Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Основы химической кинетики и химической термодинамики по курсу общей и неорганической химии. Учебное пособие
.pdf
61
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования MgCl
MgCO
3(тв)
+2HCl
=MgCl
(г)
2(тв)
+СО
2(г)+Н2О(г)
; ΔrH
:
2(тв)
0
= 4,5 кДж.
298
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
0
(NH4)2Cr2O
7(тв)
= Cr2O
3(тв)+N2(г)
+4Н2О
.
(г)
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) MgCO
б) Al2O
3(тв)
3(тв)
+3Н
= MgO
= 2Al
2(г)
(тв)
+СО
(тв)
;
2(г)
+3Н2О
.
(г)
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
ZnCO
3(тв)
= ZnО
(тв)
+СО
2(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
MoO
3(тв)
+2Al
= Al2O
(тв)
3(тв)
+Mo
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 100 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 13
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 47,7 г Cu2O
ванием CuO
в расчёте на стандартные условия.
(тв)
с избытком О
(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования К2CO
К2О
(тв)
+СО
= К2CO
2(г)
3(тв)
; ΔrH
0
= –396,0 кДж.
298
3(тв)
:
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
с образо-
2(г)
0
2H2S
+3О
(г)
= 2Н2О
2(г)
(ж)
+2SO
2(г)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) СН
б) 2H2S
4(г)
+СО
+SО
(г)
2(г)
2(г)
= 2СО
(г)
= 2Н2О
+2Н
(ж)
2(г)
+3S
;
(ромб)
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
62
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
MnCO
3(тв)
= MnО
(тв)
+СО
2(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
MoO
3(тв)
+6Li
= 3Li2O
(тв)
(тв)
+Mo
(тв)
?
7. Сколько тепла выделится при конденсации 100 г газообраз-
ной воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 14
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 39,9 г Fe2O
зованием FeO
(тв)
+СО
в расчёте на стандартные условия.
2(г)
с избытком СО
3(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования С6Н
С6Н
12(г)
+9О
= 6СО
2(г)
2(г)
+6Н2О
(г)
; ΔrH
0
298 = –
:
12(г)
3655,8 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
2H2S
+SО
2(г)
= 3S
(г)
(тв)
+2Н2О
(ж)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) FeS
б) 2СО
(тв)+Н2О(г)
2(г)
= 2СО
= FeО
(г)+О2(г)
(тв)+H2S(г)
.
;
Определить возможность протекания реакций в стандартных
условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
с обра-
(г)
0
FeCO
3(тв)
= FeО
(тв)
+СО
2(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
MoO
3(тв)
+1,5Si
= 1,5SiO
(тв)
2(тв)
+Mo
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 50 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
63
Вариант 15
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 38,6 г Fe3O
зованием FeO
(тв)
+СО
в расчёте на стандартные условия.
2(г)
с избытком СО
4(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования СН3СОН
СН3СОН
+2,5О
(г)
= 2СО
2(г)
+2Н2О
2(г)
(г)
; ΔrH
0
298
(г)
= – 1849,1 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
с обра-
(г)
:
0
2СО
(г)+О2(г)
= 2СО
2(г)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) N2O
б) 2FeS
3(г)
(тв)
+2NH
+3О
= 2N
3(г)
= 2FeО
2(г)
+3Н2О
2(г)
(тв)
+2SО
(г)
2(г)
;
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
Fe(OH)
= 0,5Fe2О
3(тв)
+1,5Н2О
3(тв)
.
(г)
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
MoO
3(тв)
+1,5Ti
= 1,5TiO
(тв)
2(тв)
+Mo
(тв)
?
7. Сколько тепла выделится при конденсации 70 г газообразной
воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 16
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 24,9 г NiO
ванием Ni
(тв)
+Al2O
в расчёте на стандартные условия.
3(тв)
с избытком Al
(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования Sb2S
Sb2S
3(тв)
+4,5О
= Sb2O
2(г)
3(тв)
+3SO
2(г)
; ΔrH
0
298
:
3(тв)
= –1444,0 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
с образо-
(тв)
0
2СН3ОН
(г)
+3О
= 4Н2О
2(г)
+2СО
(г)
2(г)
.
64
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) CuO
б) С2Н
+2FeО
(тв)
2(г)+Н2(г)
= Cu
(тв)
= С2Н
4(г)
(тв)
.
+Fe2О
3(тв)
;
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
Mg(OH)
2(тв)
= MgО
(тв)
+ Н2О
.
(г)
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
V2O
5(тв)
+5Н
= 5Н2О
2(г)
(г)
+2V
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 230 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 17
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 11,8 гHg2Cl
зованием HgCl
в расчёте на стандартные условия.
