khimia / 16.Завис.скор.от температуры

Зависимость скор. р-ии от температ. С увеличением температуры возрастает скор. реакции. Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов Цельсия скорость большинства химических реакций увеличивается в 2-4 раза. Уравнение, которое описывает это правило: v=v0*K^((T2-T1)/10), где v-скорость реакции при даной температуре (T2), v0-скорость реакции при температуре T1, K-температурный коэфициэнт реакции.
Температурный коэфф. реакции: гамма=(v(t)+10)/v(t), гамма>1. (v(t)+дt)/v(t)=гамма^(дt/10).
Для того,чтобы реакция протекала с заметной скоростью, неактивные частицы нужно перевести в активное состояние, сообщив им недостающую энергию. Эта энергия называется энергией активации. Энергия активации-минимальная энергия(кДж/моль),которую необходимо сообщить неактивным частицам реагирующих веществ для перевода их в активное состояние.
Уравнение Аррениуса устанавливает зависимость константы скорости химической реакции k от температуры T. k=k0*e^(-E/RT). ln(k)=ln(k0)-E(а)/RT, Е(а)-энергия активации; R-универсальная газовая постоянная. [Тут график, см. рис.]