Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Практикум

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

06.09.2026

Размер:

2 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 / 1312 13 > Следующая >>>

111

лите массовую долю витамина С в анализируемом растворе, если реакция аскорбиновой кислоты с йодом протекает по уравнению

С6Н8О6 + I2 → C6H6O6 + 2HI.

15. Для определения сульфат-ионов 50,00 см3 минеральной воды оттитровали 8,04 см3 раствора хлорида бария с титром, равным 0,005690 г/см3. Рассчитайте массу сульфат-ионов в 1 дм3 исследуемой воды.

16. Навеску анализируемого мясного продукта массой 4,3560 г прокалили при температуре 500 °С. После прокаливания образовалось 0,04200 г золы. Вычислите массовую долю минеральных веществ (зольность) в анализируемом продукте.

17. Золу, образовавшуюся после минерализации 50,0000 г молока, растворили в кислоте и обработали полученный раствор оксихинолином. Выпавший осадок оксихинолята магния Mg(C9H6ON)2 отфильтровали, промыли и прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовую долю магния в молоке, если масса осадка равна 0,0900 г.

18. Для определения фосфора провели минерализацию 6,0100 г хлеба. Полученную золу растворили в кислоте и содержащийся в ней фосфор выделили в виде (NH4)3PO4·12MoO3 (весовая форма). Рассчитайте массовую долю фосфора в навеске, если масса весовой формы равна 0,4881 г.

19. Навеску измельченного мясного продукта массой 5,0000 г высушили до постоянной массы в сушильном шкафу при температуре (110±5) °С. Вычислите массовую долю влаги в образце, если масса сухого остатка оказалась равной 3,8550 г.

20. Для определения кальция 100 см3 молока озолили, золу растворили в кислоте, затем раствор частично нейтрализовали и обработали оксалатом аммония ((NH4)2C2O4). Выпавший осадок оксалата кальция отфильтровали, промыли и высушили до постоянной массы, которая оказалась равной 0,0385 г. Рассчитайте массовую долю кальция в молоке, если плотность молока равна 1,029 г/см3.

21. Навеску творога массой 50,00 г озолили, после растворения золы в кислоте фосфор перевели в осадок в виде магнийаммоний фосфата (MgNH4PO4·6H2O). Осадок прокалили и взве-

112

сили получившийся пирофосфат магния (Mg2P2O7). Рассчитайте массовую долю фосфора в твороге, если масса весовой формы равна 0,3352 г.

22. Рассчитайте массовую долю сухих веществ в сгущенном молоке, если на анализ взяли 5,1454 г молока, а масса сухого остатка после высушивания была равна 3,6750 г.

23. Для определения олова в мясных консервах взяли навеску массой 20,0500 г и провели мокрое озоление. Получившийся раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100,00 см3. Из 50,00 см3 этого раствора выделили олово в виде сульфида массой 0,0012 г. Рассчитайте массовую долю олова в консервах.

24. Для определения хлоридов в воде, используемой в хлебопечении, 100,00 см3 ее обработали раствором нитрата серебра, а выпавший осадок хлорида серебра отфильтровали, промыли и высушили. Вычислите содержание хлорид-ионов в воде (г/см3), если масса AgCl равна 0,2021 г.

25. Азот в пищевом продукте после соответствующих превращений перевели в аммоний-ион, который осадили гексахлорплатинатом (IV) водорода (H2[PtCl6]). Полученный осадок

(NH4)2[PtCl6] прокалили до полного разложения и получили

0,1096 г платины. Вычислите массовую долю азота в продукте, навеска которого была равна 0,2010 г.

26*. К 100,0 см3 питьевой воды прибавлено 20,00 см3 рас-

твора карбоната натрия, Т(Na2CO3/CaO) = 0,025060 г/см3. После кипячения и отделения осадка карбоната кальция от раствора избыток Na2CO3 был оттитрован 15,70 см3 хлороводородной кислоты, 1,00 см3 которой эквивалентен 1,02 см3 раствора карбоната натрия. Сколько граммов Ca2+ содержится в 1 дм3 исследуемой воды?

113

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Алексеев, В.И. Количественный анализ. – М.: Химия, 1972.

2. Крешков, А.П. Основы аналитической химии. Ч. 2. – М.:

Химия, 1971.

3. Пилипенко, А.Т. Аналитическая химия. Ч. 1, 2 / А.Т. Пили-

пенко, И.В. Пятницкий. – М.: Химия, 1990. – 846 с.

4. Васильев, В.П. Аналитическая химия. В 2 ч. – М.: Высш.

шк., 1989. – Ч. 1. – 320 с.

5. Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. – М.:

Химия, 2007. – 448 с.

6. Основы аналитической химии: учеб. для вузов: в 2 кн. /

Ю.А. Золотов, Е.Н. Дорохова, В.И. Фадеева и др.; под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк., 2002. – Кн. 1: Общие вопросы. Методы разделения. – 351 с.; Кн. 2: Методы химического анализа. – 494 с.

