Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Основы химической кинетики и химической термодинамики по курсу общей и неорганической химии. Учебное пособие
.pdf
41
Решение: вычислим тепловой эффект реакции разложения глюкозы:
)12066(
)12066(
HCM
HCm
180
108
t
)32(
)32(
CONaM
CONam
)106
400
2
1
2
1
С6Н12О
0
∆Н
= 2∙∆H
р
0
∆Н
= 2∙(–277,6) + 2∙(–393,5) – (–1273,0) = –555,2 – 787 + 1273 =
р
0
f,298С2Н5ОН(ж)
= 2С2Н5ОН
6(к)
+2∙∆H
+ 2СО
(ж)
0
f,298СО2(г)
2(г)
- ∆Н
0
С6Н12О6(к).
= –1342,2 + 1273 = –69,2 кДж/моль.
Для разложения взято глюкозы
ѵ(С6Н12О6) =
=
= 0,5 моль, следовательно, количество
теплоты равно ∆Н0 = 0,6∙(–69,2) = 41,52 кДж.
Ответ: –41,52 кДж.
Пример 32. Вычислить количество теплоты, необходимое для
разложения 400 г Na2CO3до оксида натрия и диоксида углерода, если
тепловые эффекты реакций равны:
1) Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2; ∆Н
2) Na2O + SiO2 = Na2SiO3; ∆Н
0
р2
0
= +819,29 кДж
р1
= -243,5 кДж
Решение: нужно вычислить тепловой эффект реакции
3(т
)
Na2O
+ CO
(т)
Na2CO
Для этого из уравнения (1) вычтем уравнение (2), то же самое
производим и с тепловыми эффектами, тогда ∆Н
2(г)
; ∆Н
0
= ?
р
0
р3
=∆Н
0
р1
– ∆Н
0
р2
819,29 – (–243,5) = 1062,79 кДж/моль.
Такое количество теплоты поглотится, если разлагать 1 мольNa2CO3.
ѵ(Na2CO3) =
=
= 3,77 моль, тогда ∆Н
0
=
р
3,77∙1062,79 = 4010,5 кДж.
Ответ: 4010,5 кДж.
Пример 33. Рассчитать энтальпию испарения воды, зная энтальпии образования Н2О
Решение: составим уравнения реакции образования Н2О
и Н2О
(ж)
.
(г)
и Н2О
(ж)
из простых веществ Н2 и О2, устойчивых при стандартных условиях:
1) Н
2) Н
2(г)
2(г)
+
О2(г) = Н2О
+
О2(г) = Н2О
(г)
(ж)
0
; ∆Н
= –241,84 кДж/моль
1
0
;∆Н
= –285,84 кДж/моль
2
=
(г)
Вычтем уравнение (2) из уравнения (1) =
Н2О
→ Н2О
(ж)
(г)
42
0
40
4
4,22
6,5
∆Н
= –241,84 – (–285,84) = 44 кДж/моль, т.е. для перевода
1 моль Н2О
3
в пар необходимо затратить 44 кДж/моль теплоты.
(ж)
Ответ: 44 кДж/моль.
Пример 34. Взаимодействие 4 г оксида магния с 5,6 л СО2(н.у.)
сопровождается выделением 109,6 кДж теплоты. Оценить энтальпию
образования карбоната магния.
Решение: нужно вычислить энтальпию реакции
MgO
+ СО
(т)
= MgСО
2(г)
3(т)
; ∆Н
0
– ?
р
Вычислим, какое вещество взято в недостатке
ѵ(MgO) =
0,1 моль;
ѵ(СО2) =
= 0,25 моль, т.к. ѵ(MgO) : ѵ(СО2) : ѵ(MgСО3) =
1:1:1, то в недостатке MgO, расчет ведем по нему.
0
∆H
f,298
MgСО
= -109,6/0,1= –1096 кДж.
3(т)
Ответ: –1096 кДж.
Пример 35. Не производя вычислений, определить знак изменения энтропии процессов:
1) Н2О
2) 2Н2S + O2→ 2S
3) (NH4)2CO
→ Н2О
(г)
3(т)
;
(ж)
+ 2Н2О
(т)
→2NH
3(г)
(ж)
+ СО
;
2(г)
+ Н2О
.
