книги из ГПНТБ / Софронов А.Л. Технология связанного азота курс лекций
.pdf- 60 -
Равновесная степень конверсии с возрастанием давления снижа ется. Отрицательное ели давления можно уменьшить, повышая тем пературу процесса, с п.г. .■ о.пность повышения температуры сверх 800°С ограничена мех леек,ми свойствами жаропрочных стальных труб, применяемых для изготовления трубчатых печей. Поэтому при паровой конверсии метана под давлением целесообразно более высокое соотношение пар:газ и допустимо большее остаточное содержание мета на после первой ступени конверсии, чем на установках, работающих без давления.
Рис.9. Технологическая схема двухступенчатой каталитичес кой конверсии метана под повышенным давлением!/'//- тепло обменники, 2 ,з - аппараты сероочистки, * — смеситель; 5 - труб чатая п е ч ь , о - шахтный конвертор, 7,10- конвертор окиси уг лерода (I и 2-я ступени);в - котел-утилизатор; 9 - испари
тель, 12 - скруббер
Трубчатая печь представляет собой прямоугольную камеру из ог неупорного кирпича, опирающуюся на стальной каркас. В топочной ка мере установлены два ряда реакционных труб, в которые загружается никелевый катализатор. Тепло, необходимое для протекания реакции, подводится через стенки труб, обогреваемых снаружи дымовыми газа ми, образующимися при сжигании природного газа в горелках. Тепло дымовых газов, имеющих на выходе из печи температуру около І000°С, используется для подогрева природного га?"’, для получения водяного пара в котлах-утилизаторах и для подогрева воздуха, необходимого во 2-й ступени конверсии метана.
Так как теплопроводность катализатора невелика,реакционные трубы изготавливаются небольшого диаметра (I3Q-I50 мм); толщина стенок 8-16 мм в зависимости от применяемого давления.
- 61 -
На рис.ІО показали реакционные трубы двух типов - с боковым и вептним вводом свежего газа. При боковой подаче в катализаторном
пространстве имеется центральная труба дня выхода конвертированно
го. газа. В |
нижней части реакционных |
Парогазовая КонЬерпшр. |
|||
•труб находятся решетки, на которые опи |
|||||
смесь |
|||||
рается слой катализатора. Такая конст |
|
||||
рукция позволяет повысить коэффициент |
|
||||
использования тепла в печи. Технологи |
|
||||
ческий газ |
из трубчатой печи S (рис.9) |
^П а р о |
|||
поступает |
в конвертор метана второй |
||||
ступени 6 шахтного типа, в котором на |
газовая |
||||
смесь |
|||||
никелевом катализаторе происходит |
кон |
|
|||
версия остаточного метана до содержа |
|
||||
ния в газе |
0,2% С/і^ при конечной |
тем |
|
||
пературе 970°С. Повышение |
температуры |
|
|||
в конверторе происходит вследствие до |
|
||||
бавления к газу воздуха, количество ко |
|
||||
торого поддерживается постоянным |
для |
Кон&ертир, |
|||
обеспечения в конечном газе |
соотношения |
||||
г а з |
|||||
Нг ^ 2= 3:1. |
|
|
|||
|
|
|
|||
Конвертор метана (рис.II) п р е д с т а в - ^ * й ^ ? 2 е р ш и к ввода |
|||||
ляет собой футерованный изнутри огнеу- |
газа |
||||
порным кирііичом аппарат шахтного |
типа, |
снабженный наружной водяной |
|||
рубашкой, |
что предотвращает перегрев стенок кожуха. Внутреннее про |
странство конвертора разделено на две части. В верхней части разме щается слой никелевого катализатора, нижняя часть представляет со бой увлажнитель, куда впрыскивается конденсат. Парогазовая смесь .
.охлаждается впрыскиваемым конденсатом до 430°С и дополнительно на сыщается водяным паром до соотношения пар:газ = 1,2:1. Далее паро газовая смесь входит в конвертер окиси углерода первой ступени (рис.9), загруженный среднетемпературным железохромовым катализа тором. Здесь содержание окиси углерода в газе уменьшается до 2-3%.
После конвертора газ охлаждается в котле-утилизаторе, где по лучается пар давлением 40 ат, а затем в испарителе, куда впрыски вается небольшое количество конденсата для соответствующего пониже ния температуры газа, поступающего далее на низкотемпературную кон версию окиси углерода. В конверторе окиси углерода второй ступени при соотношении пар:газ=І,4:І на низкотемпературном цинкхроішеднот
- 62 -
катализаторе происходит .дальнейшая конверсия СО до остаточного содержания ее в газе 0,3%. Тепло конвертированного газа исполь
зуется в теплообменнике для подо
грева воды, питающей котел-утили
затор, и в кипятильниках регенера
торов моноэтаяоламг^ного раствора.
