Добавил:

ivanov666 Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Башкирский Государственный Аграрный Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе. Практикум

.pdf

Скачиваний:

Добавлен:

06.09.2026

Размер:

2 Мб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 137 8 9 10 11 12 13 > Следующая >>>

15. На титрование 25,00 см3 раствора гидроксида натрия расходуется 27,40 см3 хлороводородной кислоты (К = 0,9235 к С(HCl) = 0,1000 моль/дм3). Сколько граммов гидроксида натрия содержится в 1 дм3 раствора?

16. На титрование раствора, содержащего 0,1936 г гидроксида кальция, расходуется 26,05 см3 раствора хлороводородной кислоты (Т(HCl/NaOH) = 0,007826 г/см3). Вычислите массовую долю гидроксида кальция в образце.

17. Навеску гидроксида бария растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3 и разбавили водой до метки. На титрование 15,00 см3 полученного раствора израсходовано 15,90 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,0990 моль/дм3. Сколько граммов Ba(OH)2 было взято на анализ?

18. Какой объем раствора бромоводородной кислоты с молярной концентрацией HBr в нем, равной 0,1075 моль/дм3, потребуется для нейтрализации 0,1040 г гидроксида калия, содержащего 2,95 % примесей?

19. Навеску тетрабората натрия (Na2B4O7), равную 0,6210 г, перенесли в мерную колбу вместимостью 100,00 см3. Рассчитайте молярную концентрацию азотной кислоты, если на титрование 10,00 см3 полученного раствора расходуется 8,05 см3 раствора

HNO3.

20. Определите массовую долю HNO3 в растворе с плотностью 1,005 г/см3, если на титрование 50,00 см3 раствора гидроксида натрия (С(NaOH) = 0,1035 моль/дм3) израсходовано 22,99 см3 раствора HNO3.

21*. На титрование раствора серной кислоты, полученного

разбавлением 10,00 см3 концентрированного раствора с плотностью 1,084 г/см3, израсходовано 15,45 см3 раствора гидроксида калия (К = 1,7905 к С(KOH) = 0,1 моль/дм3). Вычислите массовую долю серной кислоты в пробе.

22*. Смешаны одинаковые объемы растворов гидроксида

калия и серной кислоты, имеющие: а) одинаковые значения молярной концентрации; б) одинаковые значения молярной концентрации эквивалента; в) одинаковые значения титра, Т(KOH) =

T(H2SO4) = 0,003488 г/см3. Какую среду имеет каждый раствор?

23*. Растворы гидроксида натрия и хлороводородной ки-

слоты имеют одинаковые значения титра. В каком отношении должны находиться объемы этих растворов, нейтрализующие друг друга?

24*. На нейтрализацию 0,5000 г смеси, состоящей из кар-

бонатов натрия и калия марки «х.ч.», израсходовали 29,98 см3 раствора серной кислоты (К = 1,3500 к молярной концентрации эквивалента H2SO4, равной 0,2000 моль/дм3). Определите массовую долю каждого компонента в смеси.

25*. Раствор, в котором может находиться или одно из веществ – гидроксид калия, карбонат калия, или их смесь, титруется раствором НСl, С(НСl) = 0,2000 моль/дм3. На титрование отдельных проб в присутствии фенолфталеина расходуется 10,00 см3 кислоты, а в присутствии метилоранжа – 15,00 см3. Рассчитайте массу компонентов в смеси.

3.4.4. Задачи на расчет результатов

обратного титрования в методе нейтрализации

1. К 0,1560 г технического хлорида бария, содержащего примеси, прилили 50,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 (К = 0,9991). Избыток кислоты оттит- ровали 25,50 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,0450 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю BaCl2 в образце.

2. 2,0600 г доломита, содержащего индифферентные примеси, растворили в 20,00 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 1,5000 моль/дм3. На титрование избытка кислоты затрачено 5,00 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией, равной 0,1000 моль/дм3 (К = 1,0990). Другим методом найдено в такой же навеске 0,2400 г оксида магния. Рассчитайте массовую долю карбонатов кальция и магния в доломите.

