- •3 Симметрические преобразование и элементы симметрии кристаллических многогранников.
- •4. Полярные и неполярные оси симметрии
- •5.Единичные направления в криталлах.
- •7Теорема (3) о сочетании элементов симметрии и следствия из них
- •8 Принцип вывода классов симметрии
- •9 Сингонии и категории, их характеристика
- •10 Международная символика классов симметрии (Германа-Могена).
- •11,12 Вопросы
- •14Правила установки кристаллов различных сингоний.
- •15Индицирование граней кристаллов и простых форм. Параметры Вейсса и индексы Миллера
- •16. Закон целых чисел (Гаюи)
- •17. Закон постоянства двугранных углов(Стено).
- •18. Трансляции в кристаллических структурах. Принцип построения кристаллической решетки.
- •19. Элементарная ячейка (параллелепипед повторяемости) кристаллической структуры, ее параметры и правила выбора.
- •20. Решетки Бравэ, их обозначения. Элементы симметрии бесконечных фигур, их сочетания.
- •21. Федоровские пространственные группы симметрии (230 групп), принципы их вывода.
- •22. Рентгеноструктурный анализ. Формула Вульфа-Брэгга.
- •23. Правило Гольшмидта (многообразие кристаллических структур).
- •24. Типы химических связей в кристаллах.
- •25. Атомные и ионные радиусы. Явления поляризации в кристаллах.
- •26) Координационные числа и координационные многогранники.
- •27) Пределы устойчивости кристаллических структур (принцип формирования координации).
- •28)Теория плотнейших упаковок.
- •29)Структурные единицы кристаллов, структурные формулы минералов. Структурные типы, изоструктурность.
- •30) Полиморфизм, фазовые переходы, их типы. Политипия. Изоморфизм, его виды. Распад твердого раствора (экссолюция).
- •31) Физические свойства изоморфных примесей.
- •32)Анизотропия физических свойств кристаллов. Скалярные, векторные, тензорные физические свойства кристаллов.
- •33) Предельные группы симметрии Кюри.
- •36.Спектроскопические свойства
- •41. Дефекты в реальных кристаллах (точечные; линейные – краевые и винтовые дислокации; плоскостные).
- •- Краевые
- •Винтовые
- •42 Бездефектные кристаллы
- •43.Макродефекты. Включения в минералах (расплавные, флюидные твердофазные, гетерогенные).
- •4 4Среды минералообразования
- •45.Причины минералообразования
- •46.Кристаллические зародыши :
- •48Морфогенетическая классификация минеральных зерен и структур (кристаллические, коррозионные, метасоматические, бластические, кластические, выделения коллоидного вещества).
- •49. Некоторые формы индивидов минералов – скелетные и расщепленные кристаллы.
- •53.Некоторые формы агрегатов минералов: зернистые, землистые, волокнистые, чешуйчатые агрегаты; друзы, конкреции, секреции, оолиты, сферолиты, натечные агрегаты, дендриты.
- •54Понятия «минерал, минеральный вид, разновидность».
- •58. Сульфиды и их аналоги; деление на подклассы; поверхностные изменения сульфидов, современные сульфидные постройки в океанах.
- •59. Оксиды - 60. Гидроксиды.
- •61.Галогенные соединения.
- •62. Карбонаты.
- •63. Сульфаты
- •65. Бораты
- •66. Силикаты с подразделением на подклассы.
- •67. Генетические признаки минералов. Минералогические отвесы. Минералогические уровни. Присыпки минералов.
- •68Генетические признаки минералов. Минералогические отвесы. Минералогические уровни. Присыпки минералов.
- •69.Минералообразование в магматических процессах.
- •70 Минералообразование в пегматитовом процессе.
- •71Минералообразование в гидротермальном процессе. Метасоматоз.
- •72Минералообразование в метаморфических процессах.
- •73Экзогенные процессы минералообразования (выветривание, осадочный процесс).
- •74.Минералогические характеристики –коэффициент гидритности и сложностиминерального состава.
- •75Минералы метеоритов.
- •76Минералы Луны
- •83Техническая минералогия.
- •84Технологическая минералогия.
- •85.Наноминералогия
- •86. Геммология
- •87Биоминералогия.
- •88Минералогия в медицине.
59. Оксиды - 60. Гидроксиды.
К оксидам относятся минералы, представляющие собой соединения металлов и металлоидов с кислородом; гидроксиды содержат группу (ОН)-, добавочные анионы и (или) воду. Оксиды насчитывают около 300 минеральных видов, гидроксиды - более 80. Они составляют 17% массы литосферы. Среди представителей этого класса такие широко распространенные минералы, как семейство кремнезема (кварц, опал и др.), на долю которого приходится около 12.6% от массы литосферы; оксиды и гидроксиды железа (3.9%), алюминия.В строении кристаллических структур оксидов из анионов принимает участие O2- , в гидроксидах - (ОН)- . Размеры ионных радиусов того и другого анионов примерно одинаковы (1.36 A). Известны минералы, которые одновременно содержат О2- и (ОН)- - ионы. В оксидах и особенно гидроксидах установлена также вода - адсорбированная и кристаллизационная.В качестве катионов главную роль играют такие элементы как Si, Ti, Fe, Al, Mn. Химические элементы, входящие в состав оксидов, это литофильные элементы, ("литос" греч. - камень). От халькофильных элементов они отличаются повышенным сродством не к сере, а к кислороду (табл. 1).
Большое число редких гидроксидов являются минералами урана. Для большинства рассматриваемых минералов характерна ионная связь между катионами и анионами. Оксидов с ковалентной связью гораздо меньше, хотя к ним относятся весьма широко распространенные минералы семейства кремнезема. В минералах сложного состава, содержащих Fe, Ti, Nb, Ta и др., существуют также компоненты ковалентной и металлической связей. В гидроксидах существенно кроме того влияние водородных связей.В химическом отношении рассматриваемые минералы отчетливо делятся на простые и сложные. Состав их может отклоняться от идеального вследствие изоморфизма, причем изоморфизм более типичен для сложных оксидов, чем для простых. Для простых оксидов характерна чрезвычайная ограниченность изоморфных замещений. Содержание примесей в них обычно не превышает 1% и достигает нескольких процентов только в случае гетеровалентного изоморфизма. Большое ограничение на изовалентный изоморфизм накладывает различие в типе химической связи отдельных минералов. Иллюстрацией этого утверждения является пара минералов: рутил TiO2 (ионная связь) - касситерит SnO2 (ковалентная связь). Здесь полная смесимость достигается только при высокой температуре, тогда как при нормальных условиях она крайне ограничена.
В структурном отношении для оксидов наиболее характерны координационные структуры. Островные структуры не характерны для них. Гидроксиды часто образуют слоистые структуры с ионной связью в пределах слоя и вандерваальсовой связью между слоями. В оксидах каркасной структуры группировки тетраэдров [SiO4] (в кварце), октаэдров [ТiО6 или NbO6] (в пирохлоре) соединяются друг с другом общими атомами кислорода.
Особенности кристаллических структур и тип преобладающей в них химической связи определяют особенности физических свойств и морфологии оксидов и гидроксидов.
Минералы координационной и каркасной структур в основном имеют изометрический облик, а цепочечные оксиды, как правило, представлены удлиненно-призматическими кристаллами. Минералы ленточных и слоистых структур образуют уплощенно-таблитчатые кристаллы и листовато-чешуйчатые агрегаты, часто с хорошо выраженной спайностью в одном направлении.