khimia / 22.Гидролиз солей

Гидролиз солей-взаимодействие соли с водой. Различают гидролиз: 1)соли слабой кислоты и сильного основания; 2)соли слабого основания и сильной кислоты; 3)соли слабого основания и слабой кислоты.
СН3СООNa+H2O<->CH3COOH+NaOH,
CH3COONa<->Na(+)+OH(-),
NaOH<->Na(+)+OH(-),
CH3COO(-)+Na(+)+H2O<->CH2COH+Na(+)+OH(-),
Ионное уравнение гидролиза ацетата натрия: CH3COO(-)+H2O<->CH3COOH+OH(-) (pH>7).
Константа и степень гидролиза: К=([CH3COOH][OH])/([CH3COO(-)][H2O])-константа равновесия ионного уравнения.
Определение константы гидролиза: Кг=К[H2O],
CH3COO(-)<->CH3COOH+OH(-),
CH3COOH<->CH3COO(-)+H(+),
K(кислот)=([CH3COO-][H+])/[CH3COOH(-)],
К(г)=([CH3COOH(-)][OH-])/[CH3COO-]=([CH3COOH][H+][OH-])/([CH3COO-][H+]),
[H+][OH-]=Кв-ионное произведение воды.
К=([CH3COOH][OH-])/([CH3COO-][H2O]),
H2O<->H(+)+OH(-),
Кг=Кв/К(кисл).
Под степенью гидролиза (h(гидр)) понимается отношение количества (концентрации) соли, подвергающейся гидролизу, к общему количеству (концентрации) растворенной соли. h=(Кв/(К(кисл)*с))^(1/2).
Для соли основания и сильной кислоты: Кг=Кв/К(осн); h=(Кв/(К(осн)*c))^(1/2); pH<7.