Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:khimia / 30.d-элементы
.txt В периодах (слева направо) с увеличением заряда ядра радиус атома возрастает медленно, непропорционально числу электронов, заполняющих оболочку атома.[Причины – лантаноидное сжатие и проникновение ns электронов под d-электронный слой (в соответствии с принципом наименьшей энергии). Происходит экранирование заряда ядра внешними валентными электронами.]
В периодах (слева направо) наблюдается уменьшение энергии ионизации, энергии сродства к электрону. Поскольку изменения энергии ионизации и энергии сродства к электрону незначительны, химические свойства элементов и их соединений изменяются мало.
В группах (сверху вниз) с увеличением заряда ядра атома возрастают энергия ионизации, относительная электроотрицательность элементов, нарастают неметаллические и кислотные свойства, уменьшаются металлические свойства элементов.
Элементы d-блока находящиеся в III, IV, V, VI, VII B группах имеют незавершенный d-электронный слой. Такие электронные оболочки неустойчивы. Этим объясняется переменная валентность и возможность проявлять различные степени окисления d-элементов. Степени окисления элементов d-блока в соединениях всегда только положительные. Соединения с высшей степенью окисления проявляют кислотные и окислительные свойства.Соединения с низшей степенью окисления – основные и восстановительные свойства.Соединения с промежуточной степенью окисления – проявляют амфотерные свойства.
Железо, кобальт и никель в свободном состоянии – серебристо-белые металлы. Чистые металлы пластичны, незначительные примеси повышают их твердость и хрупкость. Все металлы обладают магнитными свойствами. В ряду Fe–Co–Ni температура плавления уменьшается.
1)Взаимодействие с неметаллами: с кислородом 3Fe+2O2=Fe3O4; 2Co+O2=2CoO; 2Ni + O2 = 2NiO. С галогенами 2Fe+3Cl2=2FeCl3, Co+Br2=CoBr2, Ni+Cl2=NiCl2. 2)Взаимодействие с водой 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3, кобальт и никель с водой не взаимодействуют. 3)Взаимодействие с кислотами Fe+2HCl=FeCl2+H2, Co+2H2SO4=CoSO4+SO2+2H2O, Ni+4HNO3=Ni(NO3)2+2NO2+2H2O. 4)Взаимодействие со щелочами Fe+KClO3+2KOH=K2FeO4+KCl+H2O, для кобальта и никеля взаимодействие с расплавами щелочей не характерно. 5)Восстановительные свойства Fe+SnCl2=FeCl2+Sn, Ni+CuSO4=NiSO4+Cu.
В периодах (слева направо) наблюдается уменьшение энергии ионизации, энергии сродства к электрону. Поскольку изменения энергии ионизации и энергии сродства к электрону незначительны, химические свойства элементов и их соединений изменяются мало.
В группах (сверху вниз) с увеличением заряда ядра атома возрастают энергия ионизации, относительная электроотрицательность элементов, нарастают неметаллические и кислотные свойства, уменьшаются металлические свойства элементов.
Элементы d-блока находящиеся в III, IV, V, VI, VII B группах имеют незавершенный d-электронный слой. Такие электронные оболочки неустойчивы. Этим объясняется переменная валентность и возможность проявлять различные степени окисления d-элементов. Степени окисления элементов d-блока в соединениях всегда только положительные. Соединения с высшей степенью окисления проявляют кислотные и окислительные свойства.Соединения с низшей степенью окисления – основные и восстановительные свойства.Соединения с промежуточной степенью окисления – проявляют амфотерные свойства.
Железо, кобальт и никель в свободном состоянии – серебристо-белые металлы. Чистые металлы пластичны, незначительные примеси повышают их твердость и хрупкость. Все металлы обладают магнитными свойствами. В ряду Fe–Co–Ni температура плавления уменьшается.
1)Взаимодействие с неметаллами: с кислородом 3Fe+2O2=Fe3O4; 2Co+O2=2CoO; 2Ni + O2 = 2NiO. С галогенами 2Fe+3Cl2=2FeCl3, Co+Br2=CoBr2, Ni+Cl2=NiCl2. 2)Взаимодействие с водой 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3, кобальт и никель с водой не взаимодействуют. 3)Взаимодействие с кислотами Fe+2HCl=FeCl2+H2, Co+2H2SO4=CoSO4+SO2+2H2O, Ni+4HNO3=Ni(NO3)2+2NO2+2H2O. 4)Взаимодействие со щелочами Fe+KClO3+2KOH=K2FeO4+KCl+H2O, для кобальта и никеля взаимодействие с расплавами щелочей не характерно. 5)Восстановительные свойства Fe+SnCl2=FeCl2+Sn, Ni+CuSO4=NiSO4+Cu.
Соседние файлы в папке khimia