(г)
Решение: т.к. энтропия – мера неупорядоченности системы, то
должна выполняться общая закономерность: S
< S
(ж)
< S
(т)
В первой реакции из газа образуется жидкость, следовательно,
S<0, т.к. S
(ж)<S(г)
.
Во второй реакции 3 моль газов образует 2 моль твердого вещества и 2 моль жидкости, т.е. S<0.
В третьей реакции из твердого вещества образуются газы, следовательно, S>0, т.к. S
(т)<S(г)
Пример 36. Определить температуру равновероятности обоих
процессов в системе:
CH
+ СO
4(г)
2CO
2(г)
+ 2Н
(г)
2(г)
; Н
0
= +247,34 кДж.
х.р.
Решение: энергия Гиббса служит критерием протекания химической реакции.
.
(г)
G0,
0, реакция возможна.
298
G0,
= 0, порог возможности процесса в заданном направлении.
298
G0,
0, реакция невозможна.
298
43
G0,
.
..
298,pxf
SOHO
3
..
298,
10257
37,247
px
f
SO
HO
298
= Н
0
f,298
– TS
0
, температура достижения равновероятности
х.р.
Т=
Изменение энтропии рассчитаем по следствию из закона Гесса.
CH
+ СO
0
S
= [2∙S0(CO) + 2∙S0(H2)] – [S0(CH4) + S0(CO2)].
х.р.
Используя справочные данные, вычисляем S
0
S
= (2∙198+2∙130) – (186+213) = 656–399 = 257 Дж/(моль∙К) =
х.р.
4(г)
2CO
2(г)
(г)
+ 2Н
2(г)
,
0
х.р.
=257∙10-3кДж/(моль∙К)
Т =
= 963 К.
Пример 37. Проанализировать возможности протекания про-
цессов при стандартных условиях, если
1. S<0; Н<0.
2. S<0; Н>0.
3. S>0; Н<0.
4. S>0; Н>0.
Решение: критерием направленности процесса в заданном на-
правлении при стандартных условиях является отрицательное значение изобарно-изотермического потенциала, т.е. G0,
G0,
= Н0,
298
298
–ТS0.
1. При S<0, Н<0. Энтальпийный фактор (Н0,
298
0.
298
)<0, энтро-
пийный фактор ТS0>0, следовательно, возможность реакции определяется соотношением величин первого и второго слагаемого. Если
значение энтальпии (по модулю) будет больше произведения ТS, т.е.
(Н>ТS), то реакция возможна, т.к. в этом случае Н0,
2. Во втором случае имеем положительные значения Н
S0, следовательно, G0,
>0. Реакция невозможна.
298
298
<0.
0
f,298
3. В третьем случае имеем отрицательное значение G, следова-
тельно, реакция возможна.
4. В четвертом варианте первое слагаемое ТS<0 за счет того,
что S0>0. Таким образом, возможность реакции будет определяться
соотношением величин первого и второго слагаемого. Если значение
Н>ТS, то в целом G0,
>0, реакция невозможна. С ростом
298
температуры растет второе слагаемое по модулю и при определенной
температуре Н0,
становится отрицательной величиной и реакция
298
будет возможна.
и
44
Вещества
G0,
298
, кДж/моль
S
0
298
, дж/(моль∙К)
H
0
f,298
FeO
CO
CO
2
–244,35
–137,27
–394,35
58,79
197,4
213,6
–263,68
–110,5
–393,51
Пример 38. Реакции восстановления Fe из его оксида FeО можно проводить по двум уравнениям:
1) FeО + С(граф) = Fe + СО;
2) FeО + СО Fe + СО2.
Какая из приведенных реакций более вероятна при стандартной
температуре, а какие – при 1000 К?
Решение: рассчитаем энергию Гиббса 1 и 2 реакции при стандартных условиях. Выпишем стандартные значения G0,
G1,
= G0,
298
(СО) – G0,
298
(FeO) = –137,27 – (–244,35) =
298
= +107,08 кДж т.к. G1>0, то реакция (1) при стандартных условиях невозможна;
G2,
= G0,
298
(СО2) –[G0,
298
298
= –394,35 – (–244,35 – 137,27) = –394,35 + 381,62 = –12,73 кДж
т.к. G2,
0, то вторая реакция возможна при с.у.
298
Вычислим Н
0
f,298
и S
для первой и второй реакции (следст-
298
вие из закона Гесса).
