сн2=сн—сн=сн2
\________ 0,148 нм (0,153 нм в этане)
0 повышенной кратности связи С2-С 3 в 1,3-бутадиене говорит и способ
ность его молекулы принимать две конформации: (я)-цис- (цисоидная) и {s)-mpaHC- (трансоидная).
|
Ичз 4 |
|
Нх |
|
1 |
2/С=СН2 |
—^— |
JC = CН2 |
АИ° = 16,7 кДж/моль |
СН2=СЧ |
С=СН2 |
(4,0 ккал/моль) |
|
н |
|
н |
|
(s)-tnpciHC-1,3-бутадиен (я)-цис-1,3-бутадиен |
|
|
(трансоидная |
|
(цисоидная |
|
|
конформация) |
|
конформация) |
|
Теория резонанса описывает сопряжение двойных связей в молекуле 1,3-бутадиена набором следующих резонансных структур:
СН2-СН=СН-СН2 " сн2=сн-сн=сн2 — сн2-сн=сн-сн2 ]
По определению, энергию сопряжения приравнивают к снижению энер гии молекулы вследствие делокализации электронов. Энергию сопряжения я-орбиталей в диенах можно оценить различными способами, например разностью между рассчитанной по аддитивности и экспериментально изме ренной теплотами гидрирования.
Показанные ниже значения теплот гидрирования алкенов и диенов сви детельствуют о том, что диены с сопряженными двойными связями замет но стабильнее, чем диены с изолированными двойными связями.
1,4-пентадиеи
1,3-пентадиен
пентен ДНгтр = -6 0 ,4 ккал/м оль
*
(Т)
Д//гидр = -5 6 ,5 ккал/м оль
Д//гидр = -3 0 ,2 к кал/м оль
Как видно из диаграммы, уровень энергии диена с сопряженными двой ными связями ниже уровня энергии диена с изолированными двойными свя зями на 3,9 ккал/моль (16,3 кДж/моль).
С д е л о к ) = Л Я ги д р(ЭКСП'> - А Я гидр(а ДД-) = ~ 5 6 ’5 + б 0 ’4 = 3 -9 К К ал/мО Л Ь.
Значение 3,9 ккал/моль и является экспериментальной оценкой энергии сопряжения л-орбиталей в сопряженных диенах.
В то же время высказывается мнение, что оценки степени сопряжения двойных связей в 1,3-диенах по данным длин связей и теплот гидрирования являются не вполне корректными, поскольку они не учитывают того фак та, что центральная с(С-С)-связь в 1,3-диенах образована яр2-гибридизо-
ванными атомами углерода.
Энергия делокализации я-электронов в молекуле 1,3-бутадиена может быть определена и по результатам квантово-химических расчетов. Для это го, например, по данным метода МОХ рассчитывают я-электронную энер гию (Еп) 1,3-бутадиена.
зан
Еп = J giei = 2(ot + 1,618(3) + 2(ot + 0,618(3) = 4а + 4,472р.
/ = 1
Оценивают энергию его я-электронов в предположении локализации двойных связей, т. е. по аддитивности (£Я(ЛОК)):
Е п (л о к) = 2[2(« + Р )]= 4 « + 4 р ,
где 2(а + Р) - энергия Я-электронов двойной связи в этилене.
Энергию делокализации Я-электронов (£я(делок)) в 1,3-бутадиене опреде ляют по разности полученных величин:
^я(делок) ~ Е п ~ ^я(лок) “ 0,472р.
а—1,618р_ _
g
Sа-0,618р --
а- -
а+0,618р ' '
а+1,618р - -
H-ÎH -
(НСМО)
S+H *(ВЗМО)
! о * ! "
Рис. 7.1. Энергетическая диаграмма молекулярных Я-орбиталей 13-бутадиена
На рис. 7.1 показаны графические изображения молекулярных тг-орби- талей 1,3-бутадиена по данным расчета методом МОХ.
7.3.2. Потенциалы ионизации и электронное сродство
1,3-Бутадиен отличается более лабильной электронной оболочкой моле кулы по сравнению с алкенами и алкинами: его потенциалы ионизации ни же, а электронное сродство выше, чем у изученных до сих пор углеводоро дов. На это указывают граничные энергетические уровни, измеренные по данным одноэлектронных реакций фотоионизации и присоединения элек трона,
м |
+ hv |
— |
+ е |
(h). |
м |
+ |
© |
---- — |
X,® |
(AÙ, |
е |
и значения «жесткости» электронных оболочек ряда ранее изученных угле водородов и 1,3-бутадиена (рис. 7.2).
