![](/user_photo/_userpic.png)
книги из ГПНТБ / Ахметов, Т. Г. Химия и технология соединений бария
.pdfПолучение карбоната бария из его гидроокиси
Наиболее перспективным является способ получения карбоната бария, основанный на карбонизации растворов гидроокиси бария:
Ва(ОН)2 + С02 = ВаС03 + Н20
Растворы гидроокиси бария концентрацией 90—-100 г/л в вер тикальных емкостях, снабженных мешалками и паровой рубашкой
Рис. 29. Технологическая схема получения карбоната бария из его гидро окиси:
1 — растворитель окиси |
бария; 2 — фильтр; |
3 — сборник растворов гидроокиси |
бария; 4 — абсорбер; |
5 , 7 — пульпомеш алки; 6 — барабанный вакуум -фильтр; |
|
|
8 — суш илка |
КС. |
(рис. 29), очищаются от сернистых соединений хлористым цинком при 85—90 °С. Процесс описывается следующими реакциями:
Ва(ОН)2 + ZnCl2 = ВаС12 + Zn(OH)2
Zn(OH)2 + BaS = Ва(ОН)2 + ZnS
Растворы после фильтрации направляют в карбонизаторы, пред ставляющие собой батарею емкостей, соединенных коллектором газоходов. Отходящие газы печей для получения плава сернистого
Рис. 30. Сушилка кипящего слоя для сушки углекислого бария:
1 |
— корпус; |
2 — загрузочное |
устройство; |
||
3 |
— вывод |
газов; |
4 — ввод |
вторичного |
|
воздуха, |
5 — ввод топочного |
газа; |
|||
6 — вывод |
готового |
продукта; |
7 — накопи |
||
|
|
тель; 8—регулятор. |
|
|
бария очищаются от механических примесей, а затем от сернистого газа в абсорберах, орошаемых растворами кальцинированной соды или магнезитовой пульпой. Очищенные газы барботируются в рас творы гидроокиси бария, проходя последовательно все карбонизаторы. По окончании реакции в одном из аппаратов суспензию отка чивают в сгуститель и дают ей отстояться. Осветленный раствор перекачивается на выщелачивание сульфида бария, а осадок пе
редается |
в пульпомешалку и далее в |
корыто |
барабанного вакуум- |
||||||||||||
фильтра, где промывается горячей во |
|
|
|
|
|
||||||||||
дой и отжимается. Паста углекислого |
|
|
|
|
|
||||||||||
бария шнековым питателем подается в |
|
|
|
|
|
||||||||||
сборники пульпы, |
где она смешивается |
|
|
|
|
|
|||||||||
с водой |
и перекачивается на |
сушку в |
|
|
|
|
|
||||||||
аппараты кипящего слоя (рис. |
30). Вы |
|
|
|
|
|
|||||||||
сушенный продукт затаривается |
в би- |
|
|
|
|
|
|||||||||
туминированные |
мешки |
из крафт-бу- |
|
|
|
|
|
||||||||
маги. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Способ прост, обеспечивает получе |
|
|
|
|
|
||||||||||
ние продукта |
высокого |
качества и спо |
|
|
|
|
|
||||||||
собствует повышению культуры произ |
|
|
|
|
|
||||||||||
водства |
карбоната |
бария. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Иногда по |
аналогичной технологии |
|
|
|
|
|
|||||||||
процесс ведут с циркуляцией растворов |
|
|
|
|
|
||||||||||
кальцинированной соды. При этом |
|
|
|
|
|
||||||||||
протекает реакция |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||
Ва(ОН)2 + Na2C03 = |
ВаС03 + 2NaOH |
|
|
|
|
|
|
||||||||
которая идет с высокой |
скоростью. |
В |
|
|
|
|
|
||||||||
течение |
10 |
с |
90% |
исходной |
гидро |
Рис. |
31. |
Зависимость |
степени |
||||||
окиси бария |
переходит в его карбонат |
||||||||||||||
превращения гидроокиси бария |
|||||||||||||||
(рис. 31). |
|
|
маточные |
|
раство |
в его |
карбонат |
от |
времени |
||||||
Образующиеся |
|
при |
различной |
температуре. |
|||||||||||
ры — водные |
растворы |
едкого |
натра |
|
|
погружного |
горе |
||||||||
упариваются |
и |
карбонизируются в |
аппаратах |
ния и возвращаются в производство углекислого бария в виде растворов кальцинированной соды.