Н
S
0
0
0
= Н
1р
= S0(Co)– S0(FeO) = 197,4– 58,79 = 138,61 = 0,13861кДж/моль∙К.
1p
(Co)– Н
f,298
0
(FeO) =–110,5 – (–263,68) = +153,18кДж.
f,298
G1p = 153,18 – 1273∙0,13861 = 153,18– 176,45 = –23,27 кДж/моль.
G1p<0.
0
Н
2р
= –393,51 – (–263,68 – 110,5) = –19,33 кДж/моль.
0
S
2p
= H
0
(СО2) – [H
f,298
0
(FeO) + H
f,298
=S0(CO2) – [(S0(FeO) + S0(Co)] = 213,6–58,79–197,4 = –42,59
Дж/моль∙К.
G2p = –19,33 – 1273∙(–42,59∙10-3) = –19,33 + 54,22 = 34,89
кДж/моль.
G>0.
298
(FeO) + G0,
0
f,298
0
, H
f,298
(CO)] =
298
(CO)] =
и S
0
.
298
При 1000 С более вероятна первая реакция (G<0).
Пример 39. Определить направление самопроизвольного протекания данных реакций при стандартных условиях:
а) 2N2O + O2 = 4NO;
б) N2O + NO = NO2 + N2;
в) N2O + NO2 = 3NO;
г) CH4+ CO2 = 4CO + 2H2O(г).
45
Вещества
∆G
0
298
, кДж/моль
Вещества
∆G
0
298
, кДж/моль
N2O
NO
NO
2
103,6
86,69
51,84
CH
4
CO
2
CO
H2O(г)
–50,79
–394,38
–137,27
–228,8
моль
кДж
Решение: для ответа на поставленную задачу вычислим ∆G
для каждой из них. Выпишем значения ∆G
0
для участников реакции
298
из приложения.
0
G
для каждой из реакций вычисляем по формуле:
298
0
∆G
= ∑∆G
298
0
1. ∆G
139,56 кДж.
2. ∆G
– (103,6+51,84) = –104,63 кДж.
3. ∆G
(103,6 +86,69) = –138,45 кДж.
4. ∆G
0
3∙∆G
(CO2)] = 4∙(–137,27) + 2∙(–228,8) –[–50,79 + 3∙(–394,38)] = –
298
= 4∙∆G
298
0
= 3∙∆G
298
0
= ∆G
298
0
=[4∙∆G
298
0
298
0
298
0
(NO2) – [∆G
298
0
298
0
298кон.пр
(NO) – 2∙∆G
(NO) – [∆G
(CO)+ 2∙∆G
– ∑∆G
0
0
298(N2
0
298(N2
0
298(H2
0
.
298исх.в
O) = 4∙86,69 – 2∙103,6 =
298(N2
O) + ∆G
O) + ∆G
O)] – [∆G
0
(NO2)] = 3∙86,69
298
0
(NO)] = 51,84 –
298
0
(CH4) +
298
549,08–457,6 + 50,79+ +1183,14 = –1006,68+1233,93=227,25 кДж.
0
298
Расчеты показывают, что уравнения реакций (2) и (3) протекают при
стандартных условиях в заданном направлении (∆G
0
0), а уравнения реак-
298
ций (1) и (4) при стандартных условиях не осуществляются (∆G
дут протекать обратные реакции при стандартных условиях.
Пример 40. Определить возможности самопроизвольного про-
текания реакции
2СО2(г) = 2СО (г) + О2 (г).
Решение: воспользовавшись данными, приведенными в прило-
жении, рассчитаем ΔН
0
ΔH
p
0
ΔH
= [2·(–110,70) + 0] – 2(–393,51) = 565,62 кДж/моль.
p
= 2ΔH
0
,
f
f0298
298,ΔSp
0
и ΔG
(CO) + ΔH
0
.
p,298
f0298(O2
) – 2 · H
f0298
=>
Рассчитываем изменение реакции при стандартных условиях:
0
ΔS
= 2S0(CO) + S0(O2) – 2 · S0(CO2) = (2 · 197,48 + 205,03) – 2 · 213,66
p
= 172,67 дж/(моль·К).
Тогда значение энергии Гиббса:
0
ΔG
= ΔH
p
f0298
0
ΔG
> 0, то при стандартных условиях данный процесс не осуществим.
p
– TΔS
0
= 565,62 – 298 · 0,17267 = 514,16
p
Ответ: реакция невозможна.
