Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:khimia / 15.Скор.хим.реакции.Порядок
.txt Скорость хим. реакции: аА+bB=cC+dD; v=k*[A]^a*[B]^b; v=+/- dС/dt. Скорость химической реакции в каждый момент времени пропорциональна концентрациям реагентов, возведенным в степени, равные их стехиометрическим коэффициентам. Скорость химической реакции-величина всегда положительная.
Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Н2+I2=2HI => v=k*[H2]^2*[I2]^2.
Порядок реакции по веществу-показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции. 2NO+O2=2NO2 первый порядок по кислороду и второй по оксиду азота: v(эксп)=k*[NO]^2*[O2]^1. Общий порядок реакции-это сумма порядков реакции по всем исходным веществам: v(эксп)=k*[NO]^2*[O2]^1=2+1=3. v=k*[H2]^2*[I2]^2=1+1=2.
Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Простая реакция-порядок по каждому веществу равен его стехиометрическому коэффиц. в уравнении реакции.
Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях при равновесии, а также зависимость скорости химической реакции от концентрации исходных веществ. Н2+I2=2HI => v=k*[H2]^2*[I2]^2.
Порядок реакции по веществу-показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции. 2NO+O2=2NO2 первый порядок по кислороду и второй по оксиду азота: v(эксп)=k*[NO]^2*[O2]^1. Общий порядок реакции-это сумма порядков реакции по всем исходным веществам: v(эксп)=k*[NO]^2*[O2]^1=2+1=3. v=k*[H2]^2*[I2]^2=1+1=2.
Молекулярность реакции – это минимальное число молекул, участвующих в элементарном химическом процессе. Простая реакция-порядок по каждому веществу равен его стехиометрическому коэффиц. в уравнении реакции.
Соседние файлы в папке khimia