Другие способы получения карбоната бария
Одним из промышленно важных способов получения карбоната бария высокого качества является прокаливание некоторых его органических соединений. Так, уксуснокислый барий при нагрева нии (дериватограмма XXVII, а) плавится (61 °С), затем (101 °С) полностью обезвоживается и наконец полностью превращается в карбонат бария при температуре 488 °С, что подтверждается харак
71
тером кривой убыли массы и двумя пиками при 814 и 973 °С. Ща велевокислый барий целиком переходит и его карбонат при 632 °С (б); виннокислый (в) — при 678 °С; виннокаменнокислый (г) — при 838 °С. По этому способу получают качественный карбонат бария, содержащий 99,99% основного вещества, так как при прокалке все
примеси исходного |
сырья сгорают с образованием углекислого |
газа и паров воды. |
|
Разработан [150, |
151] способ превращения сульфата бария в его |
карбонат содой путем перемешивания их водной суспензии в авто клаве при 8-105—1- 10е Па (8—10 ат) и 200 °С, а также обработкой смеси барита с кальцинированной содой при высоких температу рах [152]. При нагревании (дериватограмма XXVIII) смесь плавит ся (103 °С), а при 729 °С протекает основная обменная реакция между сульфатом бария и карбонатом натрия. Описаны способы ускорения обменной реакции введением в смесь хлорида натрия 1153] й некоторых других катализаторов [154].
Предложен также способ [155] получения гранулированного тяжелого карбоната бария спеканием осажденного карбоната ба рия в присутствии соединений щелочных и щелочноземельных ме таллов при 520—825 °С. Отличительной чертой способа является получение непылящего продукта стабильного гранулометрического состава, для чего осажденный карбонат бария перед спеканием предварительно прогревают при 100—200 °С с последующим измель чением до величины частиц не менее 1,5 мм. Однако этот способ не обеспечивает получения продукта, отвечающего требованиям потре бителя — электровакуумной промышленности по содержанию в нем сернистых соединений (сульфат бария). В результате прокалки про дукта при температуре до 825 °С содержащийся в карбонате бария сульфид натрия окисляется до сульфата, который вступает с карбо натом бария в следующую реакцию:
ВаС03 + Na2S04 = BaS04 + Na2C03
Карбонат бария с малым содержанием примеси серы получают [156] непрерывным методом, сущность которого сводится к взаимо действию раствора сульфида бария с углекислотой в реакционной колонне с мешалкой. Газовый поток распределяется в колонне
внутренними перегородками таким образом, |
что образуется от 4 |
до 6 реакционных зон; газы состоящие из С02 |
и H2S, последователь |
но проходят эти зоны. Основное взаимодействие происходит в ниж ней зоне колонны, где 80% сульфида бария превращается в его кар бонат. Для получения карбоната бария насыпной плотностью 0,8 кг/л в реакционную колонну подают раствор сульфида бария, содержащий 10—15% карбоната бария. Газы на выходе из колонны содержат 92% сероводорода и 8% двуокиси углерода. Высушенный карбонат содержит 99% ВаСОэ и 0,13% BaS.
72
ТЕХНИКО-ЭКОНОМИЧЕСКОЕ СРАВНЕНИЕ СПОСОБОВ ПРОИЗВОДСТВО КАРБОНАТА БАРИЯ
Для экономического сравнения взяты три способа получения карбоната бария: 1) из товарного хлористого бария; 2) из растворов хлористого бария, полученных по «короткой» схеме; 3) из сульфида бария после обменной реакции с окисью цинка.
