Добавил:
ivanov666
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Практикум
.pdf
71
25. Какой объем раствора перманганата калия с молярной
концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (К = 1,0180) достаточен для окисления йодид-ионов из навески технического продукта, равной 0,5210 г, если массовая доля йодида калия в ней
равна 96,00 %?
26. Навеска 1,0214 г технического нитрита натрия была
растворена в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. Для анализа использовали реверсивное титрование: 25,00 см3 раствора
перманганата калия после нагревания оттитровали раствором
нитрита натрия, V(NaNO2) = 23,10 см3. Рассчитайте массовую долю примесей в нитрите натрия, если молярная концентрация эквивалента раствора перманганата калия равна 0,0541 моль/дм3.
3.4.7. Задачи на расчет результатов
заместительного титрования в йодометрии
1. На титрование йода, выделившегося при обработке навески диоксида свинца йодидом калия, израсходовано 24,98 см3
раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3) с титром 0,002501 г/см3.
Рассчитайте навеску диоксида свинца, взятую для анализа.
2. Медь из 0,8878 г пробы перевели в раствор в виде Cu2+,
добавили йодид калия и выделившийся при этом йод оттитровали 18,54 см3 раствора тиосульфата натрия с титром по меди,
равным 0,005108 г/см3. Рассчитайте массовую долю меди в анализируемом образце.
3. Установлено, что 30,00 см3 раствора йода по своей
окисляющей способности эквиваленты 29,00 см3 раствора дихромата калия, 10,00 см3 которого выделяют из йодида калия
0,0513 г йода. Вычислите молярные концентрации эквивалента
растворов йода и дихромата калия.
4. К 50,00 см3 раствора перманганата калия добавили йодид калия и кислоту. Выделившийся йод оттитровали 24,00 см3
раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора
Na2S2O3, если 1,00 см3 раствора перманганата калия эквивалентен 0,0060 г Fe2+.
5. К 20,00 см3 раствора перманганата калия с титром, равным 0,003161 г/см3, прибавили кислоту и йодид калия. Выделившийся йод оттитровали 15,00 см3 раствора тиосульфата на-
72
трия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр
по йоду для раствора Na2S2O3.
6. Для установки титра тиосульфата натрия была взята навеска 0,1125 г пентагидрата сульфата меди (II) (CuSO4·5H2O)
марки «х.ч.». Раствор ее был обработан йодидом калия, и выделившийся йод оттитрован 18,99 см3 раствора тиосульфата натрия. Вычислите титр раствора Na2S2O3 и его титр по Cu2+.
7. К раствору, содержащему 0,1580 г дихромата калия
марки «х.ч.», прибавили кислоту, йодид калия, крахмал; выделившийся I2 оттитровали 30,00 см
3
раствора тиосульфата натрия
с молярной концентрацией 0,0990 моль/дм3. Рассчитайте массу
вещества, находящегося в избытке. Обесцветился ли раствор?
8. Навеску 2,6000 г технического хлорида железа (III) растворили в мерной колбе вместимостью 500 см3 и довели до метки водой. К 25,00 см3 полученного раствора добавили йодид калия и оттитровали 12,12 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,0510 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю хлорида железа в образце.
9. К 50,00 см3 раствора йодида калия добавили йодат калия (KIO3) и кислоту. На титрование выделившегося йода израсходовано 25,42 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной
концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 1,1000). Рассчитайте массу
йодида калия в 1 дм3 анализируемого раствора.
10. Из 50,00 см3 раствора ионы свинца (II) осадили в виде
хромата. Осадок отфильтровали, промыли, растворили в кислоте
и добавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося
йода израсходовали 24,80 см3 раствора Na2S2O3 с молярной концентрацией 0,1110 моль/дм3. Рассчитайте массу свинца в 1 дм3
раствора.
11. К 0,1450 г технического йодида калия после растворения добавили дихромат калия и выделившийся йод оттитровали
15,20 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 (К = 1,0400). Рассчитайте массовую долю
йодида калия в навеске.
