khimia / 23.ОВР.Элект.баланс

ОВР-это такие реакции, в которых происходит изменение степени окисления атомов входящих в состав реагиующих веществ. Окисление-процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. Al-3e=Al(3+); H2-2e=2H(+).
Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. S+2e=S(2-); Fe(3+)+e=Fe(2+). Атомы, молекулы или ионы, отдающеи электроны, называются восстановителями (во время реакции они окисляются). Атомы, молекулы или ионы присоединяющие электроны, называются оксилителями (они восстанавливаются). Окислители: галогены, O2, O3, MnO3, KMnO4,CrO3, Ag(+),PbO2. Восстановители: металлы, H2S, S(-), SO2, HI, HBr, FeSO4,HCl, NH3.
Метод электронного баланса: Всстановит.= числу электронов принимаемых окислителем. 10KI(восст-ль)+2KMnO4(ок-ль)+H2SO4=5I2+6K2SO4+2MnSO4+H2O.
z1=+7-(+2)=5-число электронов, которые принимает Mn(7+). z2=0-(-1)=1-число электронов, которые отдает KI.
Mn(7+)+5e=Mn(2+) |2|,
2I-2e=I2 |5|.
10I(-)+2MnO4(-)+16H(+)=5I2+2Mn(2+)+8H2O.