книги из ГПНТБ / Ахметов, Т. Г. Химия и технология соединений бария
.pdfчения полуфабрикатов — хлорида (у наев стране) н карбоната бария (за рубежом).
Преимуществами способа получения соединений бария непо_ средственно из водных растворов его сульфида являются непрерыв ность процесса, возможность полной его автоматизации, комплекс ное использование исходного сырья, отсутствие неиспользуемых от ходов, высокая культура и хорошие технико-экономические пока затели производства.
Г л а в а I
СУЛЬФИД БАРИЯ
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Технический сернистый барий (плав) — масса серого или черного цвета. Чистый безводный BaS в зависимости от вида исходного сырья и способа получения представляет собой белый, розоватый
или |
сероватый аморфный |
продукт, обладающий люминофор- |
ными |
свойствами. Теплота |
образования безводного продукта |
451 кДж/моль (107,8 ккал/моль), теплота растворения 29,3 кДж/моль (7 ккал/моль).
Сульфид бария кристаллизуется из собственных водных раство ров в виде бесцветных или белых кристаллов кубической формы с шестью молекулами кристаллизационной воды. Сульфид бария практически нерастворим в спирте. Растворимость (концентрация насыщенных растворов С в г на 100 г воды) BaS в воде [11 увеличи вается с повышением температуры до 90 °С, после чего наблюдается ее снижение:
“С |
С, г/100 г н 20 |
t, °с |
С, г/100 г н 20 |
t, °с |
с, г/100 г НаО |
0 |
2,88 |
30 |
10,38 |
70 |
37,35 |
10 |
4,89 |
40 |
14,89 |
80 |
49,91 |
20 |
7,86 |
50 |
21,39 |
90 |
67,34 |
25 |
8,95 |
60 |
27,69 |
100 |
60,29 |
Сульфид бария растворяется в расплавах щелочей. При этом происходит их гидролиз и образуется раствор, состоящий из соот ветствующих ионов.
Шестиводный кристаллический сульфид бария при нагревании плавится в своей кристаллизационной воде (дериватограмма I)*, по достижении 119 °С теряет одну молекулу, а при 170 °С — осталь ные пять молекул кристаллизационной воды. При температуре около 321 °С BaS начинает окисляться кислородом воздуха; процесс окисления заканчивается при 1060 °С полным его переходом в суль фат бария.
Сернистый барий, особенно в кристаллическом виде, при хране нии в открытом сосуде, поглощая двуокись углерода воздуха, посте пенно превращается в карбонат; при этом выделяется сероводород:
BaS■6Н20 + С02 =» ВаСОэ + H2S + 5НаО
* Все дериватограммы приведены в конце книги.
11
К воздействию кислорода воздуха сернистый барий довольно устойчив. Он практически не видоизменяется даже при пропускании кислорода через растворы BaS в течение нескольких часов. Но при длительном хранении сульфид бария под воздействием кислорода воздуха частично, через сульфит, переходит в тиосульфат и сульфат бария. При прокаливании с углеродом BaS превращается в карбид бария с выделением элементарной серы.
При взаимодействии сульфида бария с разбавленными кислотами выделяется сероводород, а при нагревании с концентрированными кислотами — сера и сернистый ангидрид [21.
ПРОИЗВОДСТВО И ПОТРЕБЛЕНИЕ СУЛЬФИДА БАРИЯ
Сульфид бария долгие годы применялся для производства инсек тофунгицидов — полисульфидов бария (ди-, три- и тетрасульфида) кипячением его водных растворов или карбоната бария с элемен тарной серой. Наиболее широко его использовали для получения чистого сероводорода (для аналитических целей) и препаратов для удаления волос.
В настоящее время сульфид бария в большинстве стран служит полуфабрикатом при производстве широко применяемых в промыш ленности солей бария (хлорида, карбоната, сульфата и нитрата), а также окиси бария. Другим, менее значительным потребителем сульфида бария является производство люминофоров.
