![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Де Барр, А. Е
.pdf2. ОСНОВНЫЕ ТИПЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Минеральные кислоты—относительно хорошие проводники электричества главным образом благодаря присутствию в них очень подвижного иона водорода. Особенностью электрохимиче ской обработки является то, что катодный процесс приводит к раз
ряду водорода, |
а не ионов металла, так что осаждение |
металла |
на катоде, т. е. |
электролитическое осаждение металла, |
отпадает. |
Однако потеря водорода в ходе обработки будет способствовать понижению проводимости электролита, а также повышению рН раствора. По мере повышения рН металлы осаждаются гораздо быстрее, и в этом случае установлено, что важное значение при обретает контроль содержания кислоты в электролите, если элек тролитическое осаждение необходимо довести до минимума или исключить совсем. Однако металл осаждается в значительных количествах даже при рН = 0. Продукты анодного растворения обычно остаются растворенными, и поэтому очистка электролита в процессе обработки не трудна. Но электролиты на кислотной основе агрессивны, и, кроме того, затруднено отделение шлама.
Для обработки многих металлов щелочные электролиты не пригодны вследствие образования нерастворимых окисных соеди нений, которые предотвращают растворение детали. Эти электро литы больше пригодны для обработки сплавов, устойчивые ком поненты которых представляют соединения; в соединениях металл присутствует в анионной, а не катионной форме; примерами могут служить молибден и вольфрам.
Водные растворы • солей обычно обладают меньшей электро проводностью, чем кислоты и основания, но они менее агрессивны. Анодная реакция ведет к образованию анионов металла, а катод ная реакция, включающая взаимодействие электронов и молекул воды, дает водород и ионы гидроксила. В дальнейшем анодные и катодные продукты неизбежно взаимодействуют и образуют гидро окиси металлов материала детали. При условии непрерывного удаления гидроокиси с поверхности детали анодное растворение может протекать беспрепятственно. Следовательно, для предот вращения скопления нерастворимых частиц в зазоре между де талью и катодом важно применять соответствующие скорости прокачки электролита и необходима очистка электролита в про цессе обработки. Тем не менее ионы металла анода менее пассивны в нейтральной; чем в кислой среде, поэтому предпочтительнее выпадение металла в осадок в виде гидроокиси, чем осаждение на катоде. Это может быть достигнуто с помощью очистки электро лита и поддержанием рН (реакции среды) в нейтральной области.
3. ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДЛЯ ОБРАБОТКИ КОНСТРУКЦИОННЫХ МАТЕРИАЛОВ
Большинство металлов, используемых в промышленности, представляют собой сплавы. Сплавы могут быть однофазными (но обычно они более сложные), а интерметаллические включения
могут распределяться по всему твердому раствору. Специальные материалы, такие как карбид вольфрама, используемые для изго товления штампов, можно рассматривать как смеси. Следова тельно, перечислить электролиты для обработки различных мате риалов трудно. Действительно, нет универсального электролита, пригодного для обработки любого металла или сплава, и разра ботка такого электролита представляется невозможной. Но воз никла бы неосуществимая ситуация, если бы сплавы, имеющие несущественные различия в составе, потребовали различные электролиты для их эффективной обработки. В действительности сплавы одной группы, например на основе железа, можно с успе хом обрабатывать без существенных изменений в составе элек тролита.
Сплавы на основе железа. В процессе электрохимической обработки выделение кислорода на аноде происходит довольно интенсивно н, если анод изготовлен из какого-либо металла группы железа, а окисные пленки для данного металла образуются при потенциалах, более низких, чем требуется для выделения кисло рода, анодное растворение замедляется. Хлориды эффективны вследствие отсутствия пассивации анода, и поэтому электролиты, содержащие анионы хлора, используют чаще других.
Желательны нейтральные или почти нейтральные растворы; соль хлористоводородной кислоты (хлорид натрия) образует основу электролитов, обычно-используемых для обработки железа и никелевых сплавов. Можно применять хлорид калия, который повышает электропроводность электролита, но он значительно дороже. Металл, снятый с детали, выпадает в осадок в виде гидро окиси, и поддержание определенного количества растворенного металла (гидроокиси) в растворе будет способствовать повышению точности обработки. Осаждения гидроокиси можно избежать путем использования комплексообразующих веществ, и раствор обычной соли лимонной кислоты является типичным нейтральным электро литом. Однако в некоторых случаях стоимость компонентов может быть высокой. Другим способом предотвращения выпадения осад ков является добавление кислоты в раствор соли; осаждения в этом случае не наблюдается до тех пор, пока полностью не нейтрали зуется свободная кислота, но в этом случае необходимо контро лировать количество кислоты в электролите и добавлять ее для предотвращения выпадения осадка на катоде.