3. 0,3783 г карбоната натрия обработали 25,00 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,4000 моль/дм3. Избыток кислоты после удаления СО2 оттитровали 25,00 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентраци-

ей 0,1000 моль/дм3 (К = 1,3000). Вычислите массовую долю примеси в образце.

4. Содержимое стеклянной ампулы с массой азотной кислоты, равной 3,0210 г, разбавили в воде, содержащей 30,00 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1020 моль/дм3. Оставшийся после реакции избыток гидроксида натрия оттитровали 6,04 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 1,0240). Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в растворе.

5. К раствору азотной кислоты прибавлено 20,00 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1020 моль/дм3. Избыток гидроксида натрия оттитровали 8,20 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 0,9900). Вычислите массу азотной кислоты в растворе.

6. Для определения содержания оксида цинка 2,0030 г цинковых белил растворили в 50,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,5000 моль/дм3 (К = 0,9820). На титрование избытка кислоты было израсходованно 29,90 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1280 моль/дм3. Определите массовую долю оксида цинка в образце.

7. Какая навеска нитрита натрия была взята для анализа по методу восстановления нитрит-иона до аммиака, если последний был поглощен 50,00 см3 раствора хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм3 (К = 1,9000), а избыток кислоты оттитрован 10,06 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3?

8. К раствору, содержащему 0,5600 г дигидрата щавелевой кислоты (Н2С2О4·2Н2О), добавлено 40,00 см3 раствора гидроксида калия, а затем избыток гидроксида калия оттитрован 20,20 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм3. Рассчитайте молярную концентрацию раствора гидроксида калия и поправочный коэффициент к ней.

9. К 100,00 см3 воды, содержащей хлорид кальция, прибавлено 20,00 см3 раствора карбоната натрия с титром по оксиду кальция, равным 0,002506 г/см3. После фильтрования раствора от осадка карбоната кальция избыток Na2CO3 был оттитрован 15,70 см3 хлороводородной кислоты, 1,00 см3 которой эквива-

лентен 1,02 см3 раствора карбоната натрия. Сколько граммов СaCl2 содержится в 1 дм3 исследуемой воды?

10. 25,00 см3 раствора хлорида бария обработано 50,00 см3 раствора карбоната натрия (С(Na2CO3) = 0,1000 моль/дм3). Осадок отделен фильтрованием и на фильтре промыт водой. Фильтрат и промывные воды объединены, и находящийся в них избыток карбоната натрия оттитрован в присутствии метилового оранжевого 25,00 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3. Определите титр раствора хлорида бария.

11. Навеску 0,6868 г муки для определения в ней содержания азота обработали концентрированной серной кислотой, переводя азот в аммонийную соль. Из последней действием гидроксида натрия был отогнан аммиак в раствор, содержащий 20,00 см3 хлороводородной кислоты с Т(HCl) = 0,002006 г/см3. Избыток кислоты оттитровали 4,40 см3 раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю азота в образце.

12. Навеску 0,5970 г технического нитрата аммония нагрели с 20,00 см3 раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,03100 г/см3, до полного удаления аммиака. На нейтрализацию избытка гидроксида натрия израсходовано 20,22 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,2100 моль/дм3. Определите массовую долю азота в образце.

13. К 50,00 см3 раствора сульфата магния с молярной концентрацией 0,1018 моль/дм3 прибавили 20,00 см3 раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,2918 моль/дм3. Осадок отделили, а фильтрат разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100,00 см3. Какой объем хлородородной кислоты с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 израсходуется на титрование 10,00 см3 фильтрата?

14. К навеске 0,1500 г фосфата натрия прибавлено 25,00 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2120 моль/дм3. На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовано 20,00 см3 раствора гидроксида калия. Какова молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия, если титруется Na3PO4 до NaH2PO4?

