меняют К М п 04 + HjSC^ или K^CI^O-J + H2S 0 4 при нагревании. П родуктами
окислительного расщ епления (в зависимости от строения алкена) являются карбоновые кислоты и (или) кетоны.
Rx |
. R |
[О] |
/С ~ С Ч |
т~ 2 R2C = 0 , |
R |
R |
кетон |
|
|
тетразамещенный
алкен
R |
Ж |
R -C O O H + R - C - R , |
R - C H = C ' |
R |
|
карбоновая |
О |
тризамещенный |
|
кислота |
|
кетон |
алкен |
|
|
|
R -C H = C H -R |
|
2 R -C O O H , |
|
ашл*-дизамещенный |
карбоновая |
|
алкен |
|
кислота |
|
R —С Н =С Н —R 1 |
R -C O O H + R -C O O H , |
нт/лш-дизамещенный |
смесь карбоновых кислот |
алкен |
|
|
|
R-CH=CH2 |
|
R-COOH + |
со2 + н2о. |
монозамещенный |
|
карбоновая |
|
алкен |
|
кислота |
|
На практике в настоящ ее время окислительное расщ епление алкенов ча ще всего проводят в присутствии более избирательно действую щ его окис лителя - озона. Э тот процесс, называемый о зо н о л и зо м , состоит из двух по следовательных превращений:
1.П рисоединение озон а к алкену (озонирование) с образованием
|
озонида. |
|
0-0 |
R |
|
R4 |
/ R |
|
R. / |
WR |
|
н |
+ |
Оз |
|
|
|
н |
Н |
0 |
R |
|
|
|
О З О Н |
|
|
|
алкен |
|
озонид |
|
2. Разлож ение озонида, которое проводят под действием или восстанови теля (цинковая пыль в уксусной кислоте или диметилсульфид (CH3)2S в метаноле), или пероксида водорода (окислительное разлож ение).
|
|
н2о |
- R- Ц |
+ |
R -C -R |
+ |
ZnO |
0 - 0 |
D |
Zn |
|
|
Н |
|
II |
|
|
Г/ |
\СА — |
|
|
альдегид |
|
0 |
|
|
|
|
|
кетон |
|
|
О |
R |
н2о2i |
о |
|
|
|
|
О З О Н И Д |
+ |
R -C -R |
+ |
H2o |
|
|
|
- R—С |
|
|
|
|
ОН |
|
II |
|
|
|
|
|
|
|
0 |
|
|
|
|
|
|
карбоновая |
|
кетон |
|
|
|
|
|
|
кислота |
|
|
|
|
П ервую |
стадию - |
стадию озонирования - проводят, пропуская смесь |
5-10% озона с кислородом через раствор алкена в инертном растворителе при низкой температуре (как правило, -7 8 °С; смесь сухого льда с изопро пиловым спиртом). Стадия озонирования протекает следующ им образом. Н а первом этапе реакции за счет 1,3-диполярного циклоприсоединения по двойной связи образуется мольозонид. М ольозонид неустойчив и быстро перегруппировывается до озонида даж е при низкой температуре.
Rv |
R |
©•• •• • •© |
Ас = с ^ |
+ |
о —о —о . |
H |
R |
|
алкен |
|
озон |
Как показано выш е, если на второй стадии разлож ение озонида прово дят действием цинковой пыли в 50% -й водной уксусной кислоте, то конеч ными продуктами превращ ения являются альдегиды и кетоны . Если ж е озонид разлагаю т в присутствии окислителя, продуктами озонолиза явля ются карбоновы е кислоты и кетоны .
От |
н |
Zn , |
СН2С12 |
CH3COOH |
-78 °С |
О |
6-метил-1 -гептен |
5-Метилгексаналь |
5-Метилгексаиаль. Раствор 6-метил-1-гептена в метиленхлориде при -78 °С обрабаты- ■ вают озоном. Затем к хорошо размешиваемой смеси добавляют Zn-пыль и 50%-ю уксус ную кислоту, после чего кипятят 1 ч. Продукт экстрагируют эфиром, обрабатывают йоди дом калия для удаления следов пероксидов, промывают водой, сушат и перегоняют, т. кип. 144 °С.
Если озонид обрабаты ваю т натрийборгидридом, то в качестве конечных продуктов получаю т смесь соответствую щ их спиртов. Ц иклоалкены в этих условиях образую т диолы.
Oj NaBH4
CH2CI2
циклогексен |
1,6-гександиол |
Окисление алкенов в присутствии солей палладия
Алкены окисляют и в присутствии солей палладия (В ак ер-п роц есс). Н а пример, этилен гладко окисляется до ацетальдегида.