0
0), а бу-
298
, т.к.
46
Пример 41. Вычислить стандартную теплоту образования мета-
,
0
)(5гPClf
H
на, если его стандартная теплота сгорания – ΔH
0
= –890,31 кДж/моль.
с
Продуктами сгорания являются СО2 (г) и Н2О (ж).
Решение: термохимическое уравнение реакции сгорания метана
СН4 (г) + 2О2 (г) = СО2 (г) + 2Н2О (ж) + ΔH
0
В соответствии со следствием закона Гесса:
0
ΔH
ΔH
0
= [ΔH
p
(CO2) + 2 · ΔH
f0298
= ∑νiΔН
p
f0298(Н2Ож
f0прод.
– ∑νiΔН
)] – [ΔH
f0исх.
(CH4) + ΔH
f0298
В то же время
0
ΔH
–890,31 = [(–393,51 + 2 · (–285,84)] – [ΔH
–890,31 = –393,51 – 571,68 – ΔH
ΔH
f
ΔH
f
0
= ΔH
p
0
(CH4) = 890,31 – 393,51 – 571,68 =>
0
(CH4) = –74,88 кДж/моль.
(CH4) , тогда
с
0
(CH4).
f
Ответ: ΔH
(CH4) + 0].
f0298
0
(CH4) = –74,88 кДж/моль.
f
1.9. Задачи для самостоятельного решения
1. Рассчитать стандартную теплоту образования ΔfH
исходя из термохимического уравнения.
Ca(к) + ½ O2 = CaO(к); ΔH
H2(г) + ½ O2(г) → H2O(ж); ΔH
CaO(к) + H2O(ж) → Ca(OH)2(к); ΔH
0
= –635,6 кДж (1)
(1)
0
= –285,84 кДж (2)
(2)
0
= –66,06 кДж (3)
(3)
2. Рассчитать стандартную энтальпию образования газообразного
пентахлорида фосфора
исходя из следующих уравнений:
2P(к)+3Cl2(г)→2PCl3(г); ΔfH0=–560 кДж
PCl3(г) + Cl2(г) → PCl5(г); ΔfH0 = –86,9кДж
.
p
)].
f0298(O2
0
Ca(OH)2,
298
Ответ: –987,5.
Ответ: –366,9 кДж/моль.
3. Теплоты растворения и гидратации CuSO4 составляют соответственно – 66,1 кДж/моль и –77,8 кДж/моль. Рассчитать теплоту растворения кристаллогидрата CuSO4∙ 5H2O.
Ответ: 143,9 кДж/моль.
4. Теплоты растворения SrCl2 и SrCl2∙ 6H2O составляют соответственно – 47,7 и 31 кДж/моль. Рассчитать теплоту гидратации SrCl2.
Ответ: -78,7 кДж/моль.
47
5. В какой из перечисленных ниже реакций тепловой эффект
0
ΔH
будет стандартной теплотой образования SO3(г).
298
а) S(г) + 3/2O2(г) = SO3(г);
б) SO2(г) + 1/2O2 (г) = SO3(г);
в) S(к) + 1/2O2(г) = SO2(г).
6. Какое из перечисленных ниже соединений HF(г), HCl(г) и
HBr(г), находящихся в стандартном состоянии, является наиболее устойчивым, т.е. будет разлагаться при более высоких температурах. Ответ
обосновать, сравнив стандартные энтальпии образования этих веществ:
0
ΔfH
ΔfH
ΔfH
= –270,7 кДж/моль;
HF(г)
0
= –92,30 кДж/моль;
HCl(г)
0
= –35,9 кДж/моль.
HBr(г)
7. Вычислить изменение энтропии при испарении 250 г воды
при 25 ºС, если молярная теплота испарения воды при этой температуре равна 44,08 кДж/моль.
Ответ: 2050 Дж/К.
8. Изменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 1,28 Дж/К.
Рассчитать удельную теплоту плавления меди, если температура плавления меди 1083 ºС.
Ответ: 174,0 Дж/К.
9. Теплота плавления нафталина C10H8 равна 149600 Дж/кг, а
температура плавления 80,4 ºС. Найти изменение энтропии при плавлении 3,1 моль нафталина.
Ответ: 174,0 Дж/К.