15. Из 0,4880 г аммонийной соли отогнали аммиак в 50,00 см3

хлороводородной кислоты с титром, равным 0,003650 г/см3. Избыток хлороводородной кислоты оттитровали 5,00 см3 раствора гидроксида калия с титром, равным 0,002800 г/см3. Определите массовую долю хлорида аммония.

16. К раствору сульфата аммония добавлено 20,00 см3 раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,008160 г/см3. Затем кипячением из раствора был удален аммиак. Избыток гидроксида натрия оттитрован 8,40 см

хлороводородной кислоты

(Т(HCl) = 0,007300 г/см3). Вычислите массу сульфата аммония в

растворе.

17. 0,2500 г железного сплава растворили в 50,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,3000 моль/дм3. Избыток кислоты оттитрован 20,00 см3 раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю железа в сплаве.

18. Аммиак, полученный из аммиачной воды, поглотили 25,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,2000 моль/дм3 (К = 1,0200). Избыток кислоты оттитровали 5,00 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3. Рассчитайте массу аммиака в воде.

19. Азот из 0,6000 г органического вещества был переведен в аммиак, который был поглощен 40,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией 0,0600 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю азота в органическом веществе, если на титрование избытка кислоты израсходовано 10,20 см3 раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3.

20. Навеску оксида магния, равную 0,1000 г, растворили в 25,00 см3 хлороводородной кислоты с титром по оксиду магния, равным 0,011204 г/см3. Избыток кислоты оттитровали 18,00 см3 раствора гидроксида калия, 1,00 см3 которого эквивалентен 1,05 см3 кислоты. Рассчитайте массовую долю оксида магния в образце.

21*. К 50,00 см3 серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,2000 моль/дм3 прибавили 30,00 см3 раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента 0,4000 моль/дм3 и смесь разбавили водой в мерной колбе вместимостью 100 см3. Затем 25,00 см3 полученного раствора оттитровали раствором хлороводородной кислоты с молярной

концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 1,1100). Какой объем кислоты израсходован на титрование?

22. 25,00 см3 азотной кислоты титруют раствором гидроксида калия с молярной концентрацией 0,0956 моль/дм3. Около точки эквивалентности кран бюретки «заело» и его удалось закрыть только тогда, когда вылитый объем гидроксида натрия был равен 24,85 см3, а раствор уже стал щелочным. На титрование введенного избытка гидроксида натрия израсходовано 0,68 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3 (К = 1,24450). Определите молярную концентрацию эквивалента азотной кислоты.

23. К 100,00 см3 воды добавили 20,00 см3 раствора карбоната натрия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3 (К = 1,1100). После фильтрования осадка избыток карбоната натрия в фильтрате оттитровали 15,20 см3 раствора HCI с титром, равным 0,003645 г/см3. Определите карбонатную жесткость воды (ммоль/дм3).

24*. Какой объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2500 моль/дм3 требуется взять для нейтрализации аммиака, образующегося из 1,2500 г вещества, содержащего азот (ω = 5 %), чтобы на титрование избытка кислоты пошло 5,00 см3 раствора гидроксида калия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3?

25*. К 0,1279 г смеси карбонатов лития и стронция марки «х.ч.» добавили 40,00 см3 хлороводородной кислоты с молярной концентрацией 0,1020 моль/дм3. На титрование избытка кислоты израсходованно 20,00 см3 раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,004002 г/см3. Рассчитайте массовую долю карбонатов лития и стронция в образце.

3.4.5. Варианты заданий по реакциям окисления-восстановления

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-

восстановительных реакций методом ионно-электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.