Испытания стали, содержащей 0,2% С, показали, что добавле ние 3—10% хлорида натрия и 6% водного раствора серной кис лоты значительно улучшает скорость обработки, благодаря чему была достигнута теоретическая максимальная скорость съема металла при условии, что весь металл, входящий в раствор, пред ставлял двухвалентное железо. Однако класс чистоты поверхности детали был низкий (не выше 4 мкм). Считают, что добавление ни трата натрия в кислые растворы солей не только уменьшает шероховатость поверхности, но и доводит до минимума осаждение
металла на катод-инструмент. При использовании соляной кис лоты (1—2%-ный раствор) была получена скорость съема, которую можно сравнить со скоростью, получаемой при использовании раствора серной кислоты и, крепкого рассола, и шероховатость поверхности была меньшей (2 мкм).
Низкоуглеродистая сталь хорошо обрабатывается обычными методами, а для обработки легированных сталей применяют элек трохимический метод. Обработка высокоуглеродистой стали с вы соким содержанием ванадия как разбавленной (2%-ный водный раствор) соляной кислотой, так и смесью (3% водного раствора солей и 6% водного раствора серной кислоты) дает одинаковые скорости съема. Первый электролит обеспечил лучшее воспроиз ведение формы, а шероховатость поверхности для обоих растворов была порядка 1,5 мкм. Как и предполагали, скорость обработки закаленного и отожженного материала сравнима со скоростью обработки отпущенного материала.
Только один электролит, а именно 2%-ный водный раствор соляной кислоты, был использован автором для обработки нержа веющей стали (En 58 В), и полученная шероховатость поверх ности составляла 0,1—1 мкм. Следы меди способствовали возник новению питтинговой коррозии детали.
Сплавы на никелевой основе. Электролиты, используемые для обработки хромоникелевых сплавов типа нимоник, анало гичны тем, которые применяют для обработки сплавов на основе железа. Хотя скорость съема металла довольно высокая, факти чески ее трудно рассчитать вследствие неопределенной валент ности хрома при растворении.
Для смеси 6% водного раствора серной кислоты и 3—10%-ного рассола была получена шероховатость поверхности порядка 0,5 мкм по сравнению с 4 мкм на низкоуглеродистой стали. Раз бавленная соляная кислота позволила получить аналогичную по верхность.
Самая хорошая шероховатость поверхности (2 мкм) была полу чена при использовании нейтральных электролитов (нитрита на трия 15%-ный водный раствор), хлорида натрия (6—10%-ный водный раствор) и хлорида аммония (3—10%-ный водный раствор). При постоянной плотности тока и температуре раствора повышение скорости потока улучшило общий рельеф поверхности, но не ока зало значительного влияния на шероховатость. Низкий класс чистоты, полученный на образцах из нимоника 90 при исполь зовании 20%-ного водного раствора хлорида, явился результатом преобладающего растравливания границ зерен сплава. Более высокий класс чистоты поверхности получен в результате добав ления сульфата натрия. Небольшая шероховатость получена при использовании водного раствора, содержащего смесь 4%-ного водного раствора хлорида натрия и 6%-ного водного раствора сульфата натрия. Составной частью солевых электролитов также может быть нитрат натрия, и правильное соотношение хлорида
6* |
83 |
и нитрата дает равномерную поверхность, без углублений и высту пов на границах зерен.
Считают, что при повышенной плотности тока, например более 100 А с м - 2 , на многих металлах и сплавах можно получить бле стящую поверхность. На практике не всегда возможно достичь такие высокие плотности тока на всей поверхности детали, по этому обработка отдельных участков происходит при плотностях тока меньше этой величины; на таких участках высота микроне ровностей будет больше.
Для обработки хромоникелевых сплавов типа нимоник 90 можно использовать соляную кислоту или смесь раствора соли и серной кислоты. При этом получается равномерная и блестящая поверхность. Солевой электролит, дающий менее удовлетворитель ную шероховатость поверхности, может быть улучшен путем до бавления сульфата или нитрата натрия.