Исследованиями, проведенными в промышленных условиях, установлено [31 наличие у сульфида бария депрессирующих, пенога сящих и коагулирующих свойств, что позволяет рассматривать его не только как заменитель сернистого натрия, но и как новый флотационный реагент со специфическими свойствами.
Взависимости от потребления сульфида бария производство его
вразных странах [4] колеблется от нескольких тысяч до сотен тысяч тонн в год. Ниже для примера приведены данные по некоторым странам (в тыс. т):
Страна |
1 965 г. |
1966 г. |
1967 г. |
1968 г. |
Югославия . . . . |
8,3 |
10,4 |
9,8 |
10,1 |
И т а л и я .................. |
46,0 |
50,5 |
50,8 |
50,4 |
С Ш А ....................... |
112,8 |
119,5 |
100,7 |
— |
К выпускаемому отечественной промышленностью сернистому барию реактивной квалификации (МРТУ 6-09-1990—64) предъяв ляются следующие требования: содержание шестиводного продук та — не менее 90 %; веществ, окисляемых иодом (в пересчете на тиосульфат бария), — не более 2%; мышьяка — не более 0,00015%.
СЫРЬЕ ДЛЯ ПРОИЗВОДСТВА СУЛЬФИДА БАРИЯ
Основными видами сырья для получения сульфида бария служат: барит или баритовый концентрат, уголь (каменный или древесный), кокс, водород и углеродсодержащие газы (природный газ, окись углерода, водяной или генераторный газ и др.).
1
Баритовый концентрат является продуктом флотации природ ного минерала — барита («тяжелого шпата»). Плотность минерала 4—5 г/см3, твердость 3—3,5. Он содержит 75—98% сульфата бария, от 1,5 до 12% двуокиси кремния, различное количество сульфатов и карбонатов кальция и стронция (0,5—6%), полуторных окислов железа и алюминия. В некоторых сортах барита (в зависимости от
месторождения) содержатся |
соли меди, серебра, |
золота, марганца |
и других металлов, в связи |
с чем барит и его |
концентрат имеют |
неодинаковый цвет (голубоватый, розоватый, зеленоватый, серова тый и др.).
Баритовый концентрат при нагревании до ЮОО^С не претерпе вает заметных изменений (дериватограмма II). При достижении тем пературы 300 °С начинается потеря массы, которая продолжается до 848 °С.
Баритовый концентрат, кроме производства бариевых солей (27,3% общего потребления), применяется для получения белого пигмента — литопона (30%), лаков, красок и наполнителей в виде микробарита (1,7%). Однако основным потребителем баритового концентрата в настоящее время остается производство молотого отбеленного барита (41%).
Объем производства баритового концентрата во многих странах исчисляется сотнями тысяч тонн в год; некоторый рост его произ водства (в тыс. т) в основном связан с увеличением выпуска барие вых солей [5]:
Страна |
1965 г. |
1966 г. |
1967 г. |
1968 г. |
Франция |
100.1 |
100,0 |
109,7 |
92,0 |
Италия |
141.9 |
172,7 |
154,1 |
204,0 |
ФРГ . . |
502.2 |
461,0 |
428,2 |
455,9 |
США . . |
772.9 |
859,1 |
872,7 |
891,8 |
Баритовый концентрат производится из баритовой руды флота цией с применением жидкого стекла в качестве депрессора пустой породы и окисленного рисайкла (ОР-ЮО) в качестве вспенивателяколлектора. Степень извлечения барита из породы в концентрат на существующих обогатительных фабриках составляет 55—59%. На баритовую флотацию (рис. 1) поступают хвосты цинковой флотации, содержащие около 15—18% барита, незначительное количество со единений тяжелых металлов и остатки флотационных реагентов (ксантогенат калия, бутиловый, цинковый и медный купорос, суль фид натрия и др.) в растворах.