12. К 15,00 см3 раствора перманганата калия с
С
(KMnO4) = 0,0535 моль/дм3 добавили H2SO4 и избыток KI.
ЭКВ
На титрование выделившегося при этом йода израсходовано
15,27 см3 раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную
73
концентрацию эквивалента тиосульфата натрия и его титр по
йоду.
13. Рассчитайте массу дихромата калия в растворе, если
после добавления к этому раствору H2SO4 и избытка йодида калия на титрование выделившегося йода израсходовано 15,25 см3
раствора тиосульфата натрия с С
(Na2S2O3) = 0,0578 моль/дм3.
ЭКВ
14. К навеске 0,1122 г дихромата калия марки «х.ч.» добавили в избытке KI и серную кислоту. На титрование выделившегося йода израсходовано 22,35 см3 раствора тиосульфата натрия (Na2S2O3). Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия и его титр.
15. К 25,00 см3 раствора перманганата калия с титром по
Fe2+, равным 0,000558 г/см3, добавили избыток йодида калия и
серную кислоту. На титрование выделившегося йода израсходовали 23,15 см3 раствора тиосульфата натрия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора тиосульфата натрия.
16. К навеске 0,2200 г вещества, содержащего ионы меди
(II), добавили в избытке KI. На титрование выделившегося йода
израсходовали 13,80 см3 раствора тиосульфата натрия с титром
по меди 0,006500 г/см3. Рассчитайте массовую долю меди в анализируемом образце.
17. Рассчитайте массу йодида калия в растворе, если после
замещения его на I2 на титрование израсходовано 21,45 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,1010 моль/дм3.
18. На титрование йода, выделившегося при обработке
анализируемого раствора, содержащего ионы ртути (II), израсходовано 18,45 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной
концентрацией 0,1000 моль/дм3. Рассчитайте массу ртути (II) в
анализируемом растворе.
19. Навеску 0,1185 г сульфата меди (II) марки «х.ч.» растворили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. К 20,00 см3 полученного раствора добавили избыток йодида калия и серную кислоту. На титрование выделившегося йода израсходовано 8,75 см3 тиосульфата натрия. Рассчитайте титр раствора тиосульфата натрия.
20. Навеску 0,6527 г хромата свинца (PbCrO4) растворили
в кислоте и добавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося йода израсходовано 12,50 см3 раствора тиосульфа-
74
та натрия с молярной концентрацией 0,2780 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю свинца в анализируемой соли.
21. Рассчитайте массовую долю MnO2 в образце массой
0,1510 г, если на титрование йода, выделившегося при взаимодействии навески с раствором, содержащим избыток KI и серную кислоту, израсходовано 22,25 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,1525 моль/дм3.
22. Рассчитайте массу перманганата калия в растворе, если после добавления к нему избытка KI и серной кислоты на
титрование выделившегося йода израсходовано 21,45 см3 раствора тиосульфата натрия, С
(Na2S2O3) = 0,0500 моль/дм3.
ЭКВ
23. Рассчитайте массу дихромата калия в растворе, если
после добавления к раствору серной кислоты и избытка KI на
титрование выделившегося йода израсходовано 15,15 см3 раствора тиосульфата натрия с Т(Na2S2O3) = 0,021590 г/см3.
24. Навеску хромата свинца (PbCrO4) массой 0,2378 г растворили в кислоте и добавили избыток йодида калия. На титрование выделившегося при этом йода израсходовано 24,35 см3 раствора тиосульфата натрия с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3.
Рассчитайте массовую долю ионов свинца в анализируемой соли.
25. Сколько граммов HCl содержится в 250,00 см3 хлороводородной кислоты, если на титрование йода, выделившегося из
25,00 см3 этого раствора после добавления смеси KIO3 + KI, затрачено 24,00 см3 раствора тиосульфата натрия, С
(Na2S2O3) =
ЭКВ
0,0250 моль/дм3?