7. Основы аналитической химии: задачи и вопросы: учеб. по-

собие для вузов / под ред. Ю.А. Золотова. – М.: Высш. шк.,

2002. – 412 с.

8. Юстратова, В.Ф. Аналитическая химия: количественный хи-

мический анализ: учеб. пособие / В.Ф. Юстратова, Г.Н. Микилева, И.А. Мочалова; Кемеровский технологический институт пищевой промышленности. – Кемерово, 2005. – 160 с.

9. Петрухин, О.М. Аналитическая химия: химические методы

анализа. – М.: Химия, 1993. – 396 с.

10. Янсон, Э.Ю. Теоретические основы аналитической химии. –

М.: Высш. шк., 1987. – 303 с.

11. Дорохова, Е.Н. Задачи и вопросы по аналитической химии /

Е.Н. Дорохова, Г.В. Прохорова. – М.: МГУ, 1999. – 189 с.

12. Чарыков, А.К. Математическая обработка результатов хими-

ческого анализа: методы обнаружения и оценки ошибок. – Л.: Химия, 1984. – 168 с.

13. Посыпайко, В.М. Химические методы анализа / В.М. Посы-

пайко, Н.А. Козырева, Ю.П. Логачева. – М.: Высш. шк.,

1989. – 447 с.

14. Задачник по аналитической химии: титриметрические методы

анализа: учеб. пособие / Я.И. Коренман, П.Т. Суханов, С.П. Калинкина; Воронеж. гос. технол. акад. – Воронеж, 2001. – 336 с.

114

УСЛОВНЫЕ ОБОЗНАЧЕНИЯ

Х – формула частицы вещества (например, HCl, MnO

РВ – рабочее вещество ОВ – определяемое вещество

n – количество вещества, моль n

– количество эквивалентов вещества, моль

экв

z – число эквивалентности

С(Х) – молярная концентрация эквивалентов вещества Х в растворе, моль/дм3

ω(Х) – массовая доля вещества Х, % Т(Х) – титр вещества Х в растворе, г/см3 Т(Х/У) – титр рабочего вещества Х по определяемому веществу У

в растворе, г/см3 ρ – плотность раствора, г/см3

V – объем раствора, см3, дм3 m – масса, г

ПР – произведение растворимости малорастворимого соединения

Ka, Kb – константа диссоциации (ионизации) кислоты, основания

−

, H+ и др.)

115

Приложение 1

Р, %

3 4 5 6 7 8 9

0,94

0,76

0,64

0,56

0,51

0,47

0,44

0,41

0,98

0,85

0,73

0,64

0,59

0,54

0,51

0,48

0,99

0,93

0,82

0,74

0,68

0,63

0,60

0,57

Число

измерений,

Cтепени

свободы,

f = n – 1

Доверительная вероятность Р, %

2 1 6,31

12,7

63,7 3 2

2,92

4,30

9,92 4 3

2,35

3,18

5,84 5 4

2,13

2,78

4,60 6 5

2,02

2,57

4,03 7 6

1,94

2,45

3,71 8 7

1,90

2,36

3,50 9 8

1,86

2,31

3,36

10 9 1,83

2,26

3,25

1 2 3 4 5 6 12

1 2 3 4 5 6 7 8 1

64,4

199,5

215,7

224,6

230,2

234,0

244,9

Значения Q-теста в зависимости от общего числа

выполненных определений (n) и от принятой

доверительной вероятности (Р)