Хвосты цинковой флотации плотностью 25—30% твердого ве щества классифицируются в гидроциклонах диаметром 0,35 м. Пульпа из гидроциклонов поступает в два сгустителя диаметром 9 м. Слив со сгустителей плотностью 11 —17% твердого направляет ся на шламовую флотацию.
Продукт из нижней части сгустителей (25—35% твердого) и пески из гидроциклонов объединяются и как обесшламленный ма териал плотностью 30—34% твердого направляются на флотацию, где делятся на два равных потока, поступающих в две идентичные
13
флотационные секции, каждая из которых представлена семью флотокамерамн типа М-6 основной флотации и шестью камерами кон трольной флотации. Пенный продукт контрольной флотации посту пает на начало основной флотации, а пенный продукт основной флотации — на перечистку. Предусмотрено две перечистки черно вого баритового концентрата. Пенный продукт первой перечистки направляется на вторую перечистку, а пенный продукт второй пе речистки поступает в сгустители как готовый продукт — баритовый концентрат. Отфильтрованный баритовый концентрат содержит око ло 10% влаги. Температура пульпы па всех операциях поддержи вается в пределах 22—24 С.
/ Е-осты цинковой
Рис. 1. Технологическая схема обогащения баритового концентрата:
1 — сгустители; 2 — гидроциклоны; 3 — отстойники.
Разработан способ 16] обогащения баритового концентрата соля ной кислотой н установлен оптимальный режим процесса удаления углекислых солей кальция и магния, а также полуторных окислов. По этому способу получают баритовый концентрат, удовлетворяю щий требованиям восстановительного обжига для получения суль фида бария.
Существуют другие методы очистки барита и баритового концентра та от фтористого кальция [7—8], полуторных окислов и карбонатов 19].
К качеству выпускаемого отечественной промышленностью ба ритового концентрата предъявляются довольно высокие требования
(ГОСТ 4682—49):
|
|
|
Сорт |
|
|
|
Показатели |
высший |
I |
и |
ш |
|
|
||||
Содержание*, |
% |
95 |
90 |
85 |
80 |
сульфата |
бария, не м е н е е ................................ |
||||
влаги, не более |
3 |
5 |
5 |
10 |
|
в баритовом концентрате ................................ |
|||||
в молотом б а р и т е ............................................. |
1 |
1 |
2 |
— |
|
|
|
|
|
|
|
кремнекислоты, не б олее....................................... |
1,5 |
2,5 |
4 |
— |
|
двуокиси |
железа, не б о л е е ................................. |
U, 5 |
1,5 |
3 |
— |
растворимых в воде солей, не более |
0,3 |
1 |
1 |
1 |
|
Реакция водной вытяжки ............................................. |
Нейтральная |
|
|||
Цвет (по шкале белого цвета), не выше следующих |
1 |
3 |
О |
|
|
номеров |
................................................................... |
|
* В пересчете на сухое вещество.
14
Восстановители. Наиболее распространенным восстановителем ь производстве сульфида бария является каменный уголь 1101. Обыч но применяют антрацит с большим содержанием углерода и малым содержанием летучих и влаги 1111. При нагревании каменного угля с доступом воздуха по достижении 304 °С наблюдается потеря массы (дериватограмма III), что объясняется присутствием в нем легколе тучих примесей 1121, а угля спектральной чистоты — лишь при
528С.
Впоследнее время для восстановления баритового концентрата
стали широко применять кокс и природный газ. Последний более перспективен, так как обеспечивает получение плава сульфида бария с высоким содержанием основного вещества.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ПОЛУЧЕНИЯ
СУЛЬФИДА БАРИЯ ИЗ ЕГО СУЛЬФАТА
Сульфид бария в производственных условиях получают исклю чительно восстановлением сульфата бария углеродом, углеродили водородсодержащими газами по следующим уравнениям:
BaS04 + 2С = BaS + 2С02
BaS04 + ЗС = BaS + С02 + 2СО
BaS04 + 4С = BaS + 4СО
BaS04 -j- 4СО = BaS + 4C02
BaS04 2CH4 = BaS + 2C + 4H„0
BaS04 + 4H2 = BaS + 4H20
Исследованиями как в лабораторных, так и с производственных условиях установлено ИЗ—24], что реакция сернокислого бария с углеродом протекает в две стадии. Первая стадия процесса начи нается при 565 °С и завершается по достижении 896 СС; вторая ста дия протекает при температуре выше 896 °С (дериватограмма IV).