Титан. Детали из титана особенно трудно обрабатываются электрохимическим методом, так как на их поверхности обра зуется вязкая окисная пленка, которая препятствует растворению металла. Считают, что разрушение пленки в результате точечной коррозии происходит примерно при 12 В в растворах хлорида и при более низких напряжениях в растворах бромида и иода. Для обработки титановых сплавов необходимо применять относи тельно высокие напряжения, например 40 В, но при этом может происходить ценообразование, повышающее шероховатость по верхности.
Практический опыт обработки титана невелик. Электролит^ используемый в США, представляет собой раствор плавиковой, соляной и азотной кислот, концентрация каждой из которых составляет примерно 10% по объему. Такой раствор используют в лабораториях, но для широкого применения он непригоден. Электролит на основе хлорида натрия и соляной кислоты обеспе чивает получение удовлетворительной шероховатости поверх ности, но на участках с низкой плотностью тока наблюдается то чечная коррозия.
Кобальт-хром-вольфрамовые сплавы (стеллиты). Эти сплавы износостойки при повышенных температурах, и их часто исполь зуют для изготовления штампов. В настоящее время гравюры штампов обрабатывают электроискровым методом, но электро химическая обработка не только производительнее, но и обеспе чивает качество поверхности, не требующее ручной доводки. Ко бальт-хром-вольфрамовые сплавы обычно поставляются в форме отливок, и, следовательно, структура их дендритная. По этой причине было невозможно подобрать электролит, который обеспе чивает ровную блестящую поверхность, но электролит на основе нейтральных солей дает практически приемлемую шероховатость поверхности.
Вольфрамокобальтовый сплав также используют для изго товления штампов (его получают путем прессования и спекания
смеси порошков карбида вольфрама и кобальта), а также для металлорежущего инструмента. Так как карбид вольфрама с ко бальтом образуют механическую смесь, карбид и кобальт следует удалять с одинаковой скоростью для обеспечения удовлетвори тельной шероховатости поверхности. Следовательно, необходимо применять электролиты, состоящие, по крайней мере, из двух компонентов соответственно для растворения карбида вольфрама и кобальта.
Сильные щелочные электролиты растворяют карбид вольфрама при соответствующем потенциале; обычно используют каустиче скую соду или карбонат натрия, который менее опасен в обращении. Кобальт растворяется при наличии «амина», например триэтаноламина, или в присутствии более сложной молекулы, например радикала партрата (соли или эфиры винной кислоты). Для полу чения шероховатости порядка 0,25 мкм рекомендуются следующие составы растворов: 197 г - л - 1 триэтаноламина, 50 г-л ~г каустиче ской соды, 100 г л - 1 хлорида натрия или 168 г - л - 1 виннокислого натрия, 60 г - л - 1 каустической соды, 50 г - л'- 1 хлорида натрия. Счи тают, что многокомпонентные электролиты способствуют равно мерному растворению различных компонентов сплава, например при обработке твердосплавной пластинки, припоя и державки инструмента.
Молибден в катионной форме не образует устойчивых солей, но окись молибдена растворяется в щелочах и образует молибдаты. Для обработки этого металла обычно используют щелочные растворы, типовой электролит содержит 150 г л - 1 каустической соды. Попытки использовать электролиты на основе нейтральных солей привели к образованию черного осадка, возможно М о 2 0 3 , содержащего трехвалентный молибден, который может осаждаться на катоде. Однако в щелочных электролитах валентность металла, вероятно, равна шести.
4. БЕЗВОДНЫЕ ЭЛЕКТРОЛИТЫ
Электролиты для электрохимической обработки обычно пред ставляют водные растворы неорганических веществ, но электро литические процессы возможны и в других жидкостях. Напри мер, электроосаждение может происходить в любой органической жидкой среде или расплавленных солях, но эти среды позволяют осаждать только такие металлы, как алюминий и титан. Прин ципиальной особенностью электрохимической обработки является удаление металла анода без значительного осаждения металла на катоде, и обычно для этого используют водные растворы электро литов. Тем не менее остановимся на применении и безводных электролитов. Существует три типа безводных электролитов: 1) растворы в безводных растворителях как неорганических, например жидкий аммоний, так и органических, например спирт; 2) расплавленные соли, например хлорид натрия; 3) газообразные
электролиты или жидкости, которые могут быть превращены в пары в результате изменения окружающей температуры или давления.