Как видим, 1,3-бутадиен имеет заметно более «мягкую» электронную оболочку молекул по сравнению с любым из изученных ранее углеводоро дов. Это объясняет повышенную реакционную способность 1,3-бутадиена и других сопряженных диенов в реакциях электрофильного присоединения.
4) |
и |
|
-6,1 |
|
|
|
Л |
|
|
|
|
О |
- |
|
|
|
|
|
а ? |
|
|
|
-2,6 |
|
п 2 |
|
-1,78 |
немо |
|
|
5 |
1 |
- . ] |
|
|
|
-0,62 |
|
|
|
|
|
« |
л |
|
|
|
9.03 |
|
Л |
|
|
|
11 |
|
|
|
|
|
|
И |
|в |
,0- |
|
10,5 |
|
взмо |
11,4 |
ti |
11,4 |
|
И п - |
Ц |
|
fl |
|
fl il |
|
|
5 |
|
H |
|
нН г |
|
|
S |
|
неопентан |
этилен |
ацетилен |
1,3-бутадиен |
|
|
|
|
1?, эВ |
8,75 |
6,14 |
7,0 |
4,82 |
Рис. 72. Энергетическая диаграмма граничных молекулярных орбиталей и значения «жесткости» (т)) электронных оболочек ряда углеводородов
7.4.РЕАКЦИИ
7.4.1.Электрофильное присоединение
ксопряженным диенам
Гидрогалогенирование
При присоединении галогеноводородов к сопряженным диенам образу ются два структурных изомера. Ниже показан пример реакции 1,3-бутади ена с НВг.
|
1,2-присо- |
сн3—сн—сн=сн2 |
|
единение |
|
|
3 I |
СН2=СН —СН=СН2 + НВг |
|
Вг |
|
3-бром-1-бутен |
1,3-бутадиен |
I^-присо |
СН3-С Н = С Н -С Н 2ВГ |
|
|
единение- |
|
|
1-бром-2-бутен |
Механизм присоединения галогеноводородов включает следующие стадии.
Стадия 1 - образование л-комплекса:
СН2~С Н -С Н = С Н 2 + НВг ------- |
►СН2=СН —СН=СН2 |
н
I
Вг
Стадия 2 —перегруппировка л-комплекса в о-комплекс с образованием резонансно-стабилизированного карбкатиона аллильного типа (скоростьлимитирующая стадия):
СН2=С Н -С Н =С Н 2 х - сн2-сн2-сн=сн2
©
______л. "Ч
Стадия 3 - стабилизация карбкатиона взаимодействием с бромид-ионом:
|
© |
|
|
|
' |
Л |
' |
Вг© |
|
СНзСН^СН—сн2 |
= = = сн3ст-сн=сн2 + CH3CH=CH-ÇH2 |
|
|
|
Br |
Br |
|
|
|
3-бром-1-бутен |
1-бром-2-бутен |
Карбкатионы, образующиеся в реакциях электрофильного присоедине ния к сопряженным диенам, принято называть карбкатионами аллильного типа. Такие карбкатионы характеризуются повышенной устойчивостью. Они более устойчивы, чем третичные карбкатионы. По этой причине со пряженные диены в реакциях электрофильного присоединения более реак ционноспособны, чем алкены и алкины.
СН2= С Н — СН=СН2 > сн3—С = С Н 2 > сн3—C3SCH
_____________СНз______________________ ^
уменьшение реакционной способности в реакциях Adg
Поскольку в карбкатионе аллильного типа имеется два реакционных центра (в силу особенностей строения диена они могут быть равноценны), присоединение бромид-иона на следующей стадии может протекать в двух направлениях. Поэтому при электрофильном присоединении к сопряжен ному диену обычно образуется смесь продуктов 1^-присоединения (прямое присоединение) и 1,4-присоединения (сопряженное присоединение).
Координата реакции
Рис. 73. Энергетическая диаграмма реакции присоединения бромоводорода
к 1,3-бутадиену
Относительные количества продуктов 1,2- и 1,4-присоединения зависят от условий проведения реакции — температуры, природы растворителя, продолжительности процесса. Продукт 1,4-присоединения термодинамиче ски более устойчив, в то время как 1 ,2 -присоединение протекает с большей
СКОРОСТЬЮ (£дкт < К кт )‘
Если гидробромирование диенового углеводорода проводят при низкой температуре, обратная реакция дегидробромирования не протекает. В этих условиях реакция контролируется кинетикой и основным продуктом реак ции оказывается продукт 1,2-присоединения. Речь идет, таким образом, о
кинетически контролируемой реакции. Энергетическая диаграмма присо единения бромоводорода к 1,3-бутадиену показана на рис. 7.3.
