книги из ГПНТБ / Ахметов, Т. Г. Химия и технология соединений бария
.pdfВ последние годы при выпуске хлорида бария в виде товарного продукта для упарки растворов стали применять аппараты погруж ного горения конструкции ЛенНИИгипрохима. Они зарекомендо вали себя как эффективные и экономичные аппараты.
Весьма перспективным представляется аппарат конструкции НИОхима, в котором совмещается упарка растворов и кристалли зация.
ПРОИЗВОДСТВО ГИДРООКИСИ БАРИЯ
Неотложной задачей в производстве гидроокиси бария является организация непрерывного процесса. Последние работы показы вают, что обменные реакции хлорида бария с едким натром и суль фида бария с окисью цинка идут с высокой скоростью. Это облег чает решение поставленной задачи и в конечном счете создает воз можность полной автоматизации процесса.
Крупным успехом является внедрение непрерывнодействующей системы вакуум-кристаллизации, разработанной [308] работниками ЛенНИИгипрохима.
Как можно скорее следует решить вопрос о замене центрифуг ИМ-1200 и АГ-1250, до сих пор применяемых в производстве гидро окиси бария. Первая из них — периодического действия, а вторая работает с низким коэффициентом разделения. В результате отжи ма получается продукт, содержащий лишь 92—93% основного (восьмиводного) вещества. Применение австрийских [3091 центри фуг TS-600 или центрифуг типа НГП отечественного производства дало бы возможность выпускать продукт, содержащий до 98%основ ного производства.
Большим перспективным делом является организация производ ства безводной гидроокиси бария (плавление кристаллического про дукта — фильтрация — выделение безводных кристаллов). Это дало бы возможность получить более устойчивый при хранении продукт и вдвое снизить транспортные расходы.
ПРОИЗВОДСТВО КАРБОНАТА И СУЛЬФАТА БАРИЯ
За последнее время в производстве карбоната и сульфата бария стали применяться барабанные вакуум-фильтры отечественного производства, что дало возможность механизировать и автоматизи ровать процесс. Единственным недостатком вакуум-фильтров яв ляется повышенная влажность (30—35%) получаемой пасты карбо ната или сульфата бария. Применение центрифуг на данном участке производства обеспечило бы выпуск продукта с минимальным со держанием влаги.
Оправдывает себя применение в производстве карбоната бария сушилки кипящего слоя. Это обеспечивает получение однородного по составу продукта, что является определяющим требованиям по требителей карбоната бария.
Na2S04 ->
BaS04
|
|
Na2C 03 |
Na 2^ |
|
|
B aC 03 j1 ■» |
|
Баритовый |
Восстано |
NaNQ3 |
|
ко н ц е н т р а т |
в а ь |
|
|
|
в и т е л ь |
ZnO |
|
|
|
|
|
|
£ |
Ч В а(о н )г |
ZnS |
|
$ |
НС1 |
|
|
|
|
|
|
|
B^Clg |
|
|
|
Mn02 |
|
|
Строительное |
|
|
|
изделие |
|
|
Рис. 50. Принципиальная |
схема производства соединений бария |
||
|
из |
его сульфида. |
|
Рис. 51. Технологическая схема получения окиси бария в низко температурной плазме:
1 — бункер; 2 — аппарат |
низкотемпературной плазмы; 3 — циклоны; |
4 — дымосос; |
5 — абсорбер; 6 — суш илка. |
ОБЩАЯ СХЕМА ПРОИЗВОДСТВА СОЕДИНЕНИЙ БАРИЯ
Технико-экономические и экспериментальные исследования по казывают, что наиболее экономичными являются способы производ ства соединений бария из сульфида бария (рис. 50). Именно эти способы обеспечивают производство качественных продуктов, вы сокую культуру производства, лучшие санитарно-гигиенические условия и комплексное использование исходного сырья.
Перспективным представляется способ получения окиси бария из баритового концентрата (рис. 51) в низкотемпературной плазме. Баритовый концентрат при прокаливании его в среде инертного газа (гелий, аргон, азот) или воздуха при температуре около 5000— 5500 °С разлагается с образованием окиси бария и сернистого ангид рида. Окись бария могла бы стать сырьем для получения всех дру гих соединений бария, а сернистый ангидрид — для производства сульфитных солей.