Далее газ охлаждается до 40°С в
скруббере. Циркулирующим конденса
том, после чего направляется на
очистку от двуокиси и окиси угле
рода.
Рис.II. Шахтяуй конвертор метана: корпус; 2 - футеровка; .5 - ка тализатор; 4 - слой шамотного кир
пича; 5 - водяная рубашка; 8 - карманы для термопар
ПРОИЗВОДСТВО АЗОТА И ВОДОРОДА МЕТОДОМ ГЛУБОКОГО ОХЛАЖДЕНИЯ
Наиболее экономичным способом получения водорода (после кон версии природного газа) является выделение Hz из коксового газа посредством его глубокого охлаждения.
Промышленное получение азота, необходимого для синтеза амми ака, осуществляют посредством разделения жидкого воздуха. Сжиже ние воздуха и компонентов коксового газа предполагает необходи мость перевода в жидкое состояние кислорода, азота, метана и оки си углерода. Попытки сжижить эти газы долгое время оставались не удачными, вследствие чего газы получили название "постоянных". Только в середине XIX века работами Эндрюса и Менделеева было ус тановлено, что при достижении определенной температуры (критичес-
- 63 -
кая температура) никакое повышенное давление не приводит к сжиже нию \ за. Давление паров при этой температуре получило название критического давления, удельный объем газа при критических усло виях - критического объема. Для воздуха Тр = 140,7°С; эд = 38,4 ат. Ниле критической температуры воздух сжижается при давлении тем мень шем, чем ниже температура.
Современные методы достижения низких температур и сжижения т,а- зов основаны на адиабатическом расширении газов без совершения внешней работы (дросселирование); расширении газа с совершением внешней работы (изоэнтропический процесс), испарении жидкостей, об ладающих низкими температурами кипения.
Адиабатическое расширение реального газа
Кинетическая теория идеальных газов основана на следующих ос новных допущениях:
1)молекулы че имеют собственных размеров;
2)между молекулами не существует сил взаимодействия.
Поэтому уравнение состояния идеальных газов ( Ро Ѵ0 =R T ) может ока заться применимым к реальным газам только при невысоких давлениях. Чем больше сближены молекулы (чем больше давление), тем большее значение будут иметь силы притяжения между молекулами и собствен ный объем молекул.
Силы притяжения приводят к уменьшению давления газа,так как, втягивая внутрь молекулы, расположенные на поверхности раздела фаз, они уменьшают силу удара молекул о стенки сосуда. Уменьшение давле ния должно бнть, очевидно, пропорционально плотности газа или об ратной плотности величине - его объему.
і С достаточной точностью давление реального газа может быть рассчитано по уравнению
где Р - давление реального газа; Р0 - давление, рассчитанное но законам для идеальных газов; V - объем газа;
а - константа, характеризующая притяжение молекул.
Таким образом, под действием внешнего давления реальный газ будет сжиматься больше, чем это следует из уравнения МенделеѳваКлайперона. Собственный объем молекул укорачивает длину свободно-
- 64 -
го пробега по сравнению о вычисленным без его учета, что приводит к увеличению числа столкновений между молекулами и увеличению внутреннего давления газа. Под действием внутреннего давления газ вследствие этого будет сжиматься меньше, чем это следует из зако нов для идеальных газов:
V К +
где V - объем реального газа; иа~ объем идеального газа;
6 - константа, характеризующая размеры молекул.
Введя в уравнение Менделеева-Клайперона значения ѵ0 и /£, вы численные по приведенным уравнениям, получим уравнение состояния реального газа (уравнение Ван-дер-Ваальса):
согласно уравнению Ван-дер-Ваальса реальные газы не подчиня л о I закону Бойдя-Мариотта, т.е. Отклонение свойств ре ал^,ых газе., от идеальных мо,да> выразить через сжимаемость
p - A i z .
Для идеальных газов р = I. С увеличением внешнего давления ,р для воздуха сначала меньше I, таге как приобретает значение поправка С дальнейшим увеличением давления р > I вследствие возрастающего влияния поправки Ь . При малых давлениях поправки теряют свое зна чение.