3.4.8. Задачи на расчет результатов анализа
в методе осаждения
1. Навеску технического хлорида натрия массой 1,8080 г
растворили в воде в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 и довели до метки дистиллированной водой. На титрование 15,00 см3
этого раствора в присутствии индикатора хромата калия идет в
среднем 16,65 см3 раствора нитрата серебра, С(AgNO3) = 0,1000
моль/дм3. Рассчитайте массовую долю хлорида натрия в образце.
2. Какой объем нитрата серебра, С(AgNO3) = 0,1000
моль/дм3, потребуется для титрования 15,00 см3 раствора, содержащего 6,5010 г хлорида калия в 1 дм3 раствора?
75
3. Навеску соли цинка массой 0,3001 г растворили и оттитровали 7,02 см3 раствора, 1 см3 которого содержит 0,0387 г
гексацианоферрата (II) калия (K4[Fe(CN)6]). Вычислите массовую долю оксида цинка в образце, если при титровании образуется соль K2Zn3[Fe(CN)6]2.
4. Смесь хлоридов массой 1,4790 г растворили в мерной
колбе вместимостью 250 см3 и довели до метки дистиллированной водой, 25,00 см3 полученного раствора обработали 50,00 см3
раствора нитрата серебра (К = 0,9580 к С(AgNO3) = 0,1000
моль/дм3). На титрование избытка последнего израсходовали
25,00 см3 тиоцианата аммония, К = 1,1200 к С(NH4SCN) = 0,1000
моль/дм3. Рассчитайте массовую долю хлорид-ионов в анализируемой смеси.
5. На титрование раствора, содержащего 0,4098 г технического хлорида бария, израсходовано 24,42 см3 раствора нитрата
ртути (I) (К = 1,3114 к С
(Hg2(NO3)2) = 0,1000 моль/дм3). Вы-
ЭКВ
числите массовую долю хлорида бария в образце.
6. Раствор, содержащий 0,1160 г хлорида натрия с примесями, обработали 40,00 см3 раствора нитрата серебра, С(AgNO3) =
0,0954 моль/дм3. На обратное титрование расходуется 19,35 см3
раствора тиоцианата аммония, К = 1,0500 к С(NH4SCN) = 0,1000
моль/дм3. Вычислите массовую долю хлорида натрия в образце.
7. К 50,00 см3 раствора хлорида калия неизвестной концентрации прибавили 50,00 см3 раствора нитрата серебра,
С(AgNO3) = 0,1000 моль/дм3. После отделения осадка хлорида
серебра на титрование фильтрата израсходовали 15,80 см3 тиоцианата калия, С(KSCN) = 0,2000 моль/дм3. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и титр раствора хлорида калия.
8. Навеску вещества массой 0,5000 г, содержащего оксид
цинка, после растворения обработали 26,00 см3 раствора гексацианоферрата калия K4[Fe(CN)6], избыток которого оттитровали
7,10 см3 раствора сульфата цинка, С
(ZnSO4) = 0,1000
ЭКВ
моль/дм3. Рассчитайте массовую долю оксида цинка в анализируемом образце, если 1 см3 раствора K4[Fe(CN)6] эквивалентен
1,50 см3 раствора ZnSO4.
9. Навеску технического хлорида натрия массой 0,5811 г
растворили в воде и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100 см3. К 20,00 см3 этого раствора добавили 25,00 см3 рас-
76
твора нитрата серебра, Т(AgNO3) = 0,01699 г/см3. На обратное
титрование было израсходовано 6,48 см3 раствора тиоцианата
калия, С(KSCN) = 0,0900 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю
хлорида натрия в навеске.
10. Навеску химически чистого бромида калия массой
2,2213 г обработали 20,00 см3 раствора нитрата серебра. Избыток ионов серебра оттитровали 2,00 см3 раствора тиоцианата
аммония, С(NH4SCN) = 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте молярную
концентрацию эквивалента нитрата серебра.