10. Рассчитать стандартную энтропию реакции образования оксида железа (III) из простых веществ по реакции:
4Fe(к) + 3O2(г) = 2Fe2O3(к),
используя следующие данные:
2Fe( к) + O2(г) = 2FeO(к); ΔS
42FeO(к) + O2(г) = 2Fe2O3(к); ΔS
0
= –145 Дж/К. (1)
(1)
0
= –259 Дж/К. (2)
(2)
11. Не производя вычислений, указать для каких из перечисленных реакций изменение энтропии способствует самопроизвольному
протеканию реакции:
MgO(к) + H2(г) = Mg(к) + H2O(ж); (1)
FeO(к) + C(графит) = Fe(к) + CO(г); (2)
2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(г) + 2SO2; (3)
Al2(SO4)3(к) = Al2O(к) + 3SO3(г). (4)
Ответ: 2; 4.
48
12. Рассчитать энергию связи H–Cl, т.е. тепловой эффект реакции образования HCl из атомов H и Cl, исходя из следующих термохимических уравнений:
H2 = 2H; ΔH
Cl2 = 2Cl; ΔH
H2 + Cl2 = 2HCl; ΔH
13. Стандартная энтропия реакции 2ZnS(к) + 3O2(г) = 2ZnO(к) +
2SO3(г) равнаΔS
0
= –147 Дж/К. Рассчитать стандартную энтропию ZnS.
x.p.
0
= 437 кДж; (1)
(1)
0
= 243 кДж; (2)
(2)
0
= –184,62 кДж. (3)
(3)
Ответ: E
= 432,3 кДж/моль.
св.
Ответ: 57,63 Дж/моль∙К.
14. Рассчитать энтальпийный и энтропийный факторы процесса,
условий, что все вещества находятся в стандартном состоянии:
H2S + Cl2 = 2HCl + S(к).
Какой из рассчитанных факторов будет способствовать само-
произвольному течению реакции в прямом направлении?
Ответ: –164,43 кДж/К.
15. Вычислить изменение энергии Гиббса при 25 ºС для процесса C(графит) + 2H2(г) = CH4(г), зная ΔH
0
298
и S
0
реагирующих ве-
298
ществ и стандартную теплоту сгорания метана.
Ответ: [–50,88 кДж].
16. Рассчитать температуру, при которой равновероятны оба
направления реакции:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г), если ΔH0 = –198кДж и S0 = –187 дж/К.
Ответ: 1059 К.
17. По приведенным данным рассчитать температуру, при которой равновероятны оба направления реакции:
CO2(г) + C(т) = 2СО(г); ΔH0 = 173 кДж; ΔS0 = 176 Дж/К.
N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ΔH0 = –92 кДж; ΔS0 = –201 Дж/К.
PCl5(г) = PCl3(г) + Cl2(г); ΔH0 = 88 кДж; ΔS0 = 171 Дж/К.
2NO2(г) = N2O4(г); ΔH0 = –57 кДж; ΔS0 = –176 Дж/К.
18. Рассчитать ΔG
0
процесса алюмотермии при 298 и 500 К:
298
Fe2O3(к) + Al(к) = Al2O3(к) + 2Fe(к).
Как влияет температура на протекание процесса в прямом на-
правлении?
Ответ: –41,7 кДж; –833 кДж.
19. Определить направление протекания реакции 2NO2↔ N2O
при 298 К и а) при стандартных состояниях всех веществ;
4
49
б) при начальных парциальных давлениях:
;2,0P;8,0P
242
NOON
.8,0P;2,0P
242
NOON
.01,0PP
HClNH
3
.Па105PP;П10P
4
OOS
6
SO
223
2
1
2
1
2
1
в) при начальных парциальных давлениях:
Ответ: а) и в) в прямом направлении;
б) в обратном направлении.
20.Возможен ли процесс разложения хлорида аммония при 298 К?
NH4Cl(к) → NH3(г) + HCl(г).
а) при стандартном состоянии всех веществ;
б) при начальных парциальных давлениях:
Ответ: невозможен.
21. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса
SO3(г) → SO2(г) + 1/2O2(г) при 298 К, если
Ответ: невозможно.
22. Взаимодействие 2,95 г кристаллической меди с 5 л хлора
(н.у.) сопровождается выделением 10,0 кДж теплоты. Вычислить
энтальпию образования хлорида меди (II).
Ответ: –217 кДж/моль.