Первая стадия является экзотермической, а вторая эндотермиче ской. Для второй стадии характерна большая скорость убыли массы. Экзотермичность первой стадии процесса с одновременной убылью массы показывает, что в этом случае происходит окисление исход ного угля по схеме: 2СО 0 2 = 2СО. Во второй же стадии проис ходит восстановление сульфата бария образующейся окисью угле рода по следующему общему уравнению:
BaS04 + 4СО = BaS + 4С02
Равновесие реакции
BaS04 (тв) + 4СО (г) < _>■ BaS (тв) 4- 4С02 (г)
в отсутствие свободного углерода сильно сдвинуто в сторону обра зования сульфида даже при высоких температурах. Установлено [25—27], что при температуре 1200 °С в равновесной газовой смеси содержится 91 °о С02. Константа равновесия реакции:
lg /Ср - Ig ( 02 :Р*0 ) = -7690-1 ; 1,2
15
Для реакции
BaS04 (тв) + 4Н2 ( г) = BaS (тв) + 4Н20 (г)
установлено 1281, что в интервале температур 800— 1000 сС К —
= 5,447 -f-697,51-'. |
|
|
|
|
р |
Рассчитанное по Киссинжеру [291 и Сельмези Белла [30| значе |
|||||
ние энергии активации для реакции |
с окисью |
углерода |
равно |
||
~346 кДж'моль (82,902 ккал'моль). |
|
|
|
|
|
Скорость восстановления сульфата |
бария заметно повышается |
||||
с ростом температуры [171 (рис. |
2). На ход реакции |
влияет также |
|||
исходное соотношение сульфата |
бария |
и углерода. |
В |
случае |
реак |
ции между углеродом и сульфатом бария значительную роль может играть газообразная фаза. Образовавшаяся двуокись углерода при
Рис. 2. |
Зависимость |
Рис. 3. Изменение давления во- |
сгепени |
восстановления |
дорода в результате реакции |
сульфата |
бария от тем- |
BaS04+ H 2. |
пературы.
температурах проведения реакции может восстанавливаться исход ным углеродом до СО, которая, в свою очередь, снова вступает в реакцию с сульфатом бария. При постоянном увеличении кон центрации газов скорость реакции снижается.
В случае же восстановления сульфата бария водородом (рис. 3) реакция в начале процесса протекает с постоянной скоростью. При этом скорость реакции значительно выше, чем реакции между суль фатом бария и углеродом.
Скорость процесса восстановления сульфата бария смесью про пана я бутана с воздухом растет с повышением температуры. При 1300 °С в течение 30 мин 97,8% исходного BaS04 переходит в BaS. Степень перехода (в %) сульфата бария в его сульфид в случае смеси пропан-бутана с водяным паром ниже и равняется при этих усло виях 93,2%. Динамика процесса видна из следующих данных:
Восстановитель |
Температура. °С |
|
||
|
1000 |
1100 |
1200 |
1300 |
Смесь пропан-бутана с водяным паром . . . |
6,5 |
16,7 |
43,7 |
93,2 |
Смесь пропан-бутана с воздухом . . . . |
16,1 |
34,0 |
71,2 |
97,8 |
16
При восстановлении сульфата бария метаном, пропаном, бута ном и другими углеводородными газами при нагревании без доступа воздуха (900—1200 °С) процесс идет только за счет водорода. При этом атомы углерода указанных газов в восстановительном акте не участвуют и остаются в плаве. Процесс иллюстрируется следующи ми реакциями:
BaS04 + 2СН4 = BaS + 2С + 4Н20 3BaS04 + 4С2Н6 — 3BaS + 8С + 12Н20 BaS04 + С3Н8 = BaS + ЗС + 4Н20 и т. д.