11. Вычислите массовую долю бромид-ионов в техническом бромиде калия, если на титрование 2,7020 г его после растворения расходуется 20,52 см3 раствора нитрата ртути (I);
С(Hg2(NO3)2) = 0,5000 моль/дм3, К = 1,0170.
12. К раствору, содержащему хлорид массой 0,2300 г,
прибавили 30,00 см3 раствора нитрата серебра, С(AgNO3) =
0,1010 моль/дм3. Избыток AgNO
оттитровали 5,00 см
3
3
раствора,
1 см3 которого содержит 0,02142 г тиоцианата аммония. Рассчитайте массовую долю хлорид-ионов в образце.
13. Для анализа вещества на содержание оксида цинка образец массой 0,2060 г обработали 40,00 см3 раствора гексацианоферрата калия K4[Fe(CN)6]. На обратное титрование избытка
гексацианоферрата калия израсходовано 25,10 см3 раствора
сульфата цинка, С
(ZnSO4) = 0,1010 моль/дм3. Рассчитайте
ЭКВ
массовую долю оксида цинка в образце, если 1,00 см3 раствора
K4[Fe(CN)6] вступает во взаимодействие с 1,80 см3 раствора
сульфата цинка.
14. К 30,00 см3 раствора нитрата серебра неизвестной концентрации добавили 50,00 см3 раствора оксалата натрия,
С
(Na2C2O4) = 0,1000 моль/дм3. После отделения осадка окса-
ЭКВ
лата серебра на обратное титрование израсходовано 16,20 см3
раствора тиоцианата аммония, К = 1,0580 к С(NH4SCN) = 0,0500
моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и
титр раствора нитрата серебра.
15. Навеску смеси хлорида и нитрата натрия марки «х.ч.»
массой 0,9881 г растворили в мерной колбе вместимостью 200 см3.
На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется
17,14 см3 раствора нитрата серебра, Т(AgNO3/Cl−) = 0,004416 г/см3.
Вычислите массовую долю компонентов в исследуемой смеси.
77
16. К 25,00 см3 раствора хлорида бария прибавили 40,00 см3
раствора нитрата серебра, С(AgNO3) = 0,1020 моль/дм3. На обратное титрование израсходовано 23,00 см3 раствора тиоцианата натрия, Т(NaSCN) = 0,011905 г/см3. Вычислите массу хлорида бария, которая растворена в 250 см3 раствора.
17. Из навески хлорида натрия марки «х.ч.» массой 0,0811 г
приготовили 250 см3 раствора. Какой объем раствора нитрата
серебра (С(AgNO3) = 0,0500 моль/дм3) пойдет на титрование
25,00 см3 приготовленного раствора?
18. Рассчитайте титр раствора нитрата серебра по хлориду
натрия, если на титрование 20,00 см3 раствора хлорида натрия,
Т(NaCl) = 0,001250 г/см3, расходуется 22,53 см3 анализируемого
раствора.
19. На титрование пробы раствора хлорида натрия расходуется 24,05 см3 раствора нитрата серебра с Т(AgNO3/Cl) =
0,001694 г/см3. Вычислите массу хлорида натрия в анализируемой пробе.
20. На титрование раствора, содержащего 0,0340 г нитрата
серебра марки «х.ч.», израсходовано 18,00 см3 раствора хлороводородной кислоты. Рассчитайте титр раствора хлороводородной кислоты по серебру.
21. Пробу рассола, равную 10,00 см3, разбавили в колбе
вместимостью 500 см3. На титрование 25,00 см3 полученного
раствора израсходовано 24,42 см3 раствора нитрата ртути (К =
0,9245 к С(Hg2(NO3)2) = 0,1000 моль/дм3). Рассчитайте массу
хлорида натрия в 1 дм3 пробы.