Безводные |
растворители. |
Низкая электропроводность воды |
ие позволяет |
использовать |
ее в качестве электролита. Тем не |
менее вода растворяет многие вещества, и эти растворы электропроводны в зависимости как от концентрации и степени ионизации
растворенного |
вещества, |
так |
и от температуры. Высокая ди |
|
электрическая |
постоянная воды не только ускоряет |
ионизацию |
||
растворенного |
вещества, |
но и |
способствует переходу |
ионов ме |
талла в раствор с меньшими затратами энергии. Другие раство
рители имеют |
аналогичные |
свойства. В табл. |
6.1 приведены ха- |
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а 6.1 |
|
|
Некоторые |
физические свойства |
|
|
|||||
|
неорганических и органических растворителей |
|
|||||||
|
|
|
|
при |
25° С |
|
|
|
|
|
Точка |
|
|
|
Д и э л е к т р и |
|
|
У д е л ь н а я |
|
Растворитель |
П л о т н о с т ь |
Вязкость |
теплоемкость |
||||||
кипения |
в |
г - с м - 3 |
ческая |
|
в сп з |
в к а л - г - 1 |
|||
|
в "С |
|
|
|
п о с т о я н н а я |
|
|
° С - 1 |
|
Вода |
100 |
|
0,997 |
78,5 |
|
0,893 |
0,998 |
||
Аммоний |
—33,5 |
|
0,683 |
22 |
|
0,256 |
1,125 |
||
|
|
при |
—34° С |
при —34° С |
при |
—34° С |
при 20° С |
||
Синильная |
26 |
|
0,690 |
|
118 |
|
0,206 |
— |
|
кислота |
|
при 18° С |
при |
18° С |
при 18° С |
|
|||
Двуокись |
10 |
|
1,46 |
|
14 |
|
0,429 |
0,327 |
|
серы |
|
при |
—10° С |
при |
20° С |
при |
—10° С |
при 20° С |
|
Ацетон |
56 |
|
0,785 |
20,4 |
|
0,30 |
0,528 |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
при 20° С |
Бензин |
80 |
|
0,873 |
|
2,28 |
|
0,60 |
0,406 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
при 20° С |
Этиловый |
78 |
|
0,785 |
24,2 |
|
1,09 |
0,581 |
||
спирт |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
1 Диэтиловый |
35 |
|
0,715 |
4,3 |
|
0,222 |
0,547 |
||
эфир |
|
|
|
|
при |
20° С |
|
|
при 30° С |
Метиловый |
65 |
|
0,786 |
|
32 |
|
0,545 |
0,600 |
|
спирт |
|
|
|
|
|
|
|
|
при 20° С |
Пиридин |
115 |
|
0,978 |
|
12 |
|
0,974 |
0,431 |
рактеристики некоторых растворителей, которые в отдельных случаях могут заменить воду.
За исключением синильной кислоты, диэлектрические по стоянные всех жидкостей значительно ниже, чем диэлектрическая постоянная воды, и поэтому степень ионизации растворенного вещества должна быть меньше, чем воды.
Растворитель, подобный жидкому аммонию, имеет гораздо более низкую вязкость, чем вода, и поэтому электропроводность электролита часто выше, когда растворителем является жидкий аммоний, а не вода. Как электропроводность, так и степень ио-
низации веществ, растворенных в органических растворителях, значительно ниже, чем при растворении в воде. В этих раствори телях также возможны анодные электродные реакции, и при ис следованиях электролиза в жидком аммонии и других электро литах, приготовленных на органических растворителях, были за регистрированы 100%-ные выходы по току. Тем не менее оче видно, что нет значительного преимущества в использовании этих растворителей при электрохимической обработке. В дополнение к обычным затруднениям прокачки возникают проблемы токсич ности и воспламеняемости растворителей, и более того, возможное применение аммония и двуокиси серы в жидкой форме потребует значительного изменения температур и давлений, необходимых для электрохимической обработки.
Расплавленные соли. В твердом состоянии многие соли иони зированы, и, следовательно, в расплавленном состоянии они проявляют свойства электролитов. Вязкость расплавленных солей обычно такая же, как и водных растворов, но электропровод ность, например, расплавленного хлорида натрия в 20—30 раз больше, чем растворенного в воде при температуре 20° С.