1. MnO

2. NO

3. Cr2O

4. Cr2O

5. H3AsO3 + MnO

6. C2O

7. AsO

–

+ MnO

2–

+ MnO

3 −

8. I2 + S2O

9. Fe2+ + MnO

10. I– + MnO

11. Sn2+ + MnO

12. Fe2+ + Cr2O

13. H2O2 + MnO

+ SO

2–

+ H+ → Mn2+ + SO

–

+ H+ → Mn2+ + NO

+ H2O

–

+ H2O

+ I– + H+ → 2Cr3+ + I2 + H2O + S2– + H+ → 2Cr3+ + H2O + SO

+ S2− + H+ → AsO

2–

–

+ H+ → H3AsO4 + Mn2+ + H2O

–

+ H+ → Mn2+ + CO2 + H2O

+ H2O → SO

–

+ H+ → Fe3+ + Mn2+ + H2O

–

+ H+ → Mn2+ + I2 + H2O

–

+ H+ → Sn4+ + Mn2+ + H2O

2–

+ H+ → 2Cr3+ + Fe3+ + H2O

−

+ H+ → O2 + Mn2+ + H2O

3−

+ S + H2O

2–

+ I– + H+

14. Mn2+ + PbO2 + H+ → HMnO4 + Pb2+ + H2O

15. НAsO2 + I2 + H2O → Н3AsO4 + I– + H+

16. SO

17. ClO

18. BrO

19. Cl– + MnO

20. SO2 + I2 + H2O → SO

21. AsO

22. ClO

23. MnO

24. Sn2+ + Cr2O

2–

+ I2 + H2O → SO

–

+ I– + H+ → I2 + Cl– + H2O

–

+ Br– + H+ → Br2 + H2O

–

+ H+ → Mn2+ + Cl2 + H2O

3−

+ BrO

+ I– + H+ → Cl– + H2O + I2

–

+ SbO

−

+ H+ → Br− + AsO

3−

+ H+ → Mn2+ + SbO

2–

+ H+ → Sn4+ + 2Cr3+ + H2O

2–

+ I– + H+

2–

+ I– + H+

3−

+ H2O

3−

+ H2O

3.4.6. Задачи на расчет результатов

прямого титрования в методе перманганатометрии

1. Для установки титра раствора перманганата калия на-

веску 0,8530 г безводной щавелевой кислоты растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 раствора H2C2O4 расходуется 21,20 см3 раствора KMnO4. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия.

2. Для определения чистоты гексацианоферрата (II) калия

(K4[Fe(CN)6]) навеску, равную 5,0100 г, растворили в мерной

колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 15,00 см3 этого раствора израсходовано 15,50 см

раствора перманганата калия

с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю основного вещества в исследуемом образце.

3. В каком объеме необходимо растворить 4,2486 г техни-

ческого сульфита натрия, чтобы на титрование 15,00 см3 его расходовалось 20,00 см3 раствора перманганата калия с титром 0,006214 г/см3? Массовая доля примесей в техническом сульфите натрия равна 2,79 %.

4. На титрование 0,1150 г технической щавелевой кислоты израсходовано 23,06 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1050 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю примесей в техническом продукте.

5. Навеску технического нитрита натрия массой 2,6213 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,00 см3. Этим раствором титруют 25,00 см3 раствора перманганата калия (К = 0,9900 к С

(KMnO4) = 0,1000 моль/дм3), на что потребовалось

ЭКВ

20,60 см3 анализируемого раствора. Вычислите массовую долю нитрита натрия в анализируемом образце.

6. 5,0202 г раствора пероксида водорода разбавили в мерной колбе вместимостью 1 дм3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовали 24,90 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (К = 0,8500). Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в исследуемом растворе.

7. 0,7180 г оксалата аммония ((NH4)2C2O4) марки «х.ч.» растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора расходуется 18,90 см3 раствора перманганата калия. Вычислите титр анализируемого раствора и его титр по железу.

8. 1,2540 г дигидрата щавелевой кислоты (Н2С2О4·2Н2О) марки «х.ч.» растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3 и довели до метки дистиллированной водой. На титрование 20,00 см3 этого раствора расходуется 22,40 см3 раствора перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию раствора перманганата калия и его титр.

