нормальный водородный электрод ‒ представляет собой
пластинку или проволоку из металла, хорошо поглощающего
газообразный водород (обычно используют платину или
палладий), насыщенную водородом (при атмосферном
давлении) и погруженную в водный раствор, содержащий ионы
водорода. Потенциал пластины зависит от концентрации ионов
+
Н
в растворе. Электрод является эталоном, относительно
которого ведется отсчет электродного потенциала определяемой
химической реакции. При давлении водорода 1 атм.,
концентрации Н+ в растворе 1 моль/л и температуре 298 К
потенциал водородного электрода принимают равным 0 В. При
сборке гальванического элемента из водородного электрода и
определяемого электрода, на поверхности платины обратимо
протекает реакция 2Н+ + 2e− = H
и происходит либо
2
восстановление водорода, либо его окисление (зависит от
потенциала реакции, протекающей на определяемом электроде).
Парамагнитный (комплекс) – если магнитный момент
комплекса параллелен направлению магнитного поля. Исходя
из электронной конфигурации комплекса, парамагниты те
комплексы, у которых есть неспаренные электроны.
103
Пробирер (нем. Probierer) – то же, что пробирщик: лицо,
определяющее пробу благородных металлов.
Пудлинговая печь Корта – была изобретена англичанином
Генри Кортом в конце 18 века. Печь Корта загружалась
чугуном, а дно и стены ее были обложены рудой. После каждой
плавки их подновляли. Горячие газы из топки расплавляли
чугун, затем кислород воздуха и кислород, содержащийся в
руде, окисляли примеси.
π-π - взаимодействия ‒ взаимодействие между
ароматическими системами.
Рассеянные элементы – химические элементы, которые
практически не встречаются в природе в виде самостоятельных
минералов, а встречаются лишь в виде примесей в различных
минералах.
Реторта – (лат. retorta, буквально – повернутая назад) –
аппарат, необходимый для перегонки или для реакций,
требующих нагревания и сопровождающихся выделением
газообразных веществ или жидких летучих продуктов, которые
тут же непосредственно и подвергаются перегонке.
Реакция - диспропорционирования или самоокисления –
самовосстановления - это окислительно-восстановительная
реакция, в которой степень окисления и повышает и понижает
один и тот же элемент.
-акватации – замещение какого-либо лиганда в
комплексном соединении на молекулу воды.
Риформинг (англ. reforming от reform ‒ переделывать,
улучшать) ‒ промышленный процесс переработки бензиновых и
лигроиновых фракций нефти с целью получения
высокооктановых бензинов и ароматических углеводородов.
Спектрофотометрия (абсорбционная) ‒ физикохимический метод исследования растворов и твёрдых веществ,
основанный на изучении спектров поглощения в
ультрафиолетовой (200—400 нм), видимой (400—760 нм) и
инфракрасной (>760 нм) областях спектра. Основная
104
зависимость, изучаемая в спектрофотометрии зависимость
интенсивности поглощения падающего света от длины волны.
Спектрально ‒ использование различных оптических
методов исследования строения вещества.
Супрамолекулярное соединение ‒ это группа молекулярных
компонентов, индивидуальные свойства которых интегрированы
в свойства целого ансамбля (ковалентного или нековалентного).
Тетраэдр ‒ многогранник с четырьмя треугольными
гранями, в каждой из вершин которого сходятся по 3 грани. У
тетраэдра 4 грани, 4 вершины и 6 рёбер.
Тригональная бипирамида ‒ многогранник, состоящий из
двух тригональных пирамид, сложенных основаниями.
Тигель – (нем. Tiegel – горшок) – это ёмкость для нагрева,
высушивания, сжигания, обжига или плавления различных
материалов. Тигель обычно имеет коническую или
цилиндрическую форму.
Шихта – смесь исходных материалов. В состав
металлургических шихт входят исходные руды или
обогащенное рудное сырье.
Шестиядерные (комплексы) ‒ относится к классификации
комплексов по числу центральных атомов. Различают
одноядерные и поли- (двух-, трех-, четырех-, пяти-, шести- и
т.д.) ядерные.
Функциональные органические соединения ‒ органические
соединения, содержащие в структуре функциональную группу,
определяющую их химические свойства.
Хроматография ‒ метод разделения, анализа и физико-
химического исследования веществ. Основан на распределении
веществ между двумя фазами ‒ неподвижной (твердая фаза или
жидкость, связанная на инертном носителе) и подвижной
(газовая или жидкая фаза, элюент) Название метода связано с
первыми экспериментами по хроматографии, в ходе которых
разработчик метода Михаил Цвет разделял ярко окрашенные
растительные пигменты.
105
Экстракция ‒ метод извлечения вещества из раствора или
сухой смеси с помощью подходящего растворителя
(экстрагента). Для извлечения из раствора применяются
растворители, не смешивающиеся с этим раствором, но в
которых вещество растворяется лучше, чем в первом
растворителе.
106
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия.
/Н.С. Ахметов. – М.: Высшая школа, 2002. – 743 с.
2. Глинка, Н.Л. Общая химия. /Н.Л. Глинка, под. ред.
В.А. Рабиновича. − Л.: Химия, 1985. − 720 с.
3. Дей К. Теоретическая неорганическая химия. /К.
Дей, Д. Селбин, пер. с анг. Р.А. Лидина, А.С. Селивановой,
Е.К. Ивановой, под. ред. К.В. Астахова. − М.: Химия, 1976. −
432 с.