ДЕРИВАТОГРАММЫ
Д е р и в а т о г р а м м ы: I — шестиводного кристаллического |
сульфата |
бария; И -»■ ба |
|||
ритового |
концентрата Ачисайского |
месторождения; I I I — каменного угля |
Кузнецкого |
бас |
|
сейна; /V |
— смеси сульф ата бария |
с углеродом; V — двуокиси |
кремния: а — чистой; |
б — |
|
в смеси с углем; VI — смесей сульфата бария: а — с двуокисью |
кремния; б — с двуокисью |
||||
кремния |
и углем. |
|
|
|
|
ю с с ы ъ Температура Убыль пассы сэ Температура убыль массы ^ Температура.
Д е р и в а т о г р а м м ы : |
V II |
— карбоната кальция: а —чистого; б |
— в смеси с двуокисью |
||||
кремния; в — смеси |
сульфата |
кальция |
с двуокисью кремния; |
VI I I |
— окиси ж елеза: а — |
||
чистой, б — в смеси |
с углеродом; I X |
— смесей окиси |
железа: |
а — с карбонатом кальция; |
|||
б — с сульфатом кальция; |
X — смесей угля и окиси |
ж елеза: а |
— с сульфатом бария; б — |
||||
с карбонатом бария. |
|
|
|
|
|
|
|
I
Д е р и в а т о г р а м м ы : |
X I — смеси сульфата бария и карбоната кальция с углем; X I I — |
|
двухводного |
кристаллического хлорида бария; X I I I — шестиводного кристаллического |
|
хлорида кальция; X I V — соляной кислоты; XV — хлорида цинка; XVI — смеси сульфата |
||
бария с хлоридом кальция; |
X V I I — смесей хлористого кальция: а — с двуокисью кремния; |
|
б — с окисью |
ж елеза; в — с сульфатом кальция. |
_ Убыль массы ^ Температура,
убыль т е ш ^ Температура _ _______2 ? _____ г«-
, Убыль м ассы <5, Температура
Д е р и в а т о г р а м м ы : X V I I I — смесей хлорида бария: а — с двуокисью |
кремния; б — с |
||||
окисью железа; в |
— с сульфатом кальция; X I X |
— смеси сульф ата бария и |
хлорида каль |
||
ция с |
углем; X X |
— восьмиводной гидроокиси |
бария ; |
X X I — гидроокиси натрия; X X // — |
|
окиси |
цинка; X X I I I — перекиси марганца; |
X X I V |
— осажденного карбоната бария. |
Д е р и в а т о г р а м м ы : |
X X V |
— карбоната |
натрия, |
X X V I — карбоната |
кальция; |
||
X X V I I — солей бария: |
а — уксуснокислого; |
б — щавелевокислого; |
в |
— виннокислого; |
|||
2 — виннокаменнокислого; X X V I I I |
— эквимолекулярной |
смеси сульфата |
бария |
с карбона |
|||
том н атр и я ; X X I X — осажденного |
сульфита бария; X X X |
— нитрата |
бари я . |
|
Д,® Р в В а т о г р а м м ы: |
X X X I |
— нитрата кальция; |
X X X I I |
— литопона; |
X X X I I I — |
|||
у ®и“ ° лекУл я Рной |
смеси карбоната бария с двуокисью титана; |
X X X I V — фторида бария- |
||||||
сульЛилГ к5пи^ ° уКу Г° кр исталлическ°г° |
бромида бария; |
X X X V I - |
кристаллического ди^ |
|||||
авар и я , X X X V I I |
— двухводного кристаллическоготрисульф ида бария; |
X X X V I I I — |
||||||
ристаллического |
тетрасульфида |
бария; |
X X X I X — сернистокислого |
бария. |
|
Д е р и в а т о г р а м м ы : |
X L — серноватистокислого бария; |
X L 1 |
— марганцовистокисло |
||||
го бария; X L I I — селената бария; X L /// |
— вольфрамата бария; |
X L I V — хромата бария; |
|||||
X L V |
— эквимолекулярной |
смеси карбоната бария с трехокисью |
хрома; X L V I |
— бората |
ба |
||
рия; |
X L V H — эквимолекулярной смеси карбоната бария с окисью сурьмы; |
X L V I I I |
— |
||||
эквимолекулярной смеси |
карбоната бария |
с окисью церия. |
|
|
|
|
1 3 9