Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:khimia / 20.Электрол.Аррениус
.txt Электролиты-это вещества, растворы которых проводят электрический ток. Для того, чтобы растворы электролитов подчинялись законам Рауля и Вант-Гоффа был введён поправочный коэффициент. i-изотермический коэффициент.
Закон Рауля для растворов электролитов:
дt(кип)=i*Е*m,
дt(зам)=i*K*m, где m-молярная концентрация растворенного неэлектролита; Е-эбуллиоскопическая константа растворителя; К-криоскопическая константа растворителя.
Закон Вант-Гоффа:
дР=Р0*(i*n)/(n0+i*n1),
P(исп)=i*Cm*R*T.
Физический смысл изотонического коэффициента состоит в том, что он учитывает увеличение количества частиц в растворе электролита по сравнению с раствором неэлектролита той же концентрации.
Теория электролитической диссоциации Аррениуса: 1)Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы (катионы и анионы). 2)Под действием элетрического тока катионы движутся к аноду, анионы к катоду. 3)Диссоциация-процесс обратный тому что помимо распада молекул на ионы, протекает обратный процесс соединения ионов молекул.[Здесь рисунок] NaCl=Na(+)+Cl(-).
H2SO4=H(+)+HSO4(-),
H2SO4=H(+)+SO4(2-),
H2SO4=2H(+)+SO4(2-).
Степень диссоциации-это отношение числа молекул электролитов, которые распались на ионы, к общему числу молекул электролита.
Закон Рауля для растворов электролитов:
дt(кип)=i*Е*m,
дt(зам)=i*K*m, где m-молярная концентрация растворенного неэлектролита; Е-эбуллиоскопическая константа растворителя; К-криоскопическая константа растворителя.
Закон Вант-Гоффа:
дР=Р0*(i*n)/(n0+i*n1),
P(исп)=i*Cm*R*T.
Физический смысл изотонического коэффициента состоит в том, что он учитывает увеличение количества частиц в растворе электролита по сравнению с раствором неэлектролита той же концентрации.
Теория электролитической диссоциации Аррениуса: 1)Электролиты при растворении в воде распадаются на ионы (катионы и анионы). 2)Под действием элетрического тока катионы движутся к аноду, анионы к катоду. 3)Диссоциация-процесс обратный тому что помимо распада молекул на ионы, протекает обратный процесс соединения ионов молекул.[Здесь рисунок] NaCl=Na(+)+Cl(-).
H2SO4=H(+)+HSO4(-),
H2SO4=H(+)+SO4(2-),
H2SO4=2H(+)+SO4(2-).
Степень диссоциации-это отношение числа молекул электролитов, которые распались на ионы, к общему числу молекул электролита.
Соседние файлы в папке khimia