4. Коттон Ф. Основы неорганической химии. /Ф.
Коттон, Дж. Уилкинсон; пер. с анг. Ю.А. Устынюка.− М.:
Мир, 1979. – 677 с.
. Коттон Ф. Современная неорганическая химия.
5
/Ф. Коттон, Дж. Уилкинсон; пер. с анг М.Н. Варгафтика, под.
ред. М.Е. Дяткиной. − М.: Мир, 1969. – 592 с.
6. Хьюи Д.Ж. Неорганическая химия. Строение
вещества и реакционная способность. /Д.Ж. Хьюи. – М.:
Химия, 1997.– 346 с.
7. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных
соединений. /Ю.Н. Кукушкин. – М.: Высшая школа, 1985. –
455 с.
8. Кендлин Дж. Реакции координационных
соединений переходных металлов. /Дж. Кендлин, К. Тейлор,
Д. Томпсон. ‒ М.: Мир, 1970. . ‒ 392 с.
9. Wilkinson G. Comprehensive сoordination сhemistry:
the synthesis, reactions, properties and applications of
coordination compounds): in 7 v. /G. Wilkinson, R.D. Gillard,
J.A. McCleverty. ‒ Pergamon Press, 1987. – 7 v.
10. Фёдоров И.А. Родий. /И.А. Фёдоров. ‒ М.: Наука,
1966. ‒ 276 с.
1. Бейлар Дж. Химия координационных соединений.
1
/Дж. Бейлар. ‒ М.: ИЛ, 1960. ‒ 605 с.
107
12. Кукушкин Ю.Н. Реакционная способность
координационных соединений. /Ю.Н. Кукушкин. ‒ Л.:
Химия, 1987. ‒ 288 с.
13. Ливингстон С. Химия рутения, родия, палладия,
осмия, иридия, платины. /С. Ливингстон. ‒ М.: Мир, 1978. ‒
366с.
14. Кукушкин В. Ю. Теория и практика синтеза
координационных соединений. /В. Ю. Кукушкин, Ю. Н.
Кукушкин. ‒ Л.: Наука, 1990. ‒ 264 с.
15. Синтез комплексных соединений металлов
платиновой группы. /Под ред. И.И. Черняева. ‒ М.: Наука,
1964. ‒ 339 с.
16. Лен Ж.М. Супрамолекулярная химия. /Ж.М. Лен. ‒
Новосибирск: Наука, 1998. ‒ 333 с.
7. Стид Дж. И. Супрамолекулярная химия: в 2 т. /
1
Дж. И. Стид, Дж. Л. Этвуд. ‒ М.: Академкнига, 2007, 2 т.
18. Коттон Ф.А. Кратные связи металл-металл. /Ф.А.
Коттон, Р. М. Уолтон. ‒ М: Мир, 1985. ‒ 535с.
19. Химия и спектроскопия галогенидов платиновых
металлов. /Буслаева Т.М. и [др.]. – Минск: Изд-во
Университетское, 1990. – 279 с.
20. Буслаева Т.М. Состояние платиновых металлов.
/Т.М. Буслаева, С.А. Симанова // Координационная химия. –
1999 ‒ Т.25, №3. ‒ C.164‒176.
21. Буслаева Т.М. Платиновые металлы и их роль в
современном обществе / Т.М. Буслаева // Соросовский
образовательный журнал. – 1999 ‒ №11. ‒ C.45‒49.
22. Буслаева Т.М. Химия и технология платиновых
металлов: лекционный курс [Электронный ресурс] / Т.М.
Буслаева. – Режим доступа: http://www.coolreferat.com,
свободный. – Проверено 29.09.2011.
23. Аналитическая химия металлов платиновой
группы: сб. обзорных статей. ‒ М.: Едиториал УРСС, 2003. ‒
92 с.
5
108
24. Популярная библиотека химических элементов.
Водород-палладий: в 2 т., Т. 1 / Под ред. И.В. ПетряноваСоколова, ред. В.В. Станцо, М.Б. Черненко. ‒ М.: Наука,
1977. – 556 с.
25. Популярная библиотека химических элементов.
Серебро-нильсборий и далее: в 2 т., Т. 2 / Под ред. И.В.
Петрянова-Соколова, ред. В.В. Станцо, М.Б. Черненко. ‒ М.:
Наука, 1977. – 518 с.
26. Троицкая, А.Д. Роль центрального атома (платина
(II), палладий(IV), родий(III)) при комплексообразовании с
фосфорсодержащими лигандами: дис. … докт. хим. наук.
/А.Д. Троицкая. – Казань, 1968. – 414 с.
27. Рабинович, В.А. Краткий химический справочник./
В.А. Рабинович, З.Я. Хавин. – Л.: Химия, 1979. – 376 с
28. Разина, И.С. Палладий. /И.С. Разина // Химия и
жизнь. – 1971 ‒ №1. ‒ С.47‒52.
29. Пичков, В.Н. Платина. /В.Н. Пичков // Химия и
жизнь. – 1972 ‒ №5. ‒ С.14‒23.
30. Станицын, В.В. Осмий. /В.В. Станицын // Химия и
жизнь. – 1972 ‒ №5. ‒ С.35‒37.
31. Синицын, Н.М. Рутений. /Н.М. Синицын // Химия
и жизнь. – 1966 ‒ №3. ‒ С.36‒41
32. .Пичков, В.Н. Родий. /В.Н. Пичков, Л.К.
Шубочкин // Химия и жизнь – 1970 ‒ № 12. – С.45‒48.
109
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]