Приложение 2

Значения коэффициентов Стьюдента

для расчета доверительных границ

Значения критерия Фишера (F) для уровня значимости

Приложение 3

Р = 0,05

116

Окончание прил. 3

1 2 3 4 5 6 7 8 2

18,5

19,2

19,3

19,4

10,1

9,6

9,3

9,1

9,0

8,9

8,7 4 7,7

6,9

6,6

6,4

6,3

6,2

5,9 5 6,6

5,8

5,4

5,2

5,1

5,0

4,7 6 6,0

5,1

4,8

4,5

4,4

4,3

4,0 7 5,6

4,7

4,4

4,1

4,0

3,9

3,6 8 5,3

4,5

4,1

3,8

3,7

3,6

3,3 9 5,1

4,3

3,9

3,6

3,5

3,4

3,1

5,0

4,1

3,7

3,5

3,3

3,2

2,9

Название

Формула

Ка рК

Азотистая

HNO2

6,9∙10

-4

3,16

Акриловая

СН2 = СНСООН

5,5∙10

-5

4,26

Бензойная

С6Н5СООН

6,3∙10

-5

4,20

Гликолевая

СН2(ОН)СООН

1,5∙10

-4

3,83

Дихлоруксусная

CHCl2COOH

5,0∙10

-2

1,30

Молочная

СН3СН(ОН)СООН

1,5∙10

-4

3,83

Муравьиная

НСООН

1,8∙10

-4

3,75

Сернистая К

К2

Н2SO3

1,4∙10

-2

6,2∙10

-8

1,85 7,20

Уксусная

СН3СООН

1,74∙10

-5

4,76

Трихлоруксусная

ССl3COOH

2,0∙10

-1

0,70

Хлоруксусная

CH2ClCOOH

1,4∙10

-3

2,86

Циановая

HOCN

2,7∙10

-4

3,57

Константы ионизации важнейших кислот и оснований

Кислоты

Приложение 4

117

Окончание прил. 4

Название

Формула

Кb рК

Аммиака раствор

NH3 + H2O

1,76∙10

-5

4,755

Гидразин

N2H4 + H2O

9,3∙10

-7

6,03

Метиламин

CH3NH2 + Н2О

4,6∙10

-3

3,34

Диэтиламин

(С6Н5)2NH + Н2О

1,2∙10

-3

2,91

Диметиламин

(СН3)2NH + Н2О

5,4∙10

-4

3,27

Дифениламин

(С6Н5)2NH + Н2О

6,2∙10

-14

13,21

Название

индикатора

Интервал рН

в воде

Изменение окраски

кислая форма

щелочная форма

1 2 3

Метиловый фиолетовый

(1-й переход)

0,13–0,5

желтая

зеленая

Метиловый зеленый

0,1–2,0

желтая

зеленая

Метиловый фиолетовый

(2-й переход)

1,0–1,5

зеленая

синяя

Тимоловый синий

(1-й переход)

1,2–2,8

красная

желтая

Тропеолин 00

1,3–3,2

красная

желтая

Метиловый фиолетовый

(3-й переход)

2,0–3,0

синяя

фиолетовая

β-Динитрофенол

1,7–4,4

бесцветная

желтая

α-Динитрофенол

2,0–4,7

бесцветная

желтая

Метиловый оранжевый

3,1–4,0

красная

желтая

Бромфеноловый синий

3,0–4,6

желтая

синяя

Конго красный

3,0–5,2

сине-

фиолетовая

красная

Основания

Приложение 5

Важнейшие кислотно-основные индикаторы

118

Окончание прил. 5

1 2 3

Ализариновый красный С

(1-й переход)

3,7–5,2

желтая

фиолетовая

γ-Динитрофенол

4,0–5,4

бесцветная

желтая

Метиловый красный

4,2–6,2

красная

желтая

n-Нитрофенол

5,6–7,6

бесцветная

желтая

Бромтимоловый синий

6,0–7,6

желтая

синяя

Феноловый красный

6,8–8,4

желтая

красная

Нейтральный красный

6,8–8,4

красная

желтая

Крезоловый красный

7,0–8,8

желтая

пурпурная

α-Нафтолфталеин

7,4–8,6

бесцветная

зеленовато-

синяя

Тропеолин 000

7,6–8,9

желто-

зеленая

розовая

Тимоловый синий

(2-й переход)

8,0–9,6

желтая

синяя

Фенолфталеин

8,2–10,0

бесцветная

красная

Тимолфталеин

9,3–10,5

бесцветная

синяя

Тропеолин 0

11,0–13,0

желтая

оранжево-

коричневая

Индигокармин

11,6–14,0

синяя

желтая

1, 3, 5-Тринитробензол

12,2–14,0

бесцветная

оранжевая

119

Приложение 6

Новое

название

Форма записи

Единица

измере-

ния

Старое

название

Фор-

ма

запи-

си

Единица

измере-

ния

Количество вещества

n(A)

моль,

ммоль

Количество вещества

φ (А)

моль,

ммоль

Молярная масса

М(А)

кг/моль

г/моль

Молекулярный вес

г/моль

г/ион

г/атом

Фактор эквивалентности

I/z

безразмерная

– – –

Количество вещества эквивалентов

экв

моль,

ммоль

Количество грамм-эквивалентов

–

Молярная масса эквивалента

экв

кг/моль

г/моль

Граммэквивалент

г-экв

Молярная концентрация

С(А)

моль/м3

моль/дм3

Молярная концентрация

г-моль/л

Молярная концентрация эквивалента

экв

моль/м3

моль/дм3

Нормальная концентрация, нормальность

N, н.

г-экв/л

Массовая доля

ω(А)

Процентная концентрация

С %

Изменения в основных терминах и единицах измерения величин

в связи с введением международной системы единиц (СИ)

120

Приложение 7

Наимено-

вание

приставки

Обозна-

чение

пристав-

ки

Множи-

тель

Наимено-

вание

приставки

Обозна-

чение

пристав-

ки

Множи-

тель

деци

1 · 10

−1

дека

да

1 · 101

санти

1 · 10-2

гекто

1 · 102

милли

1 · 10-3

кило

1 · 103

микро

мк

1 · 10-6

мега

1 · 106

нано

1 · 10-9

гига

1 · 109

пико

1 · 10

-12

тера

1 · 1012

фемто

1 · 10

-15

пета

1 · 1015

атто

1 · 10

-18

экса

1 · 1018

Наименование и обозначение приставок СИ

для образования десятичных кратных и дольных единиц

и их множители

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1112 / 1312 13 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]