2(тв)
с избытком Cl
2(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования 3CaO
3CaO
(тв)+P2O5(тв)
= Ca3(PO4)
2(тв)
; ΔrH
0
298
:
(тв)
= –739,0 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
С
(графит)
= С
(алмаз)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
с обра-
2(г)
0
а) N2O
б) С
+СО
(г)
(графит)+Н2О(г)
= СО
(г)
2(г)+N2(г)
= СО
;
2(г)+Н2(г)
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных
условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
SrCO
3(тв)
= SrО
(тв)
+ СО
.
(г)
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
V2O
5(тв)
+10Li
= 5Li2O
(тв)
(тв)
+2V
(тв)
?
7. Сколько тепла выделится при конденсации 50 г газообразной
воды? Как изменится при этом энтропия системы?
65
Вариант 18
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 15 г С2Н
нием СН
в расчёте на стандартные условия.
4(г)
с избытком Н
6(г)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования SrO
SrCO
3(тв)
=SrO
(тв)
+СО
2(г)
; ΔrH
0
= 177,5 кДж.
298
(тв)
:
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
с образова-
2(г)
0
С
(графит)
+СО
= 2СО
2(г)
.
(г)
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) BeO
б) 2СО
(тв)
2(г)
+СО
+2Н2О
= BeCO
2(г)
= С2Н
(г)
3(тв)
4(г)
;
+3О
2(г)
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
Ba(NO3)
2(тв)
= BaО
(тв)
+2NО
2(г)
+0,5О
2(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
V2O
5(тв)
+2,5Si
= 2,5SiO
(тв)
2(тв)
+2V
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 300 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 19
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 39,9 г PbS
нием PbО
(тв)
+SO
в расчёте на стандартные условия.
2(г)
с избытком О
(тв)
2(г)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования Bi2S
Bi2S
3(тв)
+4,5О
= Bi2O
2(г)
+ 3SO2; ΔrH
3(тв)
0
298
:
3(тв)
= –1505,2 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
с образова-
0
MgО
(тв)+Н2(г)
= Mg
(тв)+Н2О(ж)
.
66
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) 2NH
б) 4HCl
= N
3(г)
(г)+О2(г)
+3Н
2(г)
= 2Cl
2(г)
2(г)
;
+2Н2О
.
(г)
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
CuSO
4(тв)
= CuO
(тв)
+SO
3(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
V2O
5(тв)
+2,5Ti
= 2,5TiO
(тв)
2(тв)
+2V
(тв)
?
7. Сколько тепла выделится при конденсации 240 г газообраз-
ной воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 20
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 20,4 г Al2O
зованием Al2(SO4)
в расчёте на стандартные условия.
3(тв)
с избытком SO
3(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования MoS
MoS
2(тв)
+3,5О
= MoO
2(г)
3(тв)
+2SO
2(г)
; ΔrH
0
:
2(тв)
= –1112,7 кДж.
298
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
4HCl
(г)+О2(г)
= 2Cl
+2Н2О
2(г)
.
(г)
с обра-
3(г)
0
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) 2H2S
б) PbSO
(г)
4(тв)
+3О
= PbO
= 2Н2О
2(г)
(тв)
+SO
+2SО
(г)
3(г)
;
2(г)
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
MgSO
4(тв)
= MgO
(тв)
+SO
3(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
Mn3О
4(тв)
+4Н
= 4Н2О
2(г)
+3Mn
(г)
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 400 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
67
Вариант 21
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 47,84 г PbO
ванием PbO
(тв)+Н2О(г)
в расчёте на стандартные условия.
с избытком Н
2(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования ZnS
ZnS
(тв)
+1,5О
2(г)
= ZnO
(тв)
+SO
2(г)
; ΔrH
0
:
(тв)
= –444,9 кДж.
298
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
с образо-
2(г)
0
NH4NO
3(тв)
= N2O
+2Н2О
(г)
.
(г)
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) С2Н
б) Al2O
4(г)+Н2О(г)
3(тв)
+3SO
= С2Н5ОН
= Al2(SO4)
3(г)
(ж)
;
3(тв)
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
NiSO
4(тв)
= NiO
(тв)
+SO
3(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
Mn3О
4(тв)
+8Li
= 4Li2O
(тв)
(тв)
+3Mn
(тв)
?
7. Сколько тепла выделится при конденсации 280 г газообраз-
ной воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 22
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 59,8 г PbO
ванием PbO
(тв)
+ СО
в расчёте на стандартные условия.
2(г)
с избытком СО
2(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования Re2O
2ReS
2(тв)
+7,5О
= Re2O
2(г)
7(тв)
+4SO
2(г)
; ΔrH
0
298
:
7(тв)
= –2069,6 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
с образо-
(г)
0
CuCO
3(тв)
= CuO
(тв)
+СО
2(г)
.