22. Смесь химически чистых хлорида и нитрата калия
массой 1,6200 г растворили в мерной колбе вместимостью 250
см3. На титрование 25,00 см3 расходуется 16,10 см3 раствора
нитрата ртути с Т(Hg2(NO3)2) = 0,01948 г/см3. Вычислите массовую долю нитрата калия в образце.
23. На титрование 15,00 см3 раствора хлорида калия израсходовано 12,40 см3 раствора нитрата ртути (I), К = 1,0500 к
С(Hg2(NO3)2) = 0,1000 моль/дм3. Вычислите массу (г) KCl, со-
держащуюся в 1 см3 анализируемого раствора.
24. Сколько граммов дигидрата щавелевой кислоты
(Н2С2О4·2Н2О) следует взять на анализ, чтобы после ее растворения и разбавления до 250,00 см3 получился раствор, 1 см3 ко-
78
торого осаждает из растворов солей кальция 1,0 ммоль эквивалентов Ca2+?
25. Навеску технического йодида калия массой 0,5000 г
растворили и обработали 35,00 см3 раствора нитрата серебра
(С(AgNO3) = 0,1000 моль/дм3). Избыток AgNO3 оттитровали
5,00 см3 раствора тиоцианата калия, С(KSCN) = 0,1000 моль/дм3.
Рассчитайте массовую долю йодида калия в образце.
3.4.9. Задачи на расчет результатов анализа
в комплексонометрии
1. К 20,00 см3 раствора, содержащего ионы Mg2+, прибав-
лено 40,00 см3 раствора трилона Б (С
(ЭДТА) = 0,0300
ЭКВ
моль/дм3) и индикатор эриохром черный Т. На титрование избытка трилона Б израсходовано 10,20 см3 раствора сульфата
цинка, С(ZnSO4) = 0,0100 моль/дм3. Сколько граммов магния
содержится в 1 дм3 анализируемого раствора?
2. К 50,00 см3 раствора соли алюминия добавили 20,00 см3
раствора комплексона (III), С
(ЭДТА) = 0,2000 моль/дм3. Избы-
ЭКВ
ток последнего был оттитрован 5,40 см3 раствора сульфата цинка
с титром 0,016154 г/см3. Рассчитайте массу алюминия в 1 дм3 раствора.
3. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и
титр раствора нитрата свинца, если к 15,00 см3 раствора нитрата
свинца прибавили 25,00 см3 раствора трилона Б, С
(ЭДТА) =
ЭКВ
0,1000 моль/дм3. На обратное титрование трилона Б израсходовано 10,84 см3 раствора хлорида цинка с молярной концентрацией эквивалента 0,1020 моль/дм3.
4. К 20,00 см3 исследуемого раствора цианида натрия прибавили 25,00 см3 раствора сульфата никеля с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3. Избыток последнего оттитровали 10,20 см3 раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,0956 моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию
раствора цианида натрия.
5. 10,00 см3 исследуемого раствора хлорида никеля разбавили в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. К 20,00 см3 полученного раствора прибавили 20,00 см3 раствора трилона Б с
молярной концентрацией эквивалента 0,0200 моль/дм3, избыток
79
которого оттитровали 5,46 см3 раствора сульфата магния с молярной концентрацией 0,0100 моль/дм3. Рассчитайте молярную
концентрацию раствора хлорида никеля.
6. К 50,00 см3 раствора ртути (II) добавили 25,00 см3 раствора трилона Б с титром 0,003362 г/см3. На титрование избытка
трилона Б было затрачено 11,20 см3 раствора сульфата магния с
молярной концентрацией 0,0100 моль/дм3. Сколько граммов
ртути (II) содержится в 1 дм3 раствора?
7. В мерной колбе вместимостью 100,00 см3 растворили
0,5020 г технического сульфата магния. К 20,00 см3 полученного
раствора прибавили 50,00 см3 раствора трилона Б с молярной
концентрацией эквивалента 0,1040 моль/дм3. На титрование избытка трилона Б израсходовано 18,30 см3 раствора сульфата
цинка с молярной концентрацией 0,1049 моль/дм
3
. Вычислите
массовую долю сульфата магния в образце.