СН2= С Н 2 + 1/2 0 2 |
СН3СНО. |
этилен |
ацетальдегид |
Реакция идет в кислой среде, не сопровождается изменением числа ато мов углерода в молекуле этилена и является в настоящ ее время основным источником ацетальдегида в промышленности.
Окисление гомологов этилена в тех ж е условиях идет по наименее гидрогенизированному атому углерода двойной связи с образованием кетонов. В частности, при окислении пропена получаю т ацетон, а при окислении циклогексена - циклогексанон.
СН3- С Н = С Н 2 + 1/2 0 2 |
2/^ 2. СН3- С - С Н 3 |
1-пропен |
О |
|
ацетон |
+ 1/2 0 2 PdC l2/H 20
циклогексен |
циклогексанон |
Гидроформилирование алкенов
К реакциям окисления условно можно отнести и гидроформилирование алкенов. Реакция алкенов с оксидом углерода(И) и водородом служит при мером все возрастаю щ ей роли комплексов переходны х металлов в химии алкенов. Реакция идет под давлением и при нагревании в присутствии ком плексов переходны х металлов и является одним из наиболее эффективны х методов получения альдегидов. Эта реакция называется гидроформилированием алкенов, а соответствую щ ий процесс в промыш ленности относят к числу процессов оксо-синт еза.
сн2=сн2 + со + н2 1001,с8°С осГ сн3—сн2—С
н
5.4.6. Присоединение карбенов и карбеноидов
К арбеном назы вают нейтральную вы сокореакционноспособную части цу общ ей формулы :CR2, которая на атоме углерода в валентной оболочке имеет только ш есть электронов и является поэтом у электрофилом .
И звестно несколько способов генерации карбенов. Так, собственно карбен :СН2 образуется в результате термического или ф отохимического раз
лож ения кетена и диазометана.
сн2=с=о — — |
:сн2 + |
СО, |
кетен |
карбен |
оксид |
|
углерода |
:сн2- N=N: - |
- :сн2 + |
:N=N: |
диазометан |
карбен |
азот |
Одной из реакций, в которой м ож ет быть получен дихлоркарбен гССЦ, является реакция хлороф орм а с сильным основанием.
СНС13 + |
т рет -С 4Н9Ое К ® ------- - ICC12 + КС1 + т рет -С 4ЩО№. |
хлороформ |
дихлоркарбен |
Вследствие электроноакцепторного действия трех атомов хлора хлоро форм - весьма сильная СН-кислота. П оэтом у первой стадией при получении дихлоркарбена является ионизация молекулы хлороформа. Последующ ее отщепление хлорид-иона от трихлорметил-аниона ведет к образованию дихлоркарбена.
о©
СНС13 + т рет -С 4Щ С г - r !СС13 + т рет -С 4Н9ОН
:cci3 — - :cci2 + ci0.
П олагаю т, что атом углерода в карбенах :СХ2 находится в состоянии sp2- гибридизации. Две его 5р 2-гибридные орбитали участвуют в ковалентном
связывании с заместителями X , а третья занята Н ЭП .
В такой электронной конфигурации карбен м ож ет выполнять роль ос нования и выступать, например, в качестве донора в реакциях комплексообразования. В то ж е время одна р-орбиталь углерода в карбенах остается ва кантной, что объясняет их электрофильны й характер и кислотные свойст ва в терминах обобщ енной теории кислот и оснований (см. разд. 1.12.1). Эта, так называемая синглет ная ф орм а карбен а показана ниже.
вакантная р-орбиталъ
Т еоретически карбен м ож ет находиться и в триплетной ф орм е. Согласно теории О В Э П (см. разд. 1.4), атом углерода в триплетном карбене должен быть 5р 3-гибридизован. Однако по результатам квантово-химичес
ких расчетов состояние С -атома триплетного карбена приближается к sp- гибридному.
|
109° |
sp3-гибридизо- |
ю |
|
X 'V |
ванный С-атом |
х-с-х |
|
^ |
Ci/7 \ ^\sp-zu6pudn3o- |
|
X |
^ |
|
ванный С-атом |
|
|
|
Принципиальное значение выбора м еж ду двумя структурами карбена за ключается в том, что синглетный и триплетный карбены должны давать различные стереохимические результаты в реакциях циклоприсоединения. Реакции синглетного карбена должны протекать по синхронному механиз му с одновременным завязыванием связей с обоими С-атомами алкена, т. е. стереоспецифично. Реакции триплетного карбена должны идти в две ста дии, что исклю чает их стереоспецифичность.
