Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:khimia / 26.Электрод.потенциал
.txt Электродный потенциал-разность электрических потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом (между металлом и раствором электролита). Возникновение электродного потенциала обусловлено переносом заряженных частиц через границу раздела фаз. Zn+nH2O=Zn(H2O)(n+)+ne; Zn->в р-р ZnSO4.
Двойной эл. слой на границе металл/раствор.
ф(Zn(2+)/Zn)<0; ф(2Н/Н2)=0;[Ваня, здесь ф - это греческая фи]; В качестве стандартного электрода сравнения используется водородный.
Уравнение Нернста: аОк.1+bВосст.2<->cВосст.1+dОк.2;
Е=Е0+(R*T)/(z*F)*ln(([восст.1]^c*[Ок.2]^d)/([Ок1]^a*[Восст.2]^b)), где Е-электродный потенциал,в; Е0-стандартный электродный потенциал,в; R-универсальная газовая постоянная; Т-температура; F-постоянная Фарадея; z-число молей элктронов, участвующих в процессе; [Ок]и[Восст]-активность окисленной и восстановл. форм вещества.
ф=ф0+(R*T)/(z*F)*ln([Ox]/[Red]) (Оx-окислит. Red-восст.);
MnO4(-)+8H(+)+5e=mN(2+)+4H2O;
[Ox]=[MnO4(-)][H(+)]^8;
[Red]=[Mn(2+)][H2O]^4.
ф(MnO4(-)H(+))=ф0(MnO4(-)H(+))+(R*T)/(5*F)*ln(([MnO4(-)][H(+)]^8)/([Mn(2+)][H2O]^4))=ф0(MnO4(-)H(+))+0,059/5*lg(([MnO4(-)][H(+)]^8)/[Mn(2+)]).
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.[перепеши те, что знаешь, но водород обязательно!] Li->K->Ba->Sr->Ca->Na->Mg->Al->Mn->Zn->Cr->Fe->Cd->Co->Ni->Sn->Pb->H->Sb->Bi->Cu->Hg->Ag->Pd->Pt->Au
Двойной эл. слой на границе металл/раствор.
ф(Zn(2+)/Zn)<0; ф(2Н/Н2)=0;[Ваня, здесь ф - это греческая фи]; В качестве стандартного электрода сравнения используется водородный.
Уравнение Нернста: аОк.1+bВосст.2<->cВосст.1+dОк.2;
Е=Е0+(R*T)/(z*F)*ln(([восст.1]^c*[Ок.2]^d)/([Ок1]^a*[Восст.2]^b)), где Е-электродный потенциал,в; Е0-стандартный электродный потенциал,в; R-универсальная газовая постоянная; Т-температура; F-постоянная Фарадея; z-число молей элктронов, участвующих в процессе; [Ок]и[Восст]-активность окисленной и восстановл. форм вещества.
ф=ф0+(R*T)/(z*F)*ln([Ox]/[Red]) (Оx-окислит. Red-восст.);
MnO4(-)+8H(+)+5e=mN(2+)+4H2O;
[Ox]=[MnO4(-)][H(+)]^8;
[Red]=[Mn(2+)][H2O]^4.
ф(MnO4(-)H(+))=ф0(MnO4(-)H(+))+(R*T)/(5*F)*ln(([MnO4(-)][H(+)]^8)/([Mn(2+)][H2O]^4))=ф0(MnO4(-)H(+))+0,059/5*lg(([MnO4(-)][H(+)]^8)/[Mn(2+)]).
Ряд напряжений характеризует сравнительную активность металлов в окислительно-восстановительных реакциях в водных растворах.[перепеши те, что знаешь, но водород обязательно!] Li->K->Ba->Sr->Ca->Na->Mg->Al->Mn->Zn->Cr->Fe->Cd->Co->Ni->Sn->Pb->H->Sb->Bi->Cu->Hg->Ag->Pd->Pt->Au
Соседние файлы в папке khimia