khimia / 21.Сил.,слаб.электролиты

Сильные электролиты-химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Степень диссоциации превышает 30%. Если меньше 30%, то слабый электролит. Слабые электролиты диссоциируют не полностью.
Для слабого электролита вводтся понятие константа диссоциации - это константа равновесия реакции распада слабого электролита на ионы.
HCOOH<->H(+)+HCOO(-), K(дисс)=([H+][HCOO-])/[HCOOH].
Закон разбавления Оствальда: альфа=(k/c)^(1/2), где k-константа диссоциации слабого электролита; с-его молярная концентрация; альфа-степень его диссоциации. Степень диссоциации слабого электролита возрастает при разбавлении раствора. Для растворов электролитов введено понятие водородные и гидроксильные показатели. рН-водородный показатель, рОН-гидроксильный показатель.
рН=-lg[H+],
pOH=-lg[OH-].
Эти показатели применяются для количественной оценки кислотности среды. рН<7 кислая среда; рН>7 щелочная; рН=7 нейтральная.
В сильных электролитах нужно учитывать взаимодействие между ионами. активность ионов а=f*c, f-коэффиц. активности ионов; с-молярная концентрация. Коэффиц. активности расчитывается по уравнению Дебая-Хюкеля:
lg(z)=-0,5*z^2*M^(1/2), M-ионная сила раствора;
M=1/2*[знак суммы С*Z^2]=1/2{C1*Z1^2+C2*Z2^2+1}