Сравнительная себестоимость (в %) углекислого бария, полу-
ченного |
разны м и |
способами, |
|
приведена |
ниже: |
|
|
|
Статьи расхода |
Из хлористого |
По «короткой» |
Из сульфида |
|||
|
|
|
|
|
бария |
схеме |
бария |
Хлористый барий |
.................. |
|
71,2 |
— |
— |
||
Сода |
кальцинированная . . |
|
6,8 |
6,8 |
6,8 |
||
Баритовый концентрат . . . |
|
— |
31,1 |
35,1 |
|||
Каменный у г о л ь |
.................. |
|
— |
1,9 |
2,3 |
||
Хлористый кальций . . . . |
|
— |
10,6 |
— |
|||
Хлористый ц и н к |
.................. |
|
— |
1,3 |
— |
||
Каустическая сода . . . . |
|
— |
1,6 |
3,1 |
|||
Соляная кислота |
..................натрия |
|
— |
— |
0,8 |
||
Отходы |
сульфида |
|
— |
— |
8,6 |
||
Отходы |
хлорида |
бария . . |
|
— |
— |
6,2 |
|
В с е г о за вычетом отходов |
78 |
53,3 |
33,3 |
||||
Топливо |
( г а з ) |
|
|
— |
1,7 |
1,6 |
|
Электроэнергия .................. |
|
|
1,2 |
0,9 |
0,9 |
||
П а р |
......................................... |
|
|
|
2,5 |
4,8 |
3,7 |
Зарплата ................................ |
|
|
2,6 |
1,8' |
1,7 |
||
А мортизация....................... |
|
|
2,2 |
4,7 |
4,7 |
||
Цеховые |
расходы . . . . |
|
9 |
4,1 |
4,1 |
||
Общезаводские |
расходы . . |
|
4,5 |
3,6 |
3,6 |
||
С е б е с т о и м о с т ь |
|
100 |
74,9 |
53,6 |
Как видно из приведенных данных, себестоимость карбоната бария, полученного из сульфида бария и окиси цинка, почти в два раза ниже, чем при производстве его из хлорида бария. Объясняет ся это прежде всего снижением доли затрат на исходное сырье. Кроме того, по третьему способу в виде используемых отходов обра зуются сульфид натрия и хлористый барий. Из сульфида натрия получают его тиосульфат, широко применяемый в кожевенной и фотографической промышленности. Хлористый барий можно либо выпускать в виде товарного продукта, либо использовать его для производства других соединений бария.
Г л а в а V
СУЛЬФАТ БАРИЯ
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Сульфат бария представляет собой белый мелкокристаллический порошок плотностью 4,5 г/см3, практически нерастворимый в воде
1157]; расплавляется в сильных |
щелочах |
и |
кислотах |
при кипяче |
|||||||||
|
|
|
|
|
нии. |
В последнем случае образу |
|||||||
|
|
|
|
|
ется кислый сернокислый барий. |
||||||||
|
|
|
|
|
При |
нагревании до 1000 °С осаж |
|||||||
|
|
|
|
|
денный сульфат бария не претер |
||||||||
|
|
|
|
|
певает никаких изменений (дери- |
||||||||
|
|
|
|
|
ватограмма |
XXIX), |
лишь |
при |
|||||
|
|
|
|
|
1150°С |
происходит |
полиморфное |
||||||
|
|
|
|
|
превращение. |
Плавится |
сульфат |
||||||
|
|
|
|
|
бария при |
1580 °С. |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
В инфракрасных спектрах ак |
||||||||
|
|
|
|
|
тивны 1120 и 613 см-1 |
(рис. 32). |
|||||||
|
|
|
|
|
Соль имеет вид Ва2+ |
+ S 0 2", при |
|||||||
|
|
|
|
|
чем в ионе SO2все связи эквива |
||||||||
Рис. 32. |
ИК-спектры |
сульфата |
лентны, |
так |
как |
сохраняется |
|||||||
|
|
бария. |
|
|
симметрия, |
близкая |
Td. |
|
|
||||
сульфата |