=178,0 кДж;
Ответ: –1207 кДж/моль.
= –28,9 кДж;
; ΔH
0
= –327,0 кДж.
298
23. Рассчитать ΔH
1) СаСО
2) Са
3) С
=СаО
3(к)
(к)+О2(г)
(графит)+О2(г)
=СаО
=СО
24. Вычислить ΔH
1) Н
+
О
2(г)
2)
Н
3) 2Ag(к) + О
2(г)
+
2(г)=Н2О(ж)
О
=НСl
2(г)
2(г)
4) Ag20(к) +2НCl
0
СаСО
298
+СО
(к)
; ΔH
(к)
; ΔH
2(г)
0
AgCl, если известно, что
298
; ΔH
; ΔH
(г)
=Ag2O(к); ΔH
=2AgCl
(г)
, если известно, что
3(к)
0
; ΔH
2(г)
298
0
= –635,5 кДж;
298
0
= –393,5 кДж.
298
0
=–285,8 кДж;
298
0
=– 92,0 кДж;
298
0
298
(к)+Н2О(ж)
Ответ: –127,0 кДж/моль.
25. Как изменяется термическая неустойчивость гидридов
р-элементов (V) группы в ряду NH3-PH3-AsH3-SbH3?
Ответ: термическая устойчивость в рядуNH3-PH3-AsH3-SbH3 усиливается.
26. Расположить в ряд по возрастанию термической устойчивос-
ти оксиды d-элементов (II) группы CdO, ZnO, HgO.
Ответ: HgO-CdO-ZnO.
50
27. Вычислить стандартную теплоту образования (
0
298
H
0
298
H
0
298
H
0
298
H
0
298
H
2
1
моль
кДж
жOHH 84,285)(
2
0
298
моль
кДж
) окси-
да кремния (т), исходя из процесса его получения:
SiO
2(т)
+2Mg
=2MgO
(т)
Ответ:
+Si
.
(т)
(т)
SiO
= –11,7 кДж/моль.
2(т)
28. Исходя из уравнения реакции получения Fe2O3(т)
2Fe+Al2O3=Fe2O3+2Al,
определить
Fe2O3(т), если на каждые 40 г Fe2O3 поглощается
213,95 кДж теплоты.
Ответ: –822,0 кДж/моль.
29. При растворении 32 г CaC2 в воде выделяется 62,6 кДж
теплоты. Определить стандартную теплоту образования Ca(OH)2.
Ответ:
30. Тепловой эффект реакции SO
Ca(OH)2= –986,3 кДж/моль.
2(г)
+2H2S
(г)
=3S
(ромб)
+2Н2О
вен –234,5 кДж. Определить стандартную теплоту образования SO
Ответ:
SO
= –297 кДж/моль.
2(г)
31. Вычислить величину энергии связи в молекуле HF.
Ответ: 566 кДж/моль.
32. Чему равна энтальпия образования Н2О
уравнение реакции Н2О
2(ж)
= Н2О
(ж)
+
О2(г); H
, если термохимическое
2(ж)
0
=–98,1 кДж/моль.
х.р.
(ж)
2(г)
ра-
.
Ответ:
– 285,84
33. Вычислить по энергиям связей тепловой эффект реакции
2С
(графит)
+3Н
2(г)=С2Н6(г)
, если энергии связей Н-Н, С-Н и С-С соответственно равны 429, 358, 263 кДж/моль, а энтальпия сублимации углерода
составляет 523,1 кДж/моль.
Ответ: –78 кДж/моль.
34. Для определения энтальпии образования фторида кальция
было взято 4,0 г кальция и избыточное количество фтора. В результате
реакции между ними выделилось 122 кДж тепла. Рассчитать энтальпию образования СаF2 и ошибку опыта, если справочная величина
равна –14,6 кДж/моль;
Ответ: 0,44 %.
35. На разложение некоторого количества оксида меди (II)
было затрачено 6,4 кДж тепла, при этом образовалось 5,0 г меди. Чему
равна энтальпия образования СиО?
Ответ: –1220 кДж/моль.
36. На разложение некоторого количество оксида меди(II) было
затрачено 34,0 кДж тепла, при этом образовалось 25,4 г меди.
Определить энтальпию образования Си2О и оценить ошибку опыта.
Ответ: –170 кДж/моль; 1,57 %.
.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]