Ниже приведено сравнение ПК- и КР-спектров сульфата бария 131, 32]. Как видно из данных корреляционной таблицы для точеч ных групп, неискаженный ион сульфата имеет всего четыре частоты, две из которых активны в ИКС и все четыре — в КРС:
Обозначение
точечной
группы
T d
Г
^30
^ 2 V
Vi |
V2 |
v 3 |
А К К Р С ) |
Е (К РС ) |
F 2(H K , К РС ) |
А 4(И К , К Р С ) |
Е (И К , К РС ) |
А 4(И К , К Р С ) + |
|
|
+ Е (И К , К Р С ) |
А Х(И К , К РС ) |
А ]/И К , К РС ) + |
А К И К , К Р С ) + |
|
+ В (И К , К РС ) |
+ В (И К , К Р С ) + |
|
|
+ В 2(И К , К Р С ) |
v 4 |
|
F 2(H K , |
К Р С ) |
A jlH K , К Р С ) +
+Е (И К , К Р С )
А 4(И К , К Р С ) +
+В (И К . К Р С ) +
+В 2(И К . К РС )
Из данных, приведенных ниже, видно, что координация по одно му атому приводит к появлению уже шести частот как в ИКС, так и в СКР, по двум — всех девяти, причем в СКР — 9, а в ИКС — 8:
|
V I |
|
v 2 |
|
V3 |
|
V 4 |
и к с |
КРС |
ИКС |
КРС |
ИКС |
к р с |
и к с |
КРС |
9 8 9 |
98 9 |
|
4 5 2 |
1090 |
1105 |
6 1 3 |
6 1 8 |
_ |
__ |
|
4 6 2 |
1120 |
1141 |
63 9 |
63 0 |
— |
— |
— |
— |
1182 |
1166 |
--- |
6 4 8 |
Из сопоставления таблиц можно видеть, что сернокислый барий имеет в СКР 9, а в ИКС — 6 частот. Это наиболее соответствует пред ставлению об бидентатной координации атомом бария иона SO|".
Исходя из рассмотренных данных ИК- и КР-спектров серно кислого бария, объясняют механизм его восстановления до суль фида. Сульфат бария в восстановительной атмосфере диссоциирует по уравнению
BaS04 ---- *- Ва2+ + SOf-
2 -2522 |
17 |
Образующийся при этом сульфат-ион переходит в элементар ную серу по схеме
s o r + с о = |
so§- |
с о 2 |
SO|- + СО = |
SOI- + |
С02 |
SO|- + 2СО = |
sa- + |
2С02 |
Элементарная сера в парообразном состоянии взаимодействует с барием:
Ва'2+ + S2“ = BaS
Таким образом, в процессе восстановления сульфата бария до его сульфида шестивалентная сера переходит в двухвалентную (че рез валентности 4 и 0) по схеме
SOf- ---- ►so§- ---- >- SOI" ----->- S° ----->- S3~
B зависимости от условий проведения процесса восстановления могут протекать и другие побочные реакции.
При недостатке углерода:
BaSO„ + С = BaO -J- S02 + СО
2Ва + 0 2 = 2ВаО
S03 -f СО = S02 + с о 2
BaO J- S02 = BaSO;i
При |
избытке углерода: |
|
|
SOo + 2СО = S + 2СО» |
|
|
BaS -f- S = |
BaSo |
При |
повышенной влажности исходных реагентов: |
|
|
3S + 2Н20 = 2H2S + S02 |
|
|
BaS -f НаО =» BaO + H2S |
|
При охлаждении полученного продукта: |
||
|
2BaS2 -f 302 = |
2BaS20 3 |
|
BaS -f- H20 -f- C02 = |
BaC03 + H2S |
Процесс восстановления барита или баритового концентрата отличается от реакции восстановления сернокислого бария тем, что в баритовом сырье содержатся ряд примесей (CaS04, SrS04, BaC03, CaC03, SrC03, Si02, CaO, A120 3, Fe20 3 и др.), влияющих на ход процесса восстановления по-разному [33—37].