|
|
|
|
Термодинамические |
свойства |
|||||||
бария в конденсированном |
состоянии: |
ДЯд 298 |
= |
—1470 |
|||||||||
кДж/моль |
|
(350,2 |
ккал/моль); |
ДО/ , 298 = —1350 кДж/моль |
(323,4 |
||||||||
ккал/моль); |
5298 = |
132Дж/(К-моль) |
[31,6 кал/(К-моль)[; |
С°р = |
108 |
||||||||
Дж/(К-моль) [24,32 кал/(К-моль)]. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||
Высокотемпературные составляющие энтальпии и энтропии суль |
|||||||||||||
фата бария в конденсированном состоянии приведены ниже: |
|
|
|||||||||||
Температура, К . |
. . . |
400 |
600 |
|
800 |
1000 |
1200 |
|
|||||
Нт — Щ 9В....................... |
2,70 |
8,80 |
15,20 |
21,60 |
28,30 |
|
|||||||
Sr — Si98 ....................... |
7,77 |
20,11 |
29,31 |
36,45 |
42,55 |
|
Установлено, что в системе BaS04 — Na2S 04 образуется [1581 твердый раствор BaS04 на основе Na2S04. Двойная система K2S04 — BaS04 имеет эвтектику с температурой плавления 1016 °С при 30% BaS04. В системе BaS04 — NaCl наблюдается [159] пол ная смешиваемость в жидком состоянии при отсутствии соединений и твердых растворов; в эвтектике при 741 °С содержится 33,3 вес. % BaS04. В тройной системе Na2S04 — K2S04 — BaS04 тройная пе-
7 4
Т а б л и ц а 6. Требования к качеству сернокислого бария
(содержание компонентов в %)
СССР, гост
5694- 6 8
Компоненты
марка марка
А Б
ВНР, 2838--51 |
ЧССР, 671322 |
|
|||
|
|
|
сорт |
СРР, |
ФРГ, |
рези |
мато |
бумаж |
|
2814-51 |
55917 |
новая |
вые |
ная |
1 |
2 |
|
пром. |
стекла |
пром. |
|
Внешний вид . . . |
Паста |
Порошок |
Паста |
Поро |
|
Паста |
|
|||
Белизна ............... |
97 |
96 |
— |
— |
•--- |
шок |
— |
— |
— |
|
— |
||||||||||
В лага................... |
30 |
30 |
2 |
2 |
15—30 |
2 |
35 |
0,4 |
— |
|
Сернокислый |
барий |
98,5 |
98 |
95 |
85 |
95 |
98 |
98 |
98 |
97 |
Водорастворимые |
0,1 |
0,1 |
1 |
1 |
|
|
|
0,5 |
0,3 |
|
сернокислые соли |
— |
— |
— |
|||||||
Хлориды............... |
0,04 |
0,05 |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
— |
|
Ж елезо ............... |
0,002 |
0,006 |
0,03 |
0,03 |
0,02 |
0,02 |
0,02 |
0,15 |
— |
|
Остаток на |
сетке |
0,01 |
0,01 |
0,1 |
0,1 |
0,1 |
0,1 |
|
1 |
0,1 |
после просева . |
— |
|||||||||
Двуокись кремния |
— |
— |
2 |
2 |
2 |
|
— |
— |
— |
|
Щелочность . . . |
— |
— |
ОД |
0,1 |
0,1 |
— |
— |
— |
— |
|
pH раствора . . . |
|
|
|
|
' |
6—8 |
6—8 |
5—7 |
5,5— |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
9,0 |
П р и м е ч а н и е . |
По ГОСТ 5694—68 |
продукт |
марки А должен содержать |
не более 6% ме |
||||||
таллических вкраплений. |
|
|
|
|
|
|
|
|
Т а б л и ц а |
7. Требования к качеству сульфата бария |
|
|||||
|
реактивной квалификации |
|
|
|
|||
|
СССР, |
ПНР, |
каталог |
|
США |
||
|
ГОСТ 3158—65 |
1960 |
Италия, |
|
|
||
Компоненты |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
каталог |
|
|
|
|
«чда» |
«ч» |
«чда» |
«ч» |
1963 |
каталог |
каталог |
|
|
1964 |
1961 |
||||
Растворимые в НС1 ве |
|
|
|
|
|
|
|
щества ....................... |
0 ,1 5 |
0 ,2 5 |
0 ,1 5 |
0 ,2 5 |