Адиабатическое расширение идеального газа без совершения внеш ней работы происходит без изменения температуры, так как внутрен няя энергия газа в этом случае остается неизменной:
Uг ~ Ut —fl ■+Q
(из І-го закона термодинамики),
где и , н U2 - внутренняя энергия идеального газа в начальном и конечном состоянии системы;
fl - работа, совершенная над системой; Q - тепло, сообщаемое системе.
В условиях адиабатического процесса без совершения внешней работы <? = 0 и /? = 0. В этом случае =о, и .=и, - const.
- 65 -
При учете сил притяжения между молекулах® внутренняя энергия рѳалі его газа может быть представлена в виде двуу. слагаемых:
и - и к +ип ,
где ик - кинетическая составлящая внутренней энергии, величина Которой зависит от скорости вращения молекул и атомов;
Un - потенциальная составляющая, величина которой определяется взаимным расположением молекул друг относительно друга.
Расширение газа приводит к увеличению расстояния между молекулами, в результате чего величина Un возрастает. Поскольку расширение осуществляется без подвода энергии (процесс адиабатический).увели чение потенциальной составляющей возможно лишь за счет внутренних ресурсов системы, т.е. за счет уменьшения кинетической составляю щей. Так как Т ~ 6 (и к )1 уменьшение ик должно привести к снижению температуры системы.
Изменение температуры при адиабатическом расширении реально го газа зависит как от сил притяжения между молекулами, так и от собственных размеров молекул. Для рассмотрения влияния этих факто ров проанализируем уравнение Ван-дер-Ваальса, приравнивая пооче редно к нулю поправки, входящие в это уравнение (начальное состоя ние газа характеризуется давлением >р и объемом ц , конечное сос
тояние R, и ѵм,(причем Р, >р |
и ц |
<ѵг): |
||||
1. 6 = 0 |
|
|
|
|
|
а |
|
|
|
|
|
|
P V - R T - - г ) |
|
|
р, ц |
|
|
а |
|
|
|
R T ~ V , |
|
|||
|
|
Рг ѵ2 = RT - |
а |
|
||
|
|
V, |
||||
|
|
|
|
|
|
а |
Разность /О vt - Рг |
ѵг |
|
|
|
|
Т , |
характеризует работу, совершенную над систе |
||||||
мой: |
|
|
|
|
|
|
|
|
я ~ и - и , |
-РіЦ |
-Pz ѵг |
||
(из І-го закона термодинамики). |
|
U. < и , , т.е. системой совершена |
||||
Поскольку-^: |
то |
ß Ц |
<Р Ц, |
И |
работа по Преодолению сил притяжения между молекулами. В резулвта-
- 66 -
те этого внутренняя энергия системы уменьшается и газ охлажда ется.
2. а. = 0
P(v~6)=RT, P ir =RT +Р 6 ; |
|
|
_ Р, ц |
= RT +Р;б |
|
Рг V, |
=ЯТ +Р 6 |
* |
|
||
Р1 и1 -Р, v2 = P 6 - P ,ß , |
|
|
Поскольку Р1Б>РІ 6 ; чо |
Pf ѵ{ >/э іг2 и і/г >Ur Произошло увеличе |
ние внутренней энергии системы, газ нагрелся.
Таким образом, изменение температуры реального газа при его адиабатическом расширении без совершения внешней работы обуслов лено :
1)изменением структуры внутренней энергии вследствие прео доления сил притяжения между молекулами (вызывает понижение тем пературы) ;
2)изменением величины РV , которое может быть положитель-, 'вы, отрицательным или равным 0.
Отношение бесконечно малого изменения температуры к вызываю щему его бесконечно малому изменению давления называется дещференциальным эффектом дросселирования:
°<- положителен, если температура при расширении понижается и от рицателен при повышении температуры.
Из І-го закона термодинамики следует, что
U z'U ^A + Q
при Q~0
или
и г +Рг Ѵ2. =и і і’в иі', U + P i / =L,
- 67 -
гдѳ с - энтальпия, следовательно, при дросселировании ср - с т.ѳ процесс осуществляется при постоянной энталь..яи: ''
называется эффектом Джоуля-Томсона или изэнтальшгческим эффектом.
Разница между температурой газа до расширения rf и темпе ратурой газа после расширения Тг назьшается интегральным эффек том расширения д = T1 - У, .
