khimia / 12.Энтропия.Планк

По второму закону термодинамики для обратимых процессов ЭНТРОПИЯ - это функция состояния S термодинамич. системы, изменение к-рой dS для бесконечно малого обратимого изменения состояния системы равно отношению кол-ва теплоты полученного системой в этом процессе (или отнятого от системы), к абс. температуре: дS=дQ/T.
Рекция: аА+bB=cC+dD, A и B-исходные вещества; C и D-продукты реакции; а и b-стехиометрические коэффициенты исх.в-в; с и d-стехиометрич. коэфф. продуктов р-ии. дS(р-ии)=сS(C)+dS(D)-aS(A)-bS(B).
Третий закон термодинамики формулируют в виде двух взаимосвязанных положений. При нулевой абсолютной температуре энтропия любых веществ, находящихся в равновесном состоянии, имеет одинаковое значение, не зависящее от фазы вещества. В изотермических процессах, происходящих при Т=0 К, энтропия не зависит ни от обобщенных сил, ни от обобщенных координат. Планк показал, что третий закон термодинамики равносилен следующему условию (постулат Планка): энтропия всех тел в состоянии равновесия стремится к нулю по мере приближения температуры к абсолютному нулю. lim(S)=0; T->0.
Величина dS является полным дифференциалом, т. е. ее интегрирование по любому произвольно выбранному пути дает разность между значениями энтропии в начальном (А) и конечном (В) состояниях: [формула] Интеграл от А до В (dS)=S(B)-S(A)