- 80 °С
СН2=СН —СН=СН2 + НВг
1,3-бутадиен
20 °С
сн3-сн-сн=сн2 + сн3-сн=сн—СН2Вг
Вг |
1-бром-2-бутен, |
З-бром-1-бутен, |
(7,4-аддукт, 19%) |
|
<1.2-аддукт, 81%) |
|
СН3-С Н -С № =С Н 2 + |
СН3-С Н =С Н —СН2Вг |
Вг |
(1,4-аддукт, 56%) |
U.2-аддукт, 44%) |
|
Если реакция идет при повышенной температуре, имеет место и обрат ная реакция дегидробромирования. В реакционной смеси накапливается продукт 1,4-присоединения, так как он термодинамически более стабилен (по правилу Зайцева как более замещенный алкен). В этих условиях состав продуктов реакции определяется термодинамическим контролем. Важно отметить, что при повышенной температуре индивидуальный 1,2 -аддукт
постепенно превращается в равновесную смесь с 1,4-аддуктом. Например, нагревание до 45 °С реакционной смеси, полученной при -80 °С, ведет к по лучению 15% 1,2-аддукта и 85% 1,4-аддукта. При повышенной температуре речь идет, таким образом, о термодинамически контролируемой реакции.
Несимметричные диены присоединяют НВг по правилу Марковникова. В кинетически контролируемых условиях (т. е. при низкой температуре) ре акция идет по типу 1 ,2 -присоединения; при этом промежуточно образуется
более стабильный карбкатион (А):
СН3
сн2=с-сн=сн2 + Н®
2 -м ети л -1,3-бутадиен
-*■
СН3 |
СНз |
сн3-сI-сн=сн2 Вг© |
сн3-сI-сн=сн2 |
|
3 I |
|
Вг |
|
З-бром -З -м етил -1 -бутен |
сн3 |
|
сн2=с-сн-сн3 |
|
©
В термодинамически контролируемых условиях (т. е. при повышенной температуре) образуется продукт 1,4-присоединения (более замещенный алкен).
СН3 |
СНз |
СН3 |
I |
I 3 © |
I |
сн3-с-сн=сн2 |
сн3-с=сн-сн2 Вг |
СН3-С = С Н —СН2 Вг |
© |
|
1 -бром-З-метил-2-бутен |
|
|
Галогенирование
Галогенирование диенов протекает также с образованием смеси продук тов 1,2- и 1,4-присоединения. Реакция идет с промежуточным образованием карбкатиона аллильного типа, стабилизированного резонансом, и подчиня ется в зависимости от температуры кинетическому или термодинамическо му контролю:
термодинамический контроль
|
СН2-С Н = С Н -С Н 2 |
40 °С |
Вг |
Вг |
|
|
СН2=СН—СН=СН2 + Вг2 |
1.4- дибром-2-бутен |
(ССЦ) |
1,3-бутадиен |
(основной продукт) |
|
1,2- сн2-сн-сн=сн2 |
|
Вг |
Вг |
|
3.4- |
дибром-1 -бутен |
кинетическим контроль
|
1,4- |
сн2-сн=сн-сн2 |
|
СН2=С Н -С Н =С Н 2 + Вг2 - 80°с ... |
Вг |
Вг |
|
1.4- |
дибром-2-бутен |
|
(гексан) |
|
1,3-бутадиен |
|
(примесь) |
|
1,2- |
сн2-сн-сн=сн2 |
|
|
I |
I |
|
|
Вг |
Вг |
3.4- дибром-1-бутен
(основной продукт)
Другие реакции
В ряде реакций сопряженных диенов с электрофильными агентами об наружены только продукты 1 ,2 -присоединения.
Например, 1,4-дифенилбутадиен присоединяет бром только в положение
1,2.
С6 н 5 —СН=СН—СН=СН—C6 HS + Вг2 -------- |
► |
1,4-дифенил-1,3-бутадиен
Вг Вг
II
----► с6н5—сн—сн—сн=сн-С6Н5
3,4-дибром-1,4-дифенил-1-бутен
Сульфенилгалогениды образуют с 1 ,3-бутадиеном только 1,2-аддукты.