Установлено, что цис-2-бутен в ж идкой ф азе с продуктом ф отолиза диазометана дает только ц и с-1,2-диметилциклопропан, а т ранс-2-бут ен -
только т ранс- 1,2-диметилциклопропан. Э тот ф акт стереоспециф ического «///-присоединения однозначно согласуется с синглетной природой карбена.
|
СН3 |
/СН з |
|
СНз / X Я Ь |
|
^с=сч |
+ :сн2 |
|
н |
н |
|
H |
Н |
карбен |
|
цнс-2-бутен |
|
цис-1,2-диметил |
|
|
|
+ :сн2 |
циклопропан |
|
/С = С Ч |
сн, \ |
н |
|
СН3ч |
,Н |
|
н/ |
|
|
Н |
СНз |
кар б ен |
сн, |
|
транс-2-бутен |
|
транс-1,2-диметил |
|
|
|
|
циклопропан |
|
Однако, если ф отолиз проводят в газовой |
ф азе, синглетный карбен до |
взаимодействия с алкеном успевает трансформироваться в триплетную (более стабильную) форму, вследствие чего при взаимодействии с цис- и тр а н с -2-бутенами образую тся смеси цис- и т ранс- 1 ,2-диметилциклопро-
панов.
Еще более сильными электрофилами являются дихлор- и дибромкарбены :СС12 и :СВг2. И х присоединение к алкенам в растворах также проте
кает вы сокостереоспецифично.
у С - С |
+ СНС13 + m pem -C4H9O0 K® ((СНз)зСОН) |
СЩ СН3
цис-2-бутен
С1
цис-1,1-Дихлop-
2,3-Диметилциклопропан
В ряде реакций образование карбенов как кинетически независимых час тиц не доказано, однако промежуточные соединения в этих реакциях ведут се бя подобно карбенам. Такие соединения называют карбеноидам и. Как при мер отметим реакц и ю С им м онса-С м ит а (1958 г.), в которой алкен обрабаты вают дииодметаном в присутствии цинковой пыли, активированной медью.
Zn(Cii)
+СН212 (эфир)
1-гептен |
дииодметан |
пентилциклопропан |
Реакция начинается с образования иодметилцинкиодида, который и вы ступает затем в качестве карбеноидной частицы.
CH2I2 + Zn —> ICH2ZnI
дииодметан иодметилцинкиодид
|
^ С = С ^ + ICH2ZnI |
I |
I |
|
ICH2- C - C - Z n I |
|
алкен |
иодметил- |
I |
I |
|
цинкиодид |
аддукт |
|
|
ICH2- Ç “ Ç --Z nI |
>^< |
аддукт |
замещенный |
|
циклопропан |
Реакция Симмонса-Смита является одним из наиболее удобны х лабора торны х способов генерации карбеноидов и часто применяется для цикло пропанирования алкенов.
5.4.7.Полимеризация
Полим еризац ией назы вают химический процесс, в котором молекулы ненасыщенного углеводорода присоединяются одна к другой за счет разры ва я-связей и образования новых а-связей.
иСН2==СН2 |
----- - -f~CH2—CH2“hi * где п - степень полимеризации. |
мономер |
полимер |
М олекулы , |
вступаю щ ие в реак ци ю п олим еризации, назы ваю т |
м о н о м ер а м и . В ы соком олекулярны е соединения, образую щ иеся при по лимеризации, назы ваю т п о л и м ер а м и .
П олим ер, полученны й из одинаковы х м оном еров, назы ваю т гом ополим ером . П олимер, полученный из различных мономеров, называ ют гет ероп оли м ером , или соп оли м ером .
Число молекул, соединяющ ихся друг с другом, определяет ст епень
полим еризации.
Оли гом ери зац и я приводит к низкомолекулярным полимерам - олигом е рам: димерам (и = 2), тримерам (и = 3) и т. д.
Ц епная полим еризация сопровождается образованием вы сокомолеку лярных соединений с п > 1000.
Большинство реакций полимеризации алкенов, имеющ их промышленное значение, протекают по цепному механизму и, в зависимости от характера реагента, инициирующего процесс, могут быть свободноради кальны м и, кат ионны м и, анионны м и и ионно-координационны м и .
Свободнорадикальная полимеризация
П римером свободнорадикальной полимеризации является получение в промышленности полиэтилена вы сокого давления, поливинилхлорида и те флона.
п СН2=СН2 f f g s |
Ч-СН2-СН2^г |
этилен |
полиэтилен |
Реакция представляет собой радикально-цепной процесс.
Стадия I - инициирование:
ROOR — ^ 2 RO*.