|
— |
|
Нитраты ....................... |
0 ,0 0 5 |
0,01 |
0 ,0 0 5 |
0,01 |
— |
— |
|
Хлориды ....................... |
0 ,0 0 3 |
0 ,0 2 |
0 ,001 |
0 ,0 2 |
0 ,0 2 |
0 ,0 0 3 |
0 ,001 |
Растворимые в воде суль |
|
|
|
|
_ |
|
|
фаты ........................... |
0 ,0 1 |
0 ,0 1 5 |
0 ,0 2 |
0 , 0 3 |
0 ,0 1 |
0 ,2 5 |
|
Ж е л е зо ........................... |
0 ,001 |
0 ,0 0 3 |
0 ,001 |
0 ,0 0 3 |
0,001 |
0 ,0 0 3 |
0 ,0 0 |
Тяжелые металлы . . . |
0 ,001 |
0 ,0 0 3 |
0 ,001 |
0 ,0 0 3 |
0,001 |
0 ,001 |
0 , 0 0 |
Фосфаты ....................... |
— |
— |
0 ,0 0 1 |
— |
0 ,001 |
0 ,0 0 1 |
0 ,0 0 1 |
Мышьяк........................... |
—. |
— |
0,0001 |
— |
0,0001 |
0,0 0 0 1 |
0 ,0 0 0 1 |
Кислотность.................. |
— |
— |
0,01 |
— |
0 ,0 2 |
0 ,0 2 |
0 ,0 0 2 |
Потери при прокалива |
_ |
_ |
_ |
_ |
|
_ |
|
нии ................................ |
2 , 0 |
1,5 |
|||||
Вещества, растворимые в |
— — — — 0 , 2 |
— — |
|||||
в о д е ............................ |
реходная точка соответствует 11601 температуре 873 °С и следующему
составу: |
16,5% BaS04, |
12,5% K2S04 и 71,0% Na2S04. В сис |
теме Na, |
Са, Ва||С1, S 04 |
установлено семь объемов кристалли |
зации. Наибольший объем в призме состава занимает сульфат бария, наименьший — соединение СаС12-ВаС12, которое сохраняет инконгруэнтный характер и внутри призмы 1161].
К техническому сернокислому барию, выпускаемому промыш ленностью различных стран, в зависимости от областей его приме нения предъявляются различные требования (табл. 6), характери стика продукта реактивной квалификации приведена в табл. 7.
ПРОИЗВОДСТВО И ПОТРЕБЛЕНИЕ СУЛЬФАТА БАРИЯ
Основным потребителем сернокислого бария является бумаж ная промышленность, где он применяется для баритовки бумаг, как наполнитель при производстве фотографической бумаги, выс ших сортов картона, обоев, бумажного клея. Кроме того, сульфат бария применяется в резиновой и керамической промышленности. В лакокрасочной промышленности он используется как наполнитель
при изготовлении белой |
краски. Сухой сульфат бария применяется |
в производстве пластин |
свинцовых аккумуляторов, заряжаемых |
отрицательно, и как расширитель в активной массе. Сульфат бария хорошо поглощает рентгеновские лучи и поэтому применяется при рентгеновском исследовании желудочно-кишечного тракта.
Объемы производства (в тыс. т) сернокислого бария в некоторых
странах приведены |
ниже: |
|
|
|
|
Страна |
1965 г. |
1966 г. |
1967 г, |
1S68 г. |
|
Ф р а н ц и я ................................ |
2,8 |
3,4 |
1,8 |
0,4 |
2 |
И тали я..................................... |
— |
— |
—• |
— |
|
Япония..................................... |
8,8 |
10,7 |
12,4 |
12,5 |
|
Ф Р Г ......................................... |
58,3 |
59,2 |
55,7 |
61,3 |
|
СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СУЛЬФАТА БАРИЯ
Основными видами сырья для получения сернокислого бария являются: сульфид, хлорид, гидроокись, нитрат и фосфат бария, серная кислота, сульфат натрия, серный и сернистый ангидрид.