9. На титрование 20,00 см3 раствора йодида калия израсходовано 25,00 см3 раствора перманганата калия с титром, равным 0,003941 г/см3. Какой объем (см3) воды нужно добавить к

200 см3 устанавливаемого раствора KI, чтобы его молярная концентрация стала равной 0,0500 моль/дм3?

10. Рассчитайте, какую навеску вещества, содержащего 90,00 % сульфида натрия, следует взять, чтобы на ее титрование потребовалось 18,90 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0100 моль/дм3 (К = 1,1000).

11. Какую навеску вещества, содержащего 0,50 % серы, необходимо взять, чтобы на титрование полученного из него сероводорода потребовалось 20,00 см3 раствора перманганата калия с титром по железу, равным 0,003585 г/см3?

12. Для определения олова в растворе технического сульфата олова (II) его оттитровали в нейтральной среде раствором перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1250 моль/дм3; объем, израсходованный на титрование, равен 15,00 см3, аликвотная часть анализируемого раствора – 25,00 см3. Рассчитайте массу олова в 1 дм3 раствора.

13. 1,5000 г технического сульфита натрия растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3. На титрование 20,00 см3 полученного раствора расходуется 19,20 см3 раствора перманганата калия. Рассчитайте массовую долю Na2SO3 в образце, если титр перманганата калия по железу равен 0,005585 г/см3.

14. На 100,00 см3 раствора хлорида кальция подействовали оксалатом аммония. Выпавший осадок отфильтровали, растворили в разбавленной кислоте и оттитровали 35,20 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,0500 моль/дм3. Чему равна молярная концентрация раствора хлорида кальция?

15. 1,2500 г оксалата натрия марки «х.ч.» растворили в мерной колбе вместимостью 250,00 см3. На титрование 25,00 см3 этого раствора израсходовали 21,20 см3 раствора перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия.

16. Навеску влажного образца массой 0,1700 г, содержащего оксид железа (II), растворили в кислоте и оттитровали 20,30 см3 раствора перманганата калия (К = 1,1000 к

(KMnO4) = 0,1000 моль/дм3). Вычислите массовую долю

ЭКВ

оксида железа и влаги в пробе.

17. Какую навеску пробы, содержащей 60,00 % оксида железа (II), надо взять для анализа, чтобы после соответствующей ее обработки на титрование Fe2+ потребовалось 25,00 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/дм3 (К = 1,2000)?

18. В 500,00 см3раствора содержится 20,0000 г гептагидрата сульфата железа (II) (FeSO4·7H2O). Какой объем этого раствора может быть окислен 25,00 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм3?

19. На титрование 0,2500 г раствора технического пероксида водорода расходуется 8,00 см3 раствора перманганата калия с молярной концентрацией 0,1000 моль/дм3. Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в анализируемом растворе.

20. Навеска щавелевой кислоты Н2С2О4·2Н2О, равная 0,0630 г, растворена в воде, и на ее титрование расходуется 25,00 см3 раствора перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия.

21. Какой объем раствора перманганата калия с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,2000 моль/дм3 (К = 1,2140), потребуется для титрования 0,1324 г оксалата натрия, растворенного в произвольном объеме воды?

22. На титрование 20,00 см3 раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,1010 моль/дм3, расходуется 21,60 см3 раствора перманганата калия. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр раствора перманганата калия.

23. На титрование 25,00 см3 раствора оксалата натрия расходуется 15,00 см3 раствора перманганата калия с титром, равным 0,001856 г/см3. Рассчитайте массу оксалата натрия в 1 дм3 раствора.

24*. На титрование смеси щавелевой и уксусной кислот

израсходовано 25,00 см3 раствора перманганата калия с моляр-

ной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/дм

(К = 0,9820).

На титрование того же объема исследуемой смеси раствором гидроксида натрия в присутствии фенолфталеина израсходовано 25,00 см3. Рассчитайте массу щавелевой и уксусной кислот, если молярная концентрация гидроксида натрия равна 0,2000 моль/дм3.

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 67 / 137 8 9 10 11 12 13 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]