Электролиз расплавленных солей является неотъемлемой частью получения таких металлов, как алюминий. Характерной особенностью электролиза расплавов является то, что при опре деленных плотностях тока электролит больше не смачивает по верхность анода и между анодом и расплавом образуется слой газа. Тогда может возникнуть искрение, что ухудшает поверхность анода. Обычно в расплавах солей используют угольные аноды; искрение будет неблагоприятно влиять на любую попытку осу ществить электрохимическую обработку в расплавленных солях. При электролизе расплавов перенапряжение осаждения металла на катоде очень низкое, так что осаждение может быть значитель ным, необходимы чистота расплавов и поддержание нужной температуры окружающей среды. Хотя соли, подобно хлориду натрия, плавятся при высоких температурах, порядка 800° С, эвтектические смеси могут иметь более низкую температуру плав ления, например 250° С. Однако точность электрохимической обработки при этих температурах, вероятно, низка, и в детали могут происходить нежелательные прижоги. Выбор материала
узлов станка, которые должны |
работать в агрессивной среде |
при повышенных температурах, |
также порождает ряд проблем, |
и хотя расплавленные электролиты имеют некоторые теоретиче ские преимущества, их практическое применение при электро химической обработке затруднено.
Газообразные электролиты. |
По мере |
приближения жидкости |
|
к критической температуре |
разница |
свойств |
газообразных и |
жидких фаз становится менее |
заметной, |
и при |
сверхкритических |
температурах сжатые водяные пары смогут растворять такие твердые вещества, как соли щелочных металлов. Когда плот ность растворов достигает 0,2—0,3 г - с м - 3 , сверхкритические
растворы водяных паров имеют электролитические свойства, так как диэлектрическая постоянная достаточно высока и обеспечи вает необходимую степень ионной диссоциации.
Растворимость хлорида натрия в парах зависит от темпера туры и давления. Так, в критической-точке, где температура
374° С и давление |
23 кгс-см"2 соответственно, растворимость |
|||
составляет |
только |
0,2%, но |
повышение температуры |
до 440° С |
и давления |
до 43 |
к г с с м - 2 |
соответственно повышает |
раствори |
мость до 5%; эта величина, однако, слишком низка по сравнению
срастворимостью 35% для воды при температуре 25° С. Величины проводимости газов в критической зоне оказываются
подобными экстраполяционньши данной проводимости для водных
растворов аналогичной концентрации |
при температуре 25° С. |
При обработке деталей в водных |
электролитах ток часто |
ограничивается точкой кипения раствора. При обработке выше критической точки это ограничение исчезает, но изменения тем пературы и давления могут отрицательно влиять на электролити ческие свойства газообразной среды. Поскольку вязкость электро лита при этом условии низкая, по-видимому, возможны относи
тельно высокие скорости потока. Об |
электродных реакциях |
||||
в |
жидкостях около |
критической |
точки |
информация отсутствует, |
|
но |
диэлектрическая |
постоянная |
пара |
в |
этих условиях низкая |
(1—10). Следовательно, может снизиться скорость растворения металла анода. Использование высоких напряжений может раз решить эту проблему, но энергоемкость при этом резко повы сится. Трудности осуществления процесса электрохимической обработки при повышенных температуре и давлении хорошо из вестны, и корозия, вызванная применением сверхкритического
электролита, по-видимому, не |
будет менее значительной, чем |
в случае использования водных |
растворов при температуре 20° С. |
Хотя различные типы жидких или газообразных электролитов, рассмотренных в этой главе, обладают теми или иными преиму ществами, электролиты, используемые при электрохимической обработке, по-видимому, в основном являются водными раство рами из неорганических соединений.
5. СРОК СЛУЖБЫ ЭЛЕКТРОЛИТА
При обработке деталей состав электролита меняется. Потеря водорода может привести к понижению электропроводности элек тролита и повышению его рН.
Уменьшение количества воды как в результате испарения, так и с выделяющимся водородом вызывает повышение концен трации раствора и влияет на его электропроводность и вязкость. Образование осадка может увеличить эффективную вязкость элек тролита и снизить скорость анодного растворения.
