khimia / 19.Раст.неэлектролит

Неэлектролиты-вещества, которые не распадаются на ионы и не проводят электрический ток. Свойства разбавленных растворов неэлектролитов описываются следующими законами.
Закон Вант-Гоффа выполняется только для осмотических растворов. Осмос-односторонняя диффузия через полупроницаемую мембрану, которая пропускает молекулы растворителя, но не пропускает молекулы растворенного вещества. Осмотическое давление-давление, которое необходимо приложить к раствору, чтоб прекратить осмос. Осмотическое давление не зависит от природы растворителя и растворенного вещества. Р(осмос)=С(м)*R*T, где С(м)-молекулярная конц. растворенного неэлектролита.
Первый закон Рауля: порциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причем коэфф. пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом. (Р0-Р)/Р0=n1/(n0-n1), где Р0-давление пара растворителя; Р-давление пара над растворителем; n1-число молей растворенного вещества; n0-число молей растворителя.
Второй закон Рауля: Понижение температуры замерзания или повышение температуры кипения раствора неэлектролита прямо пропорциональны его моляльной концентрации.
дt(кип)=Еm (раствора), дt(зам)=Km.
дt(кип)=t(кип.растворителя)-t(кип.раствора).
дt(зам)=t(зам.растворителя)-t(зам.раствора), где m-молярная концентрация растворенного неэлектролита; Е-эбуллиоскопическая константа растворителя; К-криоскопическая константа растворителя.
Исследование свойств разбавленных растворов неэлектролитов показало, что понижение давления пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания обусловлены только числом растворенных частиц в определенном объеме данного растворителя и не зависят от природы растворенного вещества. В этом заключается сущность законов Рауля.