При восстановлении природных баритов, в состав которых вхо дит карбонат бария, целесообразно в шихту вводить сульфат каль ция, что приводит к повышению содержания в ней серы и способст вует переводу карбоната бария в его сульфид. Тем самым увеличи вается выход водорастворимых соединений бария в получаемом плаве [38].
Двуокись кремния с ростом температуры до 1021 СС претерпевает аллотропическое изменение (дериватограмма V, а) с выделением
18
тепла, а в смеси с углеродом (дериватограмма V, б) восстанавливает ся. До 1100 3С между сульфатом бария идвуокисью кремния реакция не происходит (дериватограмма VI, а). Реакция между сульфатом бария и углеродом (углем) в присутствии двуокиси кремния (дери ватограмма VI, б) начинается при температуре 1005 °С, т. е. значи тельно позже, чем у смеси сульфата бария с углем [15, 39, 40]. Основ ная реакция — восстановление сульфата бария до его сульфида происходит в пределах 1101—1200 °С.
Разложение карбоната кальция в присутствии двуокиси кремния (дериватограмма VII, б) начинается значительно раньше, чем в случае карбоната кальция без примесей (дериватограмма VII, а). Начальной температурой разложения соответственно являются 318 и 658 °С. Но процесс диссоциации карбоната кальция в присутст вии двуокиси кремния заканчивается значительно позже — только при 974 °С, а чистого СаС03 — при 917 °С. Реакция между сульфа том кальция и двуокисью кремния (дериватограмма VII, в) начи нается при температуре 1039 °С. Реакции разложения карбоната и сульфата кальция протекают следующим образом:
СаС03 + Si02 = CaO-Si02 + С02
2CaS04 + 2Si02 = 2Ca0-Si02 + 2S02 -f 0 2
Сопоставление показывает, что содержащиеся в исходном ба ритовом концентрате карбонат и сульфат кальция реагируют с двуокисью кремния активнее, чем сульфат бария, а это приводит к снижению потерь исходного барийсодержащего сырья. Но обычно содержание сульфата и карбоната кальция в исходном баритовом концентрате значительно ниже, чем двуокиси кремния. Поэтому оставшаяся двуокись кремния при температуре выше 1100 °С реаги рует с сульфатом бария по уравнению
2BaS04 + 2Si02 =* 2ВаОSi02 + 2S02 -} 0 2
Таким образом, содержание в исходном баритовом концентрате определенных количеств сульфатов и карбонатов кальция полезно, так как они связывают («нейтрализуют») вредную примесь — дву окись кремния.
Окись железа при нагревании не претерпевает особых измене ний (дериватограмма VIII, а). При прокалке с углеродом (деривато грамма VIII, б) она восстанавливается сначала до закиси-окиси железа (в интервале 567 — 931 °С), а начиная с 1043 °С — до метал лического железа. При нагревании смеси окиси железа с карбонатом кальция (дериватограмма IX, а) последний при 662'С начинает диссоциировать. Процесс заканчивается при 882 С, а при темпе ратуре 902 °С образуется соединение типа Ca0-Fe20 3. Диссоциа ция же сульфата кальция в присутствии окиси железа (деривато грамма IX, б) до 1145 °С практически не происходит. При прокали вании смеси сульфата бария и угля с окисью железа (дериватограм
ма |
X; а) последняя восстанавливается до FeO (890 °С), в то время |
как |
основной процесс — восстановление сульфата бария до его |
2* |
19 |