1. Хлориды

HNO₃

Cl^– + AgNO₃ → AgCl↓ (белый, творожистый) + NO₃ ^–

Осадок растворим в NH₄OH:

АgCl + 2NH₄OH → [Аg (NH₃)₂]Cl +H₂O

2. Сульфаты

HCl

SO₄^2– + BaCl₂ → BaSO₄↓ (помутнение раствора) + 2Сl^–

3. Соли аммония

1. NH₄⁺ + NaOH → NH₃↑ + Н₂О + Na⁺

(посинение красной лакмусовой бумаги)

2. Реакция с реактивом Несслера (К₂[HgI₄] + KOH)

NH₄⁺ + 2К₂[HgI₄] + 2KOH → [NH₂Hg₂I₂]I↓+ 5KI + 2H₂O + K⁺

(желтое окрашивание или желто-бурый осадок)

4. Соли кальция (реакция с оксалатом аммония)

NH₄OH

NH₄Cl

Ca²⁺ + (NH₄)₂С₂О₄ → CaС₂О₄↓ (помутнение) + 2NH₄⁺

Осадок растворим в неорганических кислотах:

CaС₂О₄ + 2HCl → H₂С₂О₄ + CaCl₂

CaС₂О₄ + 2HNO₃ → H₂С₂О₄ + Ca(NO₃)₂

5. Соли железа (реакция с сульфосалициловой кислотой):

феррилсульфосалицилатные комплексы

(красные, бурые, желтые)

6. Соли цинка (реакция с ферроцианидом калия):

Zn²⁺ + K₄[Fe(CN)₆] → ZnK₂[Fe(CN)₆] ↓ (помутнение) + 2K⁺

7. Соли тяжелых металлов (реакция с натрия сульфидом).

CH₃COOH

Pb²⁺+ S^2– → PbS ↓ (бурый)

8. Мышьяк:

1. Реакция Зангера-Блека

Zn + 2HCl → ZnCl₂ +2H↑

As₂O₃ + 12H → 2AsH₃ + 3H₂O

AsH₃ + 3HgCl₂ → As(HgCl)₃ + 3НСl

AsH₃ + As(HgCl)₃ → As₂Hg₃↓ (желто-оранжевый) + 3HCl

2. Реакция Буго-Тиле

NaH₂PO₂ + HCl → NaCl+ H₃PO₂

As₂O₃ + 3H₃PO₂ → 2As↓ (бурый) + 3H₃PO₃

As₂O₅ + 5H₃PO₂ → 2As↓ (бурый) + 5H₃PO₃

Ситуационные задания (письменно дать ответы в рабочей тетради):

1. Как доказать, что 3% спиртовые и водные растворы кислоты борной прозрачны?

2. В фармакопейной статье на стрептоцид указано, что 0,3 г субстанции растворяют в 5 мл серной кислоты концентрированной. Окраска полученного раствора должна быть не интенсивнее окраски эталона Y₆. Объясните, как проверить соответствие лекарственного вещества требованиям ГФ XIII по этому показателю?

3. Для приготовления эталонов окраски по ГФ XIII используется три исходных раствора. Из них готовятся пять стандартных растворов. Сколько можно приготовить эталонов из этих стандартных растворов? Как следует готовить, хранить исходные, стандартные растворы и эталоны, и каковы сроки их годности?

4. Водный раствор натрия салицилата должен быть бесцветным. Как установить это по методике ГФ XIII?

5. При испытании чистоты натрия бензоата устанавливают потерю в массе при высушивании. С этой целью около 0,5 г вещества (точная масса) сушат при 100-105°С до постоянной массы. Потеря в массе не должна превышать 2%. Какой должна быть масса вещества после высушивания?

6. Для определения примеси хлоридов в гексаметилентетрамине не­обходимо взять навеску лекарственного вещества массой 1,5 г. Можно ли отвесить её на ручных весах? С какой точностью проводится отвешивание при определении примесей?

7. 5% водный раствор гексаметилентетрамина в воде не должен давать положительную реакцию на соли аммония. Как провести определения согласно ГФ XIII?

8. Для определения влаги взято 0,4975г натрия бромида. Потеря в массе при высушивании составила 3,6%. Какова масса натрия бромида после высушивания?

9. Раствор фенобарбитала, полученный при растворении 0,25 г субстанции в 5 мл 10% раствора натрия карбоната безводного, должен быть бесцветным. Как это доказать?