Стадия 2 - зарождение цепи:
Стадия 3 - |
р о с т цепи: |
|
|
|
|
|
|
|
R 1* |
|
|
|
п (С Н 2= С Н 2) |
г |
А |
; |
ч |
R O C H 2C H 2 + |
R O C H 2C H 2(C H 2C H 2)„_I C H 2C H 2 |
и т .д . |
Стадия 4 - |
о б р ы в цепи: |
|
|
|
|
R 1’ + R 1' --------- ► R ‘- R ! |
и д р . |
|
|
|
Гомологи этилена, в частности пропилен и изобутилен, полимеризуются по радикальному механизму с трудом. Для них наиболее характерна кати онная и ионно-координационная полимеризация.
Катионная полимеризация
Катионная полимеризация идет по механизму, включающ ему промежу точное образование карбкатионов, обы чно в присутствии кислот (H2S 0 4, H3P 0 4, HF, BF3, А1С13 и т. д.).
"голова" |
"хвост |
"голова" |
"голова" "хвост" |
\ |
/ |
у / |
п СН3-С Н ^ С Н 2 |
сн3-сн=сн2 |
сн3—СН® |
|
|
пропилен |
I |
|
/ С Н 3 |
|
|
|
|
"хвост" |
сн3-сн-^сн2-сн-Л-сн2-сн снД сн3 сн3
C H 3- C H - f C H 2- C H - \ - C H = C H - C H 3 +
+с н 3- с н - А с н 2- с н - Л - с н 2- с н = с н 2
О братите внимание! П роцесс идет по принципу присоединения «голова» к «хвосту»!
Катионная полимеризация редко используется для получения промыш ленных полимеров, однако применяется для димеризации и тримеризации разветвленных алкенов.
В частности, примером олигомеризации является димеризация изобути лена, протекающ ая под действием 60%-й H2S 0 4 (реакция впервые изучена
А.М . Бутлеровым):
|
СН3 |
|
СН3 |
|
C H 3- Ç = C H 2 |
сн3-с-сн=с-сн3 + |
сн3—с —сн2—С =С Н 2 |
СН3 |
СН3 |
СН3 |
СН3 |
СН3 |
изобутилен |
2,4,4-триметил-2-пентен |
2,4,4-триметил-1-пентен |
М еханизм димеризации алкенов приведен ниже.
Стадия 1 - присоединение протона к алкену с образованием карбкатиона:
|
СН3 |
сн3-с=сн2 + н®----► сн3-с® |
3 I |
i |
СНз |
СНз |
Стадия 2 - взаимодействие карбкатиона с алкеном:
N ÇH3 |
СН3 |
сн3 |
с н 3—С® СН2=С~ СНз> |
СН3- С - С Н 2-С ® |
3 I |
I |
I |
СН3 |
СНз |
СНз |
Стадия 3 - стабилизация карбкатиона с отщеплением протона:
СН3 |
СНз |
СНз |
сн3-с-сн 2-с® |
-н3о©н2о _ сн3-с-сн=с-сн3 + |
СН3 |
СНз |
СНз СНз |
СНз
+ сн3-с-сн 2-с=сн2
СНз СН3
Каталитическое гидрирование полученной смеси дает 2,2,4-триметил-
пентан (изооктан), применяемый в качестве стандарта при определении октанового числа бензинов.
Н едостатком и радикальной, и ионной полимеризации является образо вание н ест ереорегулнрны х (ат акт ических) полим еров, т. е. полимеров, в которы х нет определенной ориентации в пространстве боковых групп, при соединенных к основной цепи.
Н СН3 Н СН3СЦ3 H Н СН3СЦ3 Н
нестереорсгулярный полипропилен
Такие полимеры имею т невысокие эксплуатационные характеристики (прочность, стабильность при хранении).
Анионная и ионно-координационная полимеризация
Анионная полимеризация инициируется присоединением нуклеофила по двойной связи. П росты е алкены инертны к большинству нуклеофильных или основных реагентов, однако реагируют с очень сильными нуклеофила ми. Например, т рет -бут лт т н й легко присоединяется к этилену.
И сключительно важное практическое применение имеет ионно-коорди национная полимеризация, которая также протекает под действием метал лоорганических соединений, чаще всего к а т а л и за т о р а Ц и глера -Н ат т а (С2Н5)3А1 + TiCl4, и используется, в частности, для получения полиэтилена
низкого давления и полипропилена.
где М - фрагмент катализатора Ц иглера-Н атта.
В начале 1950-х годов К . Ц иглер в ГДР, а Дж . Н а т т а в Италии незави симо друг от друга изучили этот тип полимеризации, за что в 1963 г. совме стно удостоились Н обелевской премии.
Важны м преимущ еством ионно-координационной полимеризации явля ется стереоспециф ичность: в ее ходе образую тся ст ереорегул я рн ы е (изот акт ические) полим еры . П олимеры , полученные в этих условиях, от личаются высоким качеством. П олиэтилен низкого давления имеет более высокую плотность и температуру плавления по сравнению с полиэтиленом