Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего образования Тверской государственный медицинский университет Министерства здравоохранения Российской Федерации (ФГБОУ ВО Тверской ГМУ Минздрава России)

Кафедра управления и экономики фармации

с курсами фармакогнозии, фармацевтической технологии, фармацевтической и токсикологической химии

Методические рекомендации для самостоятельной работы студентов к занятию №4

по фармацевтической химии

Название темы занятия:

Соединения кислорода и бора: водорода пероксид, магния пероксид, кислота борная, натрия тетраборат, требования к качеству, методы анализа.

Тверь, 2017

Методические указания для самостоятельной работы студентов по фармацевтической химии по специальности 33.05.01 – «Фармация» разработаны заведующей кафедрой управления и экономики фармации профессором, д.м.н. М.А. Демидовой, доцентом кафедры управления и экономики фармации, к.б.н. М.Н. Кудряшовой

Рецензент: заведующая рецептурно-производственным отделом

МУП Аптека №1 филиал №200 Титова Г.Я.

Методические рекомендации рассмотрены и утверждены на заседании методического совета по преподаванию на фармацевтическом факультете "___" __________ 2017 г.

Методические рекомендации утверждены на заседании центрального координационно-методического совета «__» __________ 2017 г. (протокол № __)

Методические рекомендации включают ситуационные задачи, тестовые задания, вопросы для самоподготовки, задания практической части занятия, основные термины, рекомендуемый список литературы для самостоятельной подготовки студентов 3 курса к практическим занятиям по фармацевтической химии, обучающихся по специальности 33.05.01 – «Фармация».

 ФГБОУ ВО Тверской ГМУ Минздрава России

 Коллектив авторов, 2017

Тема занятия: Соединения кислорода и бора: водорода пероксид, магния пероксид, кислота борная, натрия тетраборат, требования к качеству, методы анализа.

Цель занятия: Изучить свойства серо- и кислородсодержащих неорганических лекарственных веществ. Провести фармакопейный анализ раствора перекиси водорода разведенного.

В процессе изучения материала при подготовке к занятию необходимо освоить следующие основные термины: качественный анализ, количественный анализ, эквивалент, титр, предварительный объем титранта.

План изучения темы

1. Проверка выполнения домашнего задания (письменный контроль)

2. Фронтальный опрос

3. Практическая работа «Анализ раствора перекиси водорода» с оформлением протокола

4. Контроль освоения практических навыков студентами путем проверки протокола и собеседования с преподавателем по методологии проведенных исследований.

5. Выходной контроль в виде тестовых заданий

Теоретические вопросы для подготовки к занятию:

1. Приведите латинские названия препаратов водорода перекиси, укажите процентное содержание перекиси водорода в них.

2. Каковы физические свойства препаратов перекиси водорода (внешний вид, реакция среды, какие вещества способствуют разложению растворов перекиси водорода?).

3. Какое вещество принято ГФ Х в качестве стабилизатора перекиси водорода? Приведите его название и формулу.

4. Приведите уравнения реакций, доказывающих восстановительные и окислительные свойства пероксида водорода.

5. Приведите уравнение реакции, протекающей при взаимодействии раствора перекиси водорода с бихроматом калия в сернокислой среде в присутствии эфира. Укажите эффект реакции.

6. Йодометрический способ количественного определения водорода перекиси. Приведите уравнения реакций, укажите условия титрования. Чему равен эквивалент перекиси водорода?

7. Перманганатометрический способ количественного определения водорода перекиси. Приведите уравнения реакций, укажите условия титрования. Чему равен эквивалент перекиси водорода? Чему равен эквивалент перманганата калия?

8. Укажите условия хранения и применение в медицинской практике препаратов водорода перекиси.

9. При неправильном хранении препараты перекиси водорода постепенно разлагаются. Какие факторы способствуют процессу разложения и как он происходит? Какие условия повышают устойчивость этих препаратов и как их следует стабилизировать в соответствии с требованиями НД?

10. Напишите формулу и латинское название по ГФ Х тиосульфата натрия, охарактеризуйте его свойства (внешний вид, поведение препарата при хранении на воздухе и при нагревании, растворимость).

11. Напишите структурную формулу натрия тиосульфата. Какова степень окисления атомов серы в этом соединении?

12. Приведите химизм реакции взаимодействия натрия тиосульфата с серебра нитратом. Укажите эффект реакции.

13. Приведите химизм реакции количественного определения натрия тиосульфата. Укажите эквивалент натрия тиосульфата?

14. На чем основано применение натрия тиосульфата при лечении чесотки по способу Демьяновича? Приведите химизм.

15. Укажите условия хранения и применение в медицинской практике натрия тиосульфата.

16. Напишите формулы и латинские названия по ГФ ХIII натрия тетрабората и кислоты борной, охарактеризуйте их свойства.

17. Приведите химизм реакции получения борно-этилового эфира.

18. Приведите химизм реакции гидролиза натрия тетрабората.

19. Как проводят количественное определение кислоты борной и натрия тетрабората?

20. Укажите условия хранения и медицинское применение препаратов бора.

Изложение учебного материала:

1 Соединения кислорода. 1.1 Препараты перекиси водорода

Solutio Hydrogenii peroxydi diluta – раствор перекиси водорода разведенный (3% Н₂О₂) – бесцветная прозрачная жидкость без запаха, кислой реакции. В качестве стабилизатора ГФ ХI рекомендует натрия бензоат (по ГФ Х – антифебрин).

Hydrogenii peroxydum –водорода пероксид, субстанция содержит не менее 30% и не более 40% Н₂О₂ – бесцветная прозрачная жидкость.

Magnesii peroxydum – магния перекись MgO₂^.MgO (25% MgO₂) – белый легкий порошок, практически нерастворимый в воде.

Химические свойства водорода перекиси

Перекись водорода является слабой кислотой. Проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства.

1. Окислительные свойства

Н₂⁺[O₂]^2-+ 2e + 2Н⁺→ 2Н₂О

2KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

2. Восстановительные свойства

Н₂⁺[O₂]^2-–2e → 2Н⁺ + О₂

2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄ → 2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑

3. Реакции диспропорционирования (самоокисление-самовосстановление)

2H₂O₂ → 2Н₂О + О₂