Как уже было сказано, расширение реального газа может при вести и к повышению, и к понижению температуры. Точка в коорди натах °(-Т , в которой эффект Джоуля-Томсона равен 0, называется точкой инверсии. В точке инверсии (^pj.-O - В координатах Г- Р су ществует кривая инверсия, которая описывается уравнением
На рис.12 показаны кривые инверсии в приведенных координа тах. Область внутри кривых соответствует положительному эффекту дросселирования (охлаждение), вне кривых - отрицательному эффек ту (нагревание). Как видно из рисунка, каждому давлению соответ ствует две температуры инверсии: верх-Г
няя, соответствующая газообразному со-6 |
|
|
|
||
стоянию и нижняя - жидкости. Для каж |
|
|
|
|
|
дого газа существует максимальная тем-^ |
|
|
|
||
пература инверсии, выше которой эффект |
|
|
|
|
|
дросселирования всегда отрицателен.Эта |
|
|
|
|
|
температура называется верхней точкой |
2 |
|
|
|
|
инверсии. Следовательно, чтобы |
охла- |
|
|
|
|
.дить газ при дросселировании, |
темпера- д |
5 |
ю |
л |
|
тура газа до дроссельного вентиля д о и ^ . и . |
кривые инверсии |
||||
на быть ниже верхней точки инверсии, |
в приведенных координа |
||||
|
|
тах (пунктир для идеаль |
|||
|
|
ного газа)і =Г/Г , л = |
р/о |
Изоэнтропное расширение газов
Адиабатический процесс расширения газов с отдачей внешней работы протекает при постоянной энтропии. Дифференциальный эф фект изменения температуры при изоэнтропном расширении
- 68 -
/дТ
[дР/s '
При таком расширении газа происходит его значительное охлаждение. Расширение производится в поршневых машинах или турбомапшнах, на зываемых детандерами. В детандере кроме внешней работы газ совер шает работу по преодолении сил сцепления между молекулами. Соот ношение между изознтрошшм и изэнтадьпическш эффектами выражает ся уравнением
«л = «г *
Участие эффекта дросселирования в общем охлаждении бывает очень большим. По мере повышения давления и снижения температуры величина o(s уменьшается и приближается к значению от'/. В области, близкой к критической температуре, дросселирование может давать почти такой же эффект охлаждения, как и расширение с отдачей внеш ней работы.
Циклы глубокого охлаждения
Достижение низких температур основано на осуществлении обрат ного кругового процесса, называемого холодильным циклом. В холо дильном цикле происходит перенос тепла от тела с более низкой темпе^ дурой к телу с более высокой температурой. Перенос тепла от низшего температурного уровня к высшему возможен только при затра те энергии извне, т.е. при совершении внешней работы. Цикл,в кото ром на охлаждение затрачивается минимальная работа, называется идеальным. Затраты энергии будут минимальными в процессе сжижения газа путем его изотермического сжатия и адиабатического расширения с совершением внешней работы, при которой газ постепенно охлаждает ся и полностью сжижается (цикл Карно).
Практически идеальный цикл неосуществим, тан как для его про ведения перед расширением газа необходимо создать давление пример но 450000 ат. На практике для глубокого охлаждения и сжижения га зов используют реальные холодильные циклы, которые могут быть раз делены на три группы:
1)циклы с применением эффекта дросселирования;
2)циклы с применением адиабатического расширения и отдачей внешней работы;
- 69 -
3)каскадные циклы.
"ассмотрим некоторые наиболее распространенные циклы сжижения воздуха,
Воздушная холодильная машина
Схема работы воздушной холодильной машины и изображение процесоа на днаграше Т - S приведены на рис. 13
S
Рис.13. Схема работы воздушной холодильной машины и изображение цикла в координатах Г -5
Воздух сжимается в компрессоре от давления Pf до и нагре вается от температуры Г, до тг (линия 1-2). Сжатый воздух охлаж дается в водяном холодильнике до исходной температуры (линия 2-3), дросселируется до исходного давления и охлаждается (линия посто янной энтальпии 3-4). После дросселирования воздух проходит противоточный теплообменник, где отдает холод какому-либо теплоноси тели, нагревается до температуры 7^ и возвращается на компрессию.
Холодопроизводительность воздушной холодильной машины пропор циональна интегральному эффекту дросселирования:
0 - С р ( г , - т ) - ы .
При переработке I кг воздуха холодопроизводительность цикла можно записать как разность теплосодержаний воздуха до и после дроссели рования:
(теплосодержания в тоннах 3 и 4 равны, так как дросселирование осуществляется при постоянной энталыши).