Поглощение соли осадком снижает концентрацию раствора и может повлиять на его электропроводность. Ионы металла с анода
88
переходят в раствор и могут осаждаться на катоде. Эти изменения означают, что электролит имеет определенный срок службы, который может быть ограничен вследствие необходимости: 1) под держивать постоянную электропроводность для ускорения про цесса и обеспечения точности обработки; 2) предотвращать оса
ждение на |
инструменте |
для обеспечения точности обработки; |
3) избегать |
чрезмерных |
осадков. |
Кислотные электролиты. Когда металл переходит в раствор, его ионы сразу же получают возможность мигрировать через зазор к катоду под действием градиента потенциала. Однако быстрый поток электролита, параллельный зазору, отклоняет ионы от их нормальных путей, и расчет показывает, что линейная скорость потока порядка 6,6 м сек"1 достаточна, чтобы предотвратить осаждение ионов металла, удаленных с плоской детали длиной 25,4 мм, на катод таких же размеров, находящийся на расстоянии 0,25 мм. Однако, несмотря на то, что в таких условиях у ионов металла не будет возможности для осаждения на катоде, эти нежелательные условия хотя и редко, но возникают, так как раствор обычно циркулирует, и таким образом ионы повторно поступают в зазор. Более того, зазор не всегда имеет ровную и правильную форму, поэтому высокие скорости потока не всегда предотвращают нежелательное катодное осаждение.
Хотя ионы металла могут разрядиться и осадиться на катоде почти сразу же в начале обработки, неблагоприятные последствия этого не проявляются мгновенно. Так, в экспериментах с 0,2%-ной углеродистой сталью при использовании разбавленной соляной кислоты обработка шла стабильно до тех пор, пока содержание шлама не достигло примерно 6 г - л - 1 . Более высокая загрязнен ность вызвала ухудшение качества поверхности металла и изме нение межэлектродного зазора, т. е. разницу размеров попереч ного сечения полости и катода (рис. 6.1). Эти неблагоприятные
явления |
следует ожидать и при осаждении металла на катоде. |
При использовании такого электролита питтинги, имеющие |
|
место на |
нимонике 90, соответствуют положениям длинных, тон |
ких нитей или нитеобразных кристаллов, осажденных на катоде, даже если загрязнение никелем составляет только 2,5 г л - 1 . В соответствии с накопленным опытом в США считается, что обработка железа и сплавов на основе никеля в серной кислоте удовлетворительна только в том случае, если концентрация шлама ниже 2,6 г л - 1 .
Загрязнение железом 5 г л - 1 в 6%-ном водном растворе серной кислоты нейтрализует только 15% присутствующей кис лоты, поэтому когда этот электролит отработал, потребуется большое количество нейтрализатора. Более того, низкий коэффи циент использования электролита заставляет применять очень большие рабочие резервуары. Например, при растворении 16,3 см3
железа |
при плотности тока |
150 А с м " 2 |
масса |
шлама составляет |
130 г, |
и если загрязнение |
составляет 5 |
г л - 1 , |
потребуется 26 л |
электролита. При указанной плотности тока такое количество металла удаляется за 7,5 мин, и, следовательно, расход элек тролита составляет 225 л - ч - 1 .
Существуют различные способы увеличения эффективного срока службы кислотных электролитов. Самым простым является использование электролита до тех пор, пока загрязнение не до стигнет уровня, выше которого происходит значительное осажде ние. Осажденный первоначально тонкий слой может составить
СМ |
|
|
0,24 |
Диаметр |
полости |
|
||
|
Диаметр |
катода |
6 |
8 Ю 12 г-л' |
Загрязнение железа
Рис. 6.1. Влияние повторного использования 2%-ного раствора соляной кислоты на обработку стали, содержа щей 0,2С
исходную базу для дальнейшего осаждения и при замененном рас творе.
Во'время электролиза водных растворов на катоде выделяется водород, а при использовании кислотных электролитов возникает процесс катодного разряда между ионами металла, удаленными с^детали, и ионами водорода. Если бы процесс заключался только в разряде водорода, то осаждения металла на катоде могло бы не произойти. Чтобы достичь этого, нужно поддерживать высокий уровень кислотности электролита, например, путем периодиче ского добавления минеральных кислот.
Если нужно поддержать разряд ионов водорода, чтобы свести до минимума возможность осаждения металла, необходимо пони зить перенапряжение водорода.
: Если обычный катод сделать анодом на короткое время, то можно удалить любой нежелательный осажденный металл. Этот метод имеет два недостатка: удлиняется общее время обработки и может быть изменена форма катода. Несмотря на эти недостатки, опыт показывает, что реверсивный ток, наложенный при низком потенциале, может удалять осадок с катода без анодного раство рения самого .электрода.