Качественные реакции для препаратов водорода перекиси

1) Реакция образования надхромовых кислот, результат – окрашивание эфирного слоя в синий цвет.

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → H₂Cr₂O₇ + K₂SO₄

двухромовая кислота

H₂Cr₂O₇ + H₂O₂ → H₂Cr₂O₈ + H₂O

надхромовая кислота (синяя окраска)

H₂Cr₂O₇ +5H₂O₂ → H₂Cr₂O₁₂ + 5H₂O

надхромовая кислота (синяя окраска)

H₂Cr₂O₇ + 4H₂O₂ → 2CrO₅ + 5H₂O

пероксид хрома (VI) (зеленая окраска)

Методы количественного определения препаратов перекиси водорода

1. Перманганатометрический метод (фармакопейный)

Условия титрования: среда – разведенная серная кислота, титрант – 0,1 моль/л раствор калия перманганата.

Реакция титрования:

5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄ → 2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O+5O₂↑

В точке эквивалентности появляется слабо-розовое окрашивание

f_экв (H₂O₂) =1/2

2. Метод заместительного йодометрического титрования (нефармакопейный)

Условия титрования: среда – кислая разведенная серная кислота, титрант – 0,1 моль/л раствор натрия тиосульфата, индикатор – крахмал

Реакция перед титрованием

H₂O₂ + 2KI + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

Реакция титрования

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₄O₆

В точке эквивалентности наблюдают исчезновение синей окраски раствора.

f_экв (H₂O₂) =1/2

Хранение и медицинское применение. Хранят 3% раствор в склянках с притертыми стеклянными пробками, в прохладном, защищенном от света месте. Перекись водорода используют в качестве антисептика, дезодорирующего и кровоостанавливающего средства (3% раствор), 6% раствор в качестве дезинфицирующего средства, в стоматологической практике для отбеливания зубов.

1.2 Натрия тиосульфат

Natrii thiosulfas - Натрия тиосульфат Na₂S₂O₃^.5H₂O – бесцветные прозрачные кристаллы без запаха, солоноватого вкуса, очень легко растворимы в воде, практически нерастворимы в спирте. Натрия тиосульфат проявляет восстановительные свойства.

Реакции определения подлинности

1. Реакция на ион Na⁺

2. Реакции с кислотой хлористоводородной разведенной, результат – опалесценция от выделяющейся серы, запах сернистого ангидрита

Na₂S₂O₃ + 2HCl → SO₂↑ + S↓ + 2NaCl + H₂O

3. Реакция с раствором серебра нитрата – осадок белого цвета, переходящий через желтый и бурый до черного:

Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ → Ag₂S₂O₃ ↓ + 2NaNO₃

Ag₂S₂O₃ → Ag₂SO₃ + S↓

Ag₂SO₃ + H₂O → Ag₂S↓ + H₂SO₄

4. Реакция с хлоридом окисного железа – фиолетовое окрашивание, постепенно обесцвечивающееся:

2FeCl₃ + 2 Na₂S₂O₃ → 6NaCl + Fe₂(S₂O₃)₃

Fe₂(S₂O₃)₃ → FeS₂O₃ + FeS₄O₆

Количественное определение

Метод – йодометрия, индикатор – крахмал

Реакция титрования:

I₂+ 2Na₂S₂O₃ → 2NaI+ Na₂S₄O₆

fэкв=1

В точке эквивалентности наблюдают синее окрашивание.

Хранение и медицинское применение. Хранят по общему списку в хорошо укупоренной таре.

Применяют в качестве:

• противотоксического средства – антидот при отравлении солями тяжелых металлов и цианидами в виде 10% раствора для приема внутрь – 20-30 мл:

KCN + Na₂S₂O₃ → KCNS + Na₂SO₃

• десенсибилизирующего средства (при аллергических реакциях) в виде 10-30%-ных растворов для внутривенного введения;

• наружно для лечения чесотки по способу М.П. Демьяновича. Способ основан на активном противопаразитарном действии мелкодисперсной серы и сернистого ангидрида, образующихся при последовательном втирании в кожу сначала 60% раствора тиосульфата натрия, а затем 6% раствора соляной кислоты.

Na₂S₂O₃ + 2HCl → SO₂↑ + S↓ + 2NaCl + H₂O

2 Соединения бора

Natrii tetraboras – Натрия тетраборат, МНН Sodium Tetraborate – Na₂B₄O₇^.10H₂O

Acidum boricum – Кислота борная – H₃BO₃

Кислота борная и натрия тетраборат представляют собой белые вещества. Борная кислота – жирная наощупь. Препараты растворимы в воде и глицерине, кислота борная в спирте, а натрия тетраборат в спирте практически нерастворим.

Химические свойства. Водные растворы кислоты борной имеют слабокислую реакцию, растворы в глицерине имеют более выраженную кислую реакцию (за счет образования более сильной диглицериноборной кислоты):

Водные растворы натрия тетрабората имеют щелочную реакцию (вследствие гидролиза):

Na₂B₄O₇ + 7H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaOH

Под действием сильных кислот происходит нейтрализация:

Na₂B₄O₇ + 2HCl + 5H₂O → 4H₃BO₃ + 2NaCl