khimia / 25.Мех-м возник.скачков потенциала

Рассмотрим пути образования д.э.с. на примере медного электрода, погруженного в раствор CuSO4(водн.). [см.рис.]
1)пусть концентрация раствора CuSO4 такова, что химический потенциал ионов Cu в металле меньше, чем в растворе. Тогда при погружении металла в раствор часть ионов Cu2+ из раствора переходит на металл, создав на нем положительный заряд. Положительные ионы Cu(2+) на поверхности электрода притянут к себе анионы из раствора SO4(2-). Образуется ионный д.э.с.
2)пусть концентрация CuSO4 такова, что химический потенциал ионов Cu в металле больше, чем в растворе. В этом случае наблюдается обратный процесс: переход ионов Cu(2+) из кристаллической решетки металла в раствор и электрод окажется заряженным отрицательно. Отрицательно заряженный электрод из раствора будет притягивать к себе катионы Cu(2+) из раствора. При этом также образуется ионный д.э.с.
3)пусть концентрация раствора CuSO4 такова, что химический потенциал ионов Cu в металле равен хим. потенц. в растворе, тогда на границе электрод/раствор не образуется д.э.с.