СН2=С Н -С Н =С Н 2 + C6H5SC1 |
C 6H 5S - C H 2- Ç H - C H = C H 2 |
1,3-бутадиен |
^ |
|
1 -фенилтио-2-хлор-З-бутен |
Карбены и пероксикарбоновые кислоты также образуют с диенами только 1 ,2 -аддукты.
В то же время известны реакции сопряженного присоединения с други ми электрофильными реагентами,
Дифенилбутадиен реагирует с димером диоксида азота по типу 1,4-присоединения.
с6н5—сн=сн-сн=сн-с6н5 N 2O4 . с6н5—сн-сн=сн-сн-с6н5
1,4-дифенил-1,3-бутадиен N O 2 N O 2
1,4-динитро-1,4-дифенил-2-бутен
1.3- Бутадиен и его гомологи легко взаимодействуют с диоксидом серы также по схеме 1,4-присоединения.
СН-СН + |
S 0 2 |
Il II |
|
сн2сн2 |
|
1.3-бутадиен |
2,5-дигидротиофен-1,1-диоксид |
|
(сульфолен) |
Обратимость этой реакции позволяет применять ее в качестве эффектив ного метода для выделения диенов из смесей с другими углеводородами.
7.4.2.Свободнорадикальное присоединение
ксопряженным диенам
Как и другие алкены, сопряженные диены способны присоединять так же и свободные радикалы. Например, бром в условиях свободнорадикаль ного процесса присоединяется к 1,3-бутадиену преимущественно по типу 1,4 независимо от температуры. Реакция идет в присутствии пероксидов и при нагревании. Атом брома присоединяется затем по одной из двойных связей с образованием радикала аллильного типа.
Механизм радикального присоединения брома приведен ниже.
С т адия 1 - диссоциация брома на атомы:
Вг2 — |
2 Br*. |
|
|
С т адия |
2 |
- образование |
резонансно-стабилизированного радикала ал |
лильного типа: |
|
|
СН2=СН -СН=СН2 + Вг* |
-------- |
► |
1,3-бутадиен |
|
|
------- - [ Вг-СН2-С Н -С Н =С Н 2 --------- |
Вг-СН2-С Н =С Н -С Н 2 | . |
|
|
радикал аллильного типа |
С т адия 3 - |
образование дибромида: |
[Вг-С Н 2-СН |
---СН^--СН2Г |
+ |
Вг2 ------- - |
|
|
|
|
Вг |
|
|
|
|
I |
--------- Вг—СН2—СН=СН—СН2—Вг + В г-С Н 2—с н —СН=СН2 + Вг .
1,4-дибром-2-бутен (основной продукт) |
3,4-дибром-1-бутен (примесь) |
Образующийся на третьей стадии атомарный бром продолжает цепной радикальный процесс.
7.4.3. Окисление сопряженныхдиенов
Окисление сопряженных диенов в зависимости от используемого окис лителя и условий проведения реакции может протекать с образованием раз личных кислородсодержащих соединений. Например, действие раствора перманганата калия при нагревании ведет к полному окислению диена.
|
сн2=сн-сн=сн2 |
КМп04 |
О |
о |
|
но |
+ 2 С02. |
|
Н20 ' |
|
1,3-бутадиен |
|
он |
щавелевая кислота
Щавелевая кислота, в свою очередь, легко окисляется в этих условиях до диоксида углерода и воды. Эту реакцию применяют в объемном анализе для установления титра растворов перманганата.
Окисление диенов с изолированными двойными связями при действии перманганата на холоду ведет к получению соответствующих тетраолов.
Озонолиз 1,3-диенов протекает по обычной для алкенов схеме:
СН3 |
0 20, , |
|
/ /о |
Q |
о |
2) 2 Н20 (Zn) |
2 |
нс; н |
СНз/\ - с |
' н |
СН2=С —СН=СН2 |
|
|
|
|
2-метил-1,3-бутадиен |
|
формальдегид |
2-оксопропаналь |
7.4.4. Восстановление сопряженныхдиенов
Гидрирование сопряженных диенов в условиях гетерогенного катализа, как правило, приводит к алканам. Избирательно восстанавливать такой ди ен с получением алкена удается при действии амальгамы натрия в водно спиртовой среде. При этом водород присоединяется по типу 1,4:
СН2=С Н -С Н =С Н 2 - f f i — СН3СН2СН2СН3,
1.3-бутадиен бутан
СН2=СН -СН =СН 2 - Hia<W)H‘ сн3—сн=сн—сн3.