khimia / 31.р-элементы

Общая электронная формула p-элементов ns2np6. В периодах при увеличении заряда ядра атомные радиусы и ионные радиусы p-элементов уменьшаются, энергия ионизации и сродство к электрону возрастают, электроотрицательность увеличивается, окислительная активность соединений и неметаллические свойства элементов усиливаются. В группах радиусы атомов увеличиваются. От 2p-элементов к 6p-элементам энергия ионизации уменьшается. Усиливаются металлические свойства p-элемента в группе с увеличением порядкового номера.
Азот и фосфор-неметаллы. Азот-важнейшая составная часть атмосферы (78% ее объема). В природе встречается в белках, в залежах нитрата натрия. Фосфор входит в состав всех живых организмов. В природе встречается в виде минералов. Элементарный Фосфор существует в виде нескольких модификаций - белая, красная и черная.
Реакции, в которые вступает азот, являются окислительно-восстановительными, где азот проявляет свойства как окислителя, так и восстановителя. При повышенной температуре азот соединяется со многими металлами, при комнатной-только с литием Li3N. С неметаллами азот взаимодействует при еще большей температуре.
1)С металлами 3Сa+N2=Ca3N2; 2P+3Ca=Ca3P2; 2)С водородом 3H2+N2=2NH3; фосфор не взаимодействует с водородом; 3)Как восстановитель: N2+O2=2NO; 2P+3S=P2S3; 4P+5O2=2P2O5 (с избытком кислорода); 4P+3O2=2P2O3 (при медленном окислении или при недостатке кислорода).