8. В мерной колбе вместимостью 250 см3 растворили сульфат алюминия и довели до метки дистиллированной водой. К
20,00 см3 этого раствора прибавили 50,00 см3 раствора комплексона I с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3.
На обратное титрование израсходовано 21,12 см3 раствора сульфата цинка с молярной концентрацией 0,0114 моль/дм3. Какая
навеска сульфата алюминия была взята для анализа?
9. При определении общей жесткости воды на титрование
25,00 см3 пробы в присутствии эриохрома черного Т расходуется
15,18 см3 раствора трилона Б (К = 1,0140 к молярной концентрации раствора 0,0100 моль/дм3). На титрование 25,00 см3 воды в
присутствии мурексида расходуется 1,08 см3 раствора трилона Б.
Рассчитайте магниевую жесткость воды, выразив ее через молярную концентрацию эквивалента.
10. На титрование 25,00 см3 воды израсходовано 5,35 см3
раствора комплексона III с молярной концентрацией 0,0500
моль/дм3. Вычислите общую жесткость воды.
11. Сколько граммов ионов меди содержится в 1 дм3 раствора, если на титрование 10,00 см3 этого раствора расходуется
19,20 см3 раствора комплексона I с молярной концентрацией
0,0300 моль/дм3?
12. Для установки молярной концентрации эквивалента
рабочего раствора трилона Б 1,3250 г высушенного СаСО3 мар-
80
ки «х.ч.» растворили в кислоте в мерной колбе вместимостью
250 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора потребовалось
26,47 см3 раствора ЭДТА. Рассчитайте молярную концентрацию
эквивалента и титр по Са2+ для раствора трилона Б.
13. В мерной колбе вместимостью 200,00 см3 растворили
1,0740 г гептагидрата сульфата никеля (NiSO4·7H2O). К 15,00 см3
этого раствора прибавили 30,00 см3 раствора трилона Б с молярной концентрацией 0,0182 моль/дм3. На обратное титрование израсходовано 2,00 см3 раствора сульфата цинка с молярной концентрацией эквивалента 0,0110 моль/дм3. Вычислите массовую
долю никеля в образце.
14. Титр трилона Б по карбонату кальция равен 0,001010 г/см3.
Рассчитайте общую жесткость воды, если на титрование 50,00 см3
воды в присутствии эриохрома черного Т расходуется 18,10 см3
раствора трилона Б.
15. Рассчитайте общую жесткость воды (в виде молярной
концентрации эквивалента), если на титрование 25,00 см3 воды в
присутствии эриохрома черного Т расходуется 11,80 см3 раствора трилона Б, а титр трилона Б по сульфату магния равен
0,001232 г/см3.
16. На титрование 20,00 см3 раствора, приготовленного из
1,5250 г безводного сульфата магния марки «х.ч.» в мерной колбе вместимостью 500 см3, расходуется 19,55 см3 раствора трилона Б. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора трилона Б и его титр по Mg2+.
17. Рассчитайте массовую долю кальция в пробе массой
0,2010 г навески, если на титрование после ее растворения израсходовано 20,60 см
3
раствора комплексона III с молярной
концентрацией 0,1060 моль/дм3. Рассчитайте титр по кальцию
раствора комплексона III.
18. К 20,00 см3 исследуемого раствора трилона Б прибавлен
сульфат кадмия. Образовавшаяся кислота оттитрована 10,10 см3
раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,0500
моль/дм3. Вычислите массу трилона Б в 1 дм3 раствора.
19. Навеску технического гептагидрата сульфата магния
(MgSO4·7H2O), равную 0,7120 г, растворили в мерной колбе
вместимостью 100,00 см3. На титрование 20,00 см3 этого раствора потребовалось 11,20 см3 раствора трилона Б с молярной кон-
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]