68
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) 2SО
б) FeО
2(г)+О2(г)
(тв)
+Fe2О
= 2SO
= Fe3О
3(тв)
3(г)
;
.
4(тв)
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
PbSO
4(тв)
= PbO
(тв)
+SO
3(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
Mn3О
4(тв)
+2Si
= 2SiO
(тв)
2(тв)
+3Mn
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 500 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 23
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 14 г CS
ем СО
2(г)
+SO
в расчёте на стандартные условия.
2(г)
с избытком О
2(г)
с образовани-
2(г)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования WO
WO
3(тв)
+2Al
(тв)
= W
(тв)
+Al2O
3(тв)
; ΔrH
0
298
:
3(тв)
= –832,0 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
NH
+HCl
3(г)
= NH4Cl
(г)
(тв)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
0
а) 2NH
б) 4CuO
3(г)+N2O3(г)
(тв)
= 2N
= 2Cu2O
+3Н2О
2(г)
(тв)+О2(г)
;
(г)
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
CoSO
4(тв)
= CoO
(тв)
+SO
3(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
Mn3О
4(тв)
+2Ti
= 2TiO
(тв)
2(тв)
+3Mn
(тв)
?
7. Сколько тепла выделится при конденсации 370 г газообраз-
ной воды? Как изменится при этом энтропия системы?
69
Вариант 24
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 25,49 г Al2O
зованием Fe2O
3(тв)
+Al
в расчёте на стандартные условия.
(тв)
с избытком Fe
3(тв)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования UF
UF
4(тв)
+2Са
(тв)
= U
(тв)
+2CaF
2(тв)
; ΔrH
0
298
:
4(тв)
= –543,0 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
Н2О
= Н2О
(ж)
(лед)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
с обра-
(тв)
0
а) 2Fe3О
б) Al2O
4(тв)
3(тв)
= 6FeО
+3SO
(тв)+О2(г)
= Al2(SO4)
3(г)
;
.
3(тв)
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
BaSO
4(тв)
= BaO
(тв)
+SO
3(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
Fe2O
3(тв)
+3Н
= 3Н2О
2(г)
(г)
+2Fe
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 600 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 25
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 32 г SO
нием S
(ромб)+Н2О(ж)
в расчёте на стандартные условия.
с избытком H2S
2(г)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования NaCl
TiCl
4(ж)
+4Na
(тв)
= Ti
+4NaCl
(тв)
(тв)
; ΔrH
0
298
:
(тв)
= –843,0 кДж.
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
Н2О
= Н2О
(ж)
(лед)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
с образова-
(г)
0
70
а) 2NH
б) 2СО
+3S
3(г)
(г)+О2(г)
(ромб)
= 2СО
= N
2(г)
2(г)
+3H2S
.
;
(г)
Определить возможность протекания реакций в стандартных условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
Al2(SO4)
3(тв)
= Al2O
3(тв)
+3SO
3(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
Fe2O
3(тв)
+2Al
= Al2O
(тв)
3(тв)
+2Fe
(тв)
?
7. Сколько тепла выделится при конденсации 430 г газообраз-
ной воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Вариант 26
1. Вычислить количество теплоты, которое выделится или по-
глотится при взаимодействии 16 г S
ем SO
в расчёте на стандартные условия.
2(г)
с избытком О
(ромб)
2(г)
2. По приведённому стандартному тепловому эффекту реакции
рассчитать стандартную теплоту образования Со3О
3Со3О
4(тв)
+8Al
(тв)
= 9Со
+4Al2O
(тв)
3(тв)
; ΔrH
0
:
4(тв)
= –3982,0 кДж.
298
3. Не производя вычислений, обосновать и установить знак ΔS
процесса. Энтропия увеличивается или уменьшается?
CaO
+SO
(тв)
= CaSO
3(г)
4(тв)
.
4. Рассчитать изменения энергии Гиббса в ходе реакций:
а) N2O
б) С2Н
= NO
3(г)
4(г)+Н2(г)
+NO
(г)
= С2Н
2(г)
6(г)
;
.
Определить возможность протекания реакций в стандартных
условиях.
5. Рассчитать приблизительную температуру, выше которой
возможна следующая реакция:
с образовани-
0
CaH
2(тв)
= Ca
(тв)+Н2(г)
.
6. Определить, возможна ли указанная реакция при 1000 К
Fe2O
3(тв)
+6Li
= 3Li2O
(тв)
(тв)
+2Fe
(тв)
?
7. Сколько тепла необходимо затратить при плавлении 650 г
твердой воды? Как изменится при этом энтропия системы?
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]