Серная кислота. Безводная серная кислота представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, кристаллизующуюся при 10,37 °С. С водой и серным ангидридом серная кислота смешивает ся в любых соотношениях. Серная кислота — одна из самых актив ных неорганических кислот. Она взаимодействует почти со всеми металлами и их окислами, вступает в реакцию обменного разложе
ния, |
энергично соединяется с |
водой, |
обладает окислительными |
|
и другими важными химическими свойствами. |
||||
Сульфат натрия. |
Безводный |
сульфат натрия — бесцветные ром |
||
бические кристаллы |
плотностью 2,68 г/см3. При нагревании в атмо |
|||
сфере |
воздуха по достижении |
231 °С |
претерпевает полиаморфное |
7 6
превращение (переходит в p-форму), а при 760 °С плавится. Сульфат натрия хорошо растворяется в воде.
t. |
° С ................................................. |
0 |
10 |
20 |
25 |
30 |
32,38 40 |
60 |
80 |
С, |
г/100 г Н20 .............................. |
4,5 |
9,6 |
19,2 |
27,9 |
40,8 |
49,8 48,4 |
54,3 |
43,3 |
Растворимость сульфата натрия увеличивается в присутствии хлористого натрия.
СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ СУЛЬФАТА БАРИЯ
Основными способами производства сернокислого бария является осаждение его из водных растворов бариевых солей сульфатом нат рия или серной кислотой. Кроме того, для осаждения могут быть использованы серный и сернистый ангидрид.
Получение сульфата бария из его хлорида
Способ основан на обменных реакциях:
ВаС12 + Na2S04 = BaS04 -f 2NaCl
ВаС12 + H2S04 = BaS04 4- 2HC1
В производственных условиях (рис. 33) применяются растворы хлористого бария, содержащие 250—300 г,л ВаС12. Получают их
Рис. 33. Технологическая схема получения сульфата бария из его хлорида:
1,2— отстойники; 3 |
— смеситель растворов; 4, 13, |
16, |
18, |
20 — фильтры; 5 — сборник отфильт |
|||||
рованных |
растворов; 6 — растворитель хлорной |
извести; |
7 — сборник |
шлама; 8 — промежу |
|||||
точнаяемкость; 9, |
/0 — напорные |
емкости |
для хлорида бария |
и сульфита натрия; / / — реак |
|||||
тор; 12 — аппарат |
для обработки |
пасты; |
14 — приемный |
бак |
для маточных растворов хло |
||||
рида |
натрия; |
15 — реактор; |
17 — растворитель |
сульфата |
натрия; |
19 — сгуститель. |
путем растворения кристаллов хлористого бария в стальных вер тикальных емкостях объемом 3—4 м3, снабженных пропеллерной мешалкой и паровой рубашкой. Образующимся растворам дают от
7 7
I
стояться, после чего их обрабатывают растворами хлорной извести до постоянного неисчезающего избытка окислителя (0,03_0,05 г,'л активного хлора). При этом протекают следующие реакции:'
2BaS 4 4C;i(OCI)2 = 2BaS04 + 4СаС1.2
2Bac.03 4- Са(ОС1)2 = 2BaS04 + СаС12
2BaS20 , f Са(ОС1)2 = 2BaS04 + СаС12 + 2S
Обработанным растворам дают отстояться, после чего их филь труют и направляют в напорные емкости. Растворы сульфата натрия концентрацией 150—200 г л Na2S04 получают растворением тех нического кристаллического продукта.
С целью осаждения водорастворимых солей железа растворы обрабатывают известковым молоком:
FeS04 + |
Са(ОН)2 = |
CaS04 + Fe(OH)2 |
|
|
Fe2(S04)3 + |
ЗСа(ОН)2 = |
3CaS04 + 2Fe(OH)3 |
||
Растворам дают |
отстояться, после чего их |
при температуре |
||
50 °С обрабатывают |
раствором хлорной извести, |
добавляя послед |
нюю небольшими порциями при тщательном перемешивании до постоянства неисчезающего избытка окислителя (0,03—0,05 г/л активного хлора). Обработанные растворы после отстоя фильтруют и перекачивают в напорные баки.
Ответственной операцией в технологии получения сернокислого бария является подготовка воды, так как от качества воды зависит и качество получаемого продукта. Вода, поступающая в производ ство, предварительно фильтруется через кварцевый фильтр цилинд рической формы (диаметр 1,4 м, высота 2,06 м), снабженный пяти слойной фильтрующей насадкой из гравия и песка. Вода проходит все слои насадки сверху вниз со скоростью 83 мм/мин. При этом средняя производительность фильтра достигает 7 м3 воды в 1 ч. Сопротивление чистой насадки 4,9-104—5,9 -104 Па (0,5— 0,6 кгс/см2). Для облегчения удаления накопленного осадка при промывке фильтр имеет механические грабли, взмучивающие этот осадок. Во время промывки фильтра вода проходит снизу вверх и выводится в канализацию.
На осаждение направляются растворы хлористого бария плот ностью 1,2—1,25 и сульфата натрия плотностью 1,15—1,20 г/см3 при температуре 65—70 °С. Растворы через ротаметры поступают в осадители, представляющие собой вертикальную цилиндрическую емкость диаметром 0,5 м и высотой 0,7 м с перегородкой внутри, не доходящей до дна аппарата. Процесс осаждения ведут с избытком (против стехиометрических расчетов) сульфата натрия.
Образующаяся суспензия сульфата бария через переливной па трубок поступает в сборник, куда подается серная кислота до уста новления кислотности суспензии 0,5 г/л H2S 04. В сборнике суспен зия непрерывно перемешивается в течение 1 ч, после чего перекачи вается в отстойники, где производится отстой сульфата бария и
7 8
декантация маточных растворов. Отстоявшуюся суспензию суль фата бария заливают горячей водой и при 50—60 °С в течение 1—2 ч обрабатывают хлористым барием, избыток которого поддерживают в пределах 0,5 г/л ВаС12. Обработка производится с целью очистки суспензии от сульфата кальция по реакции
CaS04 -f ВаС12 = BaS04 + СаС12
Образующийся при этом хлористый кальций отмывается водой при промывке сернокислого бария.
Суспензию сернокислого бария перекачивают в первый фильтр пресс и отжимают. Полученную первичную пасту, содержащую до 1,2% примесей хлоридов, загружают в промыватели первой пасты. Фильтрат, в состав которого входят хлористый натрий, хлористый кальций и следы сульфата натрия, направляют в уловители, а от туда на станцию нейтрализации. Так же поступают с маточными растворами после осаждения и со всеми промывными водами про изводства.
Первичная паста в первом промывателе, представляющем собой цилиндрическую емкость, футерованную изнутри диабазовыми плитками, разбавляется горячей водой и тщательно переме шивается, после чего отстаивается. Осветленная жидкость деканти руется, а осадок заливается свежей порцией горячей воды. Разбав ление суспензии водой и декантация повторяются до тех пор, пока
впасте не будет содержаться 0,15—0,2% хлоридов. После этого суспензия отжимается в фильтрпрессах, дополнительно промывается
втечение 10 мин водой и передается во второй промыватель.
Во втором промывателе (в режиме первого) суспензия промывает ся до содержания в ней 0,03—0,05% хлоридов, после чего передается в сгустители. Сгущенная суспензия центробежным насосом подается на фильтрпресс. Отжатая паста должна содержать не более 0,05% хлор-иона, 0,1% сульфат-иона и не более 30% влаги. Готовая про дукция затаривается в 50-литровые деревянные бочки.
В производстве сульфата бария обменной реакцией хлорида ба рия с серной кислотой технология в основном отличается лишь усло виями проведения процесса осаждения.
В зависимости от условий осаждения можно получать осадок любой степени дисперсности [162—164]. Обнаружено, что кинетика кристаллизации сульфата бария определяется свойствами боковых неустойчивых граней пластинчатых кристаллов, образующихся в процессе гетерогенной нуклеации. На этих гранях протекает по верхностный процесс третьего порядка, осложненный влиянием массопередачи из раствора на ранних стадиях кристаллизации
[1651.
При осаждении сернокислого бария с избытком сульфата обра зуется осадок, легко отмываемый от примесей сульфат-ионов [166]. При осаждении окклюзия ионов хлора осадком сульфата бария за висит от концентрации хлоридов [167]. При pH = 4—:6 образуются кристаллы сульфата бария в виде